1、第十单元 酸 和 碱 课题课题1 1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂 1.1.酸碱指示剂：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同的颜色的物质。常见作用而显示不同的颜色的物质。常见 的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 检验物质检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜加入无色酚酞溶液后的颜 色变化色变化 食食 醋醋 盐盐 酸酸 石灰水石灰水 NaOHNaOH溶液溶液 变红色变红色 不变色不变色 变红色变红色 不变色不变色 2 2变色规律：变色规律： 紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液：无色酚酞溶液： 遇酸性溶液变遇酸性溶液变红
2、红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色 遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色 自自 制制 指指 示示 剂剂 原原 料料 月季花月季花 牵牛花牵牛花 紫萝卜紫萝卜 美人焦美人焦 胡萝卜胡萝卜 紫包菜紫包菜 代用指示剂代用指示剂 酸性溶液中的酸性溶液中的 颜色变化颜色变化 中性溶液中性溶液 中的颜色中的颜色 碱性溶液中的碱性溶液中的 颜色变化颜色变化 牵牛花牵牛花 月季花月季花 美人焦美人焦 紫萝卜皮紫萝卜皮 紫卷心菜紫卷心菜 浅红色浅红色 变黄色变黄色 变红色变红色 变蓝色变蓝色 变红色变红色 黄绿色黄绿色 淡红色淡红色 变绿色变绿色 红色红色 紫色紫色 紫色紫色
3、 红色红色 浅紫色浅紫色 黄绿色黄绿色 蓝色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况 思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？ 课堂练习：课堂练习： 1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以可以 看到的现象是看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是的现象是_。 酒精中酒精中 酸
4、溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰 橙色橙色 紫色紫色 2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞它能使无色酚酞 溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A 3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C 中性中性 变成氨水变成氨水 后是碱类后是碱类 硫酸是酸类硫
5、酸是酸类 是碱类是碱类 实验实验10-2 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色颜色 状态状态 打开瓶盖打开瓶盖 后的现象后的现象 气气 味味 无色液体无色液体 无色无色；粘稠粘稠、 油状油状、液体液体 有白雾出现有白雾出现 无现象无现象 有刺激性气味有刺激性气味 无气味无气味 二二. 常见的酸常见的酸 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 生活中的一些物质含有酸生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中
6、含有柠檬酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味? 用用 途途 盐盐 酸酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。 硫硫 酸酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干 燥剂。燥剂。 想一想想一想
7、 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口 放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶 酸中溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分酸中溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分 数各有何变化？应如何保存？数各有何变化？应如何保存？ （分析：浓盐酸（分析：浓盐酸有挥发性有挥发性，而无吸水性；浓硫酸，而无吸水性；浓硫酸 有吸水性有吸水性，而无挥发性），而无挥发性） 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 不变不变 应密封保存应
8、密封保存 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 实实 验验 放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 脱水性脱水性 用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸用小木棍蘸 少量浓硫酸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到 一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺 取取含碳、氢、含碳、氢、 氧等元素组成氧等元素组成 的化合物里的的化合物里的 “水分”“水分” ( 氢、氢、 氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑 色的炭。色的炭。 化学变化 纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部 位变黑位变黑 滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞 浓硫酸的特性
9、：浓硫酸的特性： （做干燥剂：但不能干燥（做干燥剂：但不能干燥氨气氨气 NHNH3 3） （脱水性）（脱水性） （2 2）腐蚀性：）腐蚀性： （1 1）吸水性：）吸水性： 原因原因: : 浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、 皮肤里的水分（脱去皮肤里的水分（脱去H H、O O两种元素两种元素 结合成水），生成黑色的炭。结合成水），生成黑色的炭。 （炭化）（炭化） （物理性质）（物理性质） （化学性质）（化学性质） 如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸 0.5 173 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? Q吸 吸 Q放放 粒子粒子 扩散扩散 粒
10、子粒子 水合水合 浓 硫 酸 稀 释 的 正 确 操 作 浓 硫 酸 稀 释 的 正 确 操 作 在稀释浓硫酸在稀释浓硫酸 时时,一定要把浓一定要把浓 硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢 慢注入水里慢注入水里,并并 不断搅拌不断搅拌.切不切不 可将水倒进浓可将水倒进浓 硫酸里硫酸里. 浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作 浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作 水的密度较小水的密度较小, 浮在浓硫酸上浮在浓硫酸上 面面,溶解时放出溶解时放出 的热会使水立的热会使水立 刻沸腾刻沸腾,使硫酸使硫酸 液滴向四周飞液滴向四周飞 溅溅,这是非常危这是非常危 险的险的. 在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定
11、要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_ 里里,并不断并不断_。 切不可将切不可将_ 到进到进_. 注意注意： 浓硫酸浓硫酸 水水 搅拌搅拌 水水 酸酸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的的 碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理行这样的处理? 用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。 课堂练习课堂练习： 4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是是 ( )
12、A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 D B 5下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理处理无需处理 巩固练习：巩固练习： 6化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种分别放在研钵中
13、研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 试回答：试回答： 如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你 会建议选择会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 三种酒精溶液中，酒精属于三种酒精溶液中，酒精属于_。(填“溶质”或“溶填“溶质”或“溶 剂”剂”) 如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件 下生长，你会建议选择上表中的下生长，你会建议选择上
14、表中的_来进行改良。来进行改良。 玫瑰玫瑰 溶剂溶剂 花的花的 种类种类 所制成溶所制成溶 液的颜色液的颜色 有关试剂呈现的颜色有关试剂呈现的颜色 白醋白醋 蒸馏水蒸馏水 石灰水石灰水 玫瑰玫瑰 粉红色粉红色 红色红色 粉红色粉红色 绿色绿色 黄菊黄菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 雏菊雏菊 无色无色 无色无色 无色无色 黄色黄色 石灰水石灰水 课堂练习：课堂练习： 7如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫列何种试剂时，过
