1、高三化学复习专题突破,高考新信息方程式的书写策略,考纲解读,考纲呈现： 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理 解为如下两点： 1.通过新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质 的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。 2.考查学生能否快速、准确地获取题目中所给的关键信 息， 并与已有的化学方程式知识整合的能力，从而提高学生应 用新信息，激发思维的广 度和深度，全面提升学科素养。,【题型特点】 1.信息型方程式的书写是高考的必考内容,2-3空，4-6分。 2.试题往往与工艺流程、实验题相结合,以除杂、 反 应现象
2、、物质转化、元素价态变化等信息呈现。 3.要求审题仔细，以题目所给信息结合已有的化学知识 和反应原理推断产物，并完成正确方程式的书写。,5,26.（2019全国卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：,（6）写出“沉锰”的离子方程式,Mn2+2HCO3- = MnCO3+CO2+H2O；,Mn2+HCO3 = MnCO3+H+；,HCO3- +H + = CO2+H2O ；,（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应 的化学方程式：,MnO2+M
3、nS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O,类型一 氧化还原反应方程式的书写,类型二 非氧化还原反应方程式的书写,题型突破,一般的化学反应方程式 离子反应方程式,复分解反应,解题策略,1.有信心，相信自己能得分。因为老师专题复习过，自己 也专题强化训练过。 2.仔细审题，理解并获取题干（包括流程图和已知信息） 中有用的关键信息进行冷静分析，确定： 反应类型 主要反应物 和生成 物 配平 3.检查（化学式是否正确、是否符合三个守恒）,例题1、把热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液滴入KMnO4溶液中， KMnO4溶液褪色，生成一种无色气体，该反应的离子方程式是_。,分析：依题意，锰元素的化合价
4、降低，故KMnO4 是氧化剂，Mn2是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为3价)是还原剂，CO2是氧化产物。,类型一 氧化还原反应,+7 +3 +2 +4,Mn2,CO2,得到5e,失去2e,第二步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。,2,5,16,指导 新情景下氧化还原反应方程式书写步骤,写出主要反应物和生成物,配 平,12,1.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。,HNO2 + (NH2)2CO N2+CO2+H2O,+3 -3 0
5、,2HNO2 + (NH2)2CO = 2N2+CO2+3H2O,32, 6,32, 6,化合价标错,13,2. （2018天津）将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00 mL。NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是 。,NO+ H2O2 NO3,+ H2O,2NO+3H2O2=2NO3+2H2O+2H+,+2,+5,-1,23, 32,3.（2018全国）Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定到终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为
6、： 。,S2O52+ I2 SO42+ I,S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H,2 2 4,2 3 2 2,14,4.（2018浙江卷 ）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。,步骤的化学方程式是 。,4 3, 3 4,H2C2O4 H2O+CO+CO2,15,5.2018全国卷我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：,焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。,6.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN氧
7、化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式是： 7.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是:,8.草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 ：,H2C2O4 2ClO3 - 2H=2CO22ClO22H2O,9.含 的废水在酸性条件下用绿矾FeSO47H2O处理，写出反应的离子方程式：,知识储备,熟记常见的氧化剂及对应的还原产物；还原剂及对应的氧化产物,策略：1.审题，找准反应物 2.推理确定产物（需要判断，可能是离子） 3
8、.利用氧化还原和离子反应技巧配平,审题,解题策略：,抓住信息和限制条件,依据,三种守恒关系,推断,反应物和生成物,得出结果,核心素养-模型认知 以氧化还原反应的书写和配平为基础， 综合离子反应书写的注意事项，建立解题模型。,类型二 非氧化还原反应,1.真空K2CO3-克劳斯脱硫法用过量的K2CO3溶液吸收少量H2S，其化学方程式为： 已知：,K2CO3+H2S=KHCO3+KHS,策略：以Ka为标准，排“强弱” 顺序 由“强”制“弱”,23,3.氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：,除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的
9、离子方程式为 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。,Mn2+HCO3+NH3=MnCO3+NH4+；,HCO3+NH3=CO32+NH4+；,Mn2+CO32 =MnCO3；,24,4.（2019全国卷 ）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：,在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3 沉淀的离子方程式为 。,2Mg2+3CO32- +2H2O = Mg(OH)2MgCO3 +2HCO3-；,Mg2+ +2H2O
10、Mg(OH)2+2H+；,Mg2+CO32- MgCO3 ；,NH3,(NH4)2CO3,MgSO4,2Mg2+2CO32- +H2O = Mg(OH)2MgCO3 +CO2 ；,小结,1.要有一定的基础知识储备： （Cl2、ClO- 、 ClO3-） Cl- ； KMnO4(H+)、 MnO2 Mn2+ ；C2O42- CO2 ；（CrO42- 、Cr2O72- ） Cr3+ 2.熟知教材中的经典方程式：漂白粉的制备；氯碱工业；海带提碘；选修四 P20.21.26等。 3.掌握今天讲的技巧与方法，以近几年高考真题加强训练。 思路模板:信息提取(确定反应类型)联想推理(判断反应物 生成物)配平
11、（注意反应条件，补OH- H ）。 注意点:反应条件、符号等细节。,1.制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为2FeSO4+aNa2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是 ( ) A.该反应中X物质为O2 B.反应物Na2O2只作氧化剂 C.该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4 D.每生成1 mol Na2FeO4,反应过程中转移4 mol e-,A,解析 A项,根据Na元素守恒得,a=6,根据O元素守恒知,X为O2,b= 1,即反应的方程式为2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+
12、O2;B项,分析方程式,由得失电子守恒可知反应物Na2O2既是氧化剂又 是还原剂;C项,该反应中发生氧化反应的过程除了FeSO4Na2FeO4,还 有Na2O2O2;D项,每生成1 mol Na2FeO4,反应过程中转移5 mol e-。,2.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸 酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入 KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示,下列说法中不正确的是 ( ),A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I- 2Fe
13、2+I2 C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为13,D,解析 A项,从图中可以看出,AB段的Fe3+的物质的量不变,说明Fe3+ 未参加反应,则AB段发生的是K2Cr2O7和KI的反应,K2Cr2O7为氧化剂;B 项,BC段的Fe3+浓度逐渐减小,发生的反应是Fe3+与I-的反应:2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,由得失电子守恒可知,反应的关系式为K2Cr2O76I-,共消耗 的n(I-)=1.5 mol ,则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为 mol =0.25 mol ; D项,由方程式2Fe3+2I- 2Fe2+I2可知,BC段消耗KI的物质的量为0.9 mol ,则n(Fe2+)=0.9 mol ,则开始反应时K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比 为0.25 mol 0.9 mol =518。,
