1、 1 中和热的测定 ）50mL0.50mol L1盐酸与 50mL0.55 mol L 1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和热，下列说法正确的是 A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3 次 B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 【参考答案】B 【试题解析】 A中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最 高温度，即最终温度，所以每一组要记录 3 次温度，而我们实验
2、时至少要做 2 组，所以至少要记录 6 次温 度，故 A 错误；B大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故 B 正 确；C一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏 小，故 C 错误；D根据量热计的构造可知该装置的错误有缺少仪器环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不 平，故 D 错误；故选 B。 燃烧热和中和热燃烧热和中和热 燃烧热 中和热 相 同 点 能量变化 放热 H 及其单位 H0) 强酸与强碱反应的中和热为H 57.3 kJ mol1 【易错警示】 （1）燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化
3、物：CCO2(g)， HH2O(l)，SSO2(g)等。 （2）燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以 燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：CO(g) 1 2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol，即 CO 的燃烧热 H283.0 kJ mol1。 （3）中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O 放出的热量，H57.3 kJ/mol，弱酸、弱碱 电离时吸热，放出的热量小于 57.3 kJ，NaOH 固体溶解或浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于 57.3 kJ，若 反应过程中还有其他物质生成
4、(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和 热。 （4）对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(H)还是为负值；另外，在关于反应热 的文字描述中必须带上“”或“”。 1 （2020唐山市玉田县高二上学期期中）下列有关中和热及中和热测定的实验说法正确的是 A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水时的反应热就是中和热 C用 0.5 mol L1 NaOH 溶液分别与 0.5 mol L1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的 H 的热数值前者大 D在测定中和反应热的实验中，增大酸碱的
5、用量，则测得的中和反应热数值增大 2已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJ/mol； 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol。 3 下列结论正确的是 A碳的燃烧热H110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=(2 57.3) kJ/mol D稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的热量 3下列说法正确的是 A测定 HCl 和 NaOH 的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH 溶液起始温 度和反应后
6、的终止温度 BHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJ/mol，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=2 57.3 kJ/mol C用铝热剂焊接钢轨时利用的能源主要是光能 D动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 4 （2020永泰县第一中学高二上学期期中） （1）实验测得 5g 甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体 和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。 （2） 现已知 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)过程中能量变化示意如图。 根据下列已知键能数据计算 NH 键键能为_kJ
7、/mol。 化学键 HH 键能(kJ/mol) 436 946 （3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： 仪器 A 的名称为_。 4 取 30mLH2SO4（0.5mol L1）溶液与 50mLNaOH（0.5mol L1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温 度平均升高 4.1，已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/ g，溶液的密度均为 1g/cm3，通过计算可 得中和热_。 （保留小数点后一位） 上述实验数值结果与 57.3 kJ mol1有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）_。 A实验装置保温、隔热效果差 B用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2S
8、O4溶液的温度 C一次性把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 实验中若改用 60mLH2SO4（0.25mol L1）溶液与 50mLNaOH（0.55 mol L1）溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”） ，所求中和热_（填“相等”、“不相等”） ，若用 50mL0.5mol L1醋酸代替 H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_（填“偏大”、“偏 小”、“不受影响”） 。 1 【答案】A 【解析】A环形玻璃搅拌棒上下搅拌液体，使反应充分发生，加快反应速率，A 项正确；B强酸与强 碱在稀溶液中反应生成可溶性盐和 1 mol 水时放出的热量
9、是中和热，B 项错误；C醋酸属于弱酸，电离 时要吸收热量，放出的热量偏少，因此测得的 H 的热数值前者小，C 项错误；D中和热是强酸强碱 的稀溶液反应生成 1mol 水时放出的热量，与酸或者碱的用量无关，中和热不变，D 项错误；答案选 A。 2 【答案】A 【解析】 由 2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJ/mol 知 1 mol 碳燃烧生成 CO 放热 110.5 kJ， 则生成 CO2 放热大于 110.5 kJ，则燃烧热对应的 H110.5 kJ/mol，故 A 正确；的反应热 H 应为221 kJ/mol，B 错；中和热是指生成 1 mol 水时的对应热量，故仍为 H=
10、57.3 kJ/mol，C 错；醋酸电离吸热，故用醋酸 与 NaOH 反应生成 1 mol H2O，放热小于 57.3 kJ，D 错。 3 【答案】A 【解析】 中和热是指酸与碱反应生成 1 mol H2O 时的反应热，与酸、碱的元数无关，B 错；用铝热剂焊接 钢轨时主要利用的是热能，C 错；D 项中的能量转化形式为化学能转化为热能，D 错。 4 【答案】 （1）2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H=1452.8kJ/mol （2）391 （3）环形玻璃搅拌棒 54.8kJmol1 ab 不相等 相等 偏小 5 【解析】 （1）5g 甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳
11、气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，则 2mol 甲醇燃烧放出热量为 64 113.5 5 kJ=1452.8kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式为：2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1452.8kJ/mol。 （2）由图可知，N2(g)和 H2(g)反应生成 1 molNH3(g)，放出的能量为（11731127）kJ=46kJ，设 NH 键 键能为 akJ/mol，则 3a（ 1 2 946+ 3 2 436）=46，解得 a=391。 （3）仪器 A 为环形玻璃搅拌棒；取 30 mLH2SO4（0.5mol L1）溶液与 50mLNaOH（0.5m
12、ol L1）溶液在 小烧杯中进行中和反应， 生成水的物质的量为0.025mol， 溶液的质量为80g， 三次实验温度平均升高4.1， 放出的热量Q=4.18J/(g ) 80g 4.1=1371J=1.371kJ， ， 所以生成1mol水放出的热量为1.371kJ 0.025 =54.8kJ， 即中和热 H=54.8kJmol1；实验数值结果较 57.3kJ mol1偏低；a、实验装置保温、隔热效果差，导致 实验过程中部分热量损失，溶液温度偏低，所计算出的热量偏低，符合题意；b、用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度，会导致有部分物质反应，所测硫酸的起始温度偏高，导致 实验前后温度差偏低，所计算出的热量偏低，符合题意；c、本实验酸碱混合正确操作为一次性混合， 故该操作对实验无影响，不符合题意；故答案为 ab。反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关， 若用 60mLH2SO4（0.25mol L1）溶液与 50mLNaOH（0.55 mol L1）溶液进行反应，与上述实验相比， 生成水的量增多，所放出的热量偏高；但是中和热均是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，中 和热相等； 又醋酸是弱酸， 电离过程吸热， 所以用 50mL0.50molL1醋酸代替 H2SO4溶液进行上述实验， 测得反应前后温度的变化值会减小。
