1、课时达标作业课时达标作业 3535 晶体结构与性质晶体结构与性质 基础题 1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( ) 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 解析:A 项,磷酸属于分子晶体;B 项,氯化铝属于分子晶体;D 项,铁属于金属晶体, 尿素属于分子晶体。 答案:C 2根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是( ) 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/ 810 710 190 68 2 300 沸点/ 1 465 1 418 182.7 57
2、2 500 注:AlCl3熔点在 2.510 5 Pa 条件下测定。 ASiCl4是分子晶体 B单质 B 是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比 NaCl 大 解析: 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同, 因而表现出不同的 性质。原子晶体具有高的熔、沸点,硬度大、不能导电;而离子晶体也具有较高的熔、沸点、 较大的硬度,在溶液中或熔化状态下能导电;分子晶体熔、沸点低,硬度小、不导电,熔化 时无化学键断裂, 据这些性质可确定晶体类型。 根据上述性质特点及表中数据进行分析, NaCl 的熔、沸点均比 MgCl2高,所以 NaCl 晶体中的离子键应比 Mg
3、Cl2强,故 D 不正确。 答案:D 3关于晶体的叙述中,正确的是( ) A原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 解析:B 项,分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱,与分子间作用力无关;C 项, 分子晶体熔、沸点高低,取决于分子间作用力的大小;D 项,也可能是分子晶体,如 HCl。 答案:A 4离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种 晶体熔点的高低顺序是( ) AKClNaClBa
4、OCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl 解析:离子晶体中,晶格能越大,晶体熔、沸点越高;离子所带电荷总数越多,半径越 小,晶格能越大。 答案:C 5下面有关晶体的叙述中,不正确的是( ) A金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中,每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中,每个 Cs 周围紧邻 8 个 Cl D干冰晶体中,每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 解析:氯化钠晶体中每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na共有 12 个,B 项错误。 答案:B
5、6现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是( ) 解析:A.A 离子个数是 1, B 离子个数1/881, 所以其化学式为 AB, 故 A 错误;B.E 离子个数1/841/2,F 离子个数1/841/2,E、F 离子个数比为:1,所以其 化学式为 EF,故 B 错误;C.X 离子个数是 1,Y 离子个数1/263,Z 离子个数1/88 1,所以其化学式为 XY3Z,故 C 正确;D.A 离子个数1/881/264,B 离子个数 121/414,A、B 离子个数比:1,所以其化学式为 AB,故 D 错误。 答案:C 7. 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和B
6、i形成的晶体薄膜磁化并用光读取之 后开始的。 如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内), 则该晶体物 质的化学式可表示为( ) AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3 解析:由晶体的结构示意图可知:白球代表 Bi 原子,且均在六棱柱内,所以 Bi 为 6 个。 黑球代表 Mn 原子, 个数为: 121 62 1 216 1 36(个), 则二者的原子个数比为 : 6:1。 答案:B 8下列有关说法不正确的是( ) A水合铜离子的模型如图甲所示,1 个水合铜离子中有 4 个配位键 BCaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 C
7、a 2 CH 原子的电子云图如图丙所示,H 原子核外大多数电子在原子核附近运动 D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个 Cu 原子的配位数为 12 解析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C 项错。 答案:C 9某晶体的一部分如图所示,这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比为( ) A:4 B:2 C:4 D:4 解析:A 粒子数为 6 1 12 1 2;B 粒子数为 6 1 43 1 62;C 粒子数为 1;故 A、B、C 粒子数之比为1 2 :1:2。 答案:B 10下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A熔点:NaFMgF2AlF3 B晶格能:NaFNaClNaBr C阴离子的配位数:CsClNaClCaF2 D硬度:MgOCaOBaO 解析:由于r(Na )r(Mg2)r(Al3),且 Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大,所以 NaF、 MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F )KCl,则熔点:MgOCaOKCl。 答案:(1)15 (2) 1s 22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (3)MgH2 52 NA (4)MgOCaOKCl 12