15、一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色色变为红色 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 8如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色色变为红色 ( ) C D 3.酸的化学性质酸的化学性质 加紫色石蕊 溶液 加无色酚酞 溶液 稀盐酸 稀硫酸 红色红色 红色红色 无色无色 无色无色 (1) 酸与指示剂的作用 (2)酸与金属的反应酸与金属的反
16、应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁 锌锌 铁铁 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气 (3) 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应： 现现 象象 化学方程式化学方程式 铁锈铁锈+ 盐酸盐酸 铁锈逐渐消铁锈逐渐消 失，溶液由失，溶液由 无色变为黄无色变为黄 色色 。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈铁锈+ 硫酸硫酸
17、 铁锈逐渐消铁锈逐渐消 失，溶液由失，溶液由 无色变为黄无色变为黄 色色 。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并归纳酸有哪些相似的化学性质。式，并归纳酸有哪些相似的化学性质。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 酸具有的一些相似性质：酸具有的一些相似性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
18、（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O 课堂练习课堂练习 1. 胃酸中含有_, 可以帮助消化. 2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化? 盐盐 酸酸 答答:浓度变小浓度变小 , 质量变小质量变小 . B Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe +2HCl= H2
19、+ FeCl2 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的 腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭. 4.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关反应方式:_、 _ . 5.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然然 后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写这时纸上写 字的地方因炭化变
20、成焦黑字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出原来写的字迹就清楚地显出 来来.试说明其中的道理试说明其中的道理. 三、常见的碱三、常见的碱 1. 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 实实 验验 现现 象象 分分 析析 观察氢氧化钠观察氢氧化钠 的颜色、状态。的颜色、状态。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放 在表面皿上，放置在表面皿上，放置 一会儿。一会儿。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放 在盛有少量水的试在盛有少量水的试 管里，并用手触摸管里，并用手触摸 试管外壁。试管外壁。 白色块状固体白色块状固体 表面潮湿并逐表面潮湿并逐 渐溶解渐溶解 吸收水分，潮解吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）（可作为干燥剂） 试
21、管外壁温度试管外壁温度 较高较高 溶解时放热溶解时放热 氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂燥剂(如：如：H2、O2等）。等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。会放出大量的热。 1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH） 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。或烧碱。 2.如果不慎将碱液
22、沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠的用途：氢氧化钠的用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。就含有氢氧化钠。 2. 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 又称熟石灰又称熟石灰, ,消石消石 灰，白色粉末，微溶于水，其溶液俗灰，白色粉末，微溶于水，其溶液俗
23、称石灰水。称石灰水。 CaO + H2O = Ca(OH)2 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 该反应放出大量的热 几种常见的碱几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾氧化钾 KOH、氨水氨水NH3 H2O 等。等。 碱的化学性质碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应： 加紫色加紫色 石蕊溶液石蕊溶液 加无色加无色 酚酞溶液酚酞溶液 氢氧化钠氢氧化钠 溶液溶液 蓝色蓝色 红色红色 氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液 蓝色蓝色 红色红色 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝
24、色蓝色，使无色的，使无色的 酚酞溶液变酚酞溶液变红色红色。 2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2） 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。 碱具有的一些相似性质：碱具有的一些相似性质： 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 【题题
25、1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _、_、和、和_，最后剩余的，最后剩余的 气体主要是气体主要是_。 CO2 水蒸气水蒸气 【课堂练习课堂练习】 O2 N2 【题题2】下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能干燥又能 用浓用浓H2SO4干燥的是（干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2 【课堂练习课堂练习】 D 【解析解析】干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。被干燥的气体
26、发生反应。CO2、SO2、HCl都能与都能与 NaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而来干燥，而O2 既不能与既不能与NaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓H2SO4反应，故反应，故 用浓用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。干燥都可以。 【题题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有 稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过 滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和和CuSO4 D. H2SO4和和FeSO4 【课堂练
27、习课堂练习】 B 酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质的化学性质? 碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质? 物质物质 盐酸盐酸 硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 蒸馏水蒸馏水 乙醇乙醇 导电性导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导 酸溶液、碱溶液为什么能导 电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？电？ 酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 分子分子 无法自由无法自由 移动的离子移动的离子 能够自由移动的离子能够自由移动的离子 酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子 在水溶液中在水溶液中 电电 离离 碱碱 金属离子金属离子 + OH 在水溶液中在水溶液中 电电 离离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同的酸溶液中都含 在不同的酸溶液中都含 有相同的有相同的H+，所以，酸有一，所以，酸有一 些相似的性质。些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的 在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有，所以碱也有 一些相似的性质。一些相似的性质。
