1、陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 1 / 11 20192020 学年度第一学期第一次月考 高一年级化学试题高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Fe 56S 32 Fe 56 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。每小题有分。每小题有 1 1 个个 选项符合题意）选项符合题意） 1.下列实验事故
2、的处理方法正确的是（ ） A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布扑灭 C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，应立即用水冲洗 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、不慎将少量酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，然后送医，故 A 错误； B、实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布或沙土扑灭，故 B 正确； C、皮肤上溅有较多浓硫酸，应先用抹布擦干，然后用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠，故 C 错误； D、不能量筒中配制溶液，故 D 错误； 故选 B。 2.下列化学
3、药品与其图形标志不一致的是（ ） A. 烧碱1 B. 甲烷2 C. 酒精3 D. 白磷4 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，故 A 错误； B、甲烷为易燃气体，故 B 正确； 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 2 / 11 C、酒精为易燃液体。故 C 正确； D、白磷的着火点四十摄氏度左右，易自燃，故 D 正确； 故选 A。 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍 过量的
4、BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入 NaOH 溶液的目的是除去镁离子，加 BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加 Na2CO3溶液的目的是 除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在 BaCl2溶液之后，即一 定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作 顺序可以是或或； 故选 A。 4.某同学用托盘天平称量镁粉 25.3g（1g 以下用游码） ，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时， 所称
5、取的镁粉的实际质量是（ ） A. 25.2g B. 24.8g C. 24.7g D. 25.7g 【答案】C 【解析】 【详解】用托盘天平称量时应遵循左物右码，放反后，即物体的质量加上游码的质量等于砝 码的质量，故镁粉的实际质量是 24.7g； 故选 C。 【点睛】用托盘天平称量时应遵循左物右码，放反后，即物体的质量加上游码的质量等于砝 码的质量，若称取氢氧化钠应在小烧杯中称取。 5.现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4用乙醚 浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 除去食盐溶液中的泥沙。分离以上各混合液的正确 方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏、蒸发
6、 B. 萃取、蒸馏、分液、过滤 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 3 / 11 C. 分液、蒸馏、萃取、过滤 D. 蒸馏、萃取、分液、蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水与植物油是互不相溶液体，应选用分液的方式； 碘与 CCl4相互溶解，应选用蒸馏的方式分离； 用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素，应选用萃取的方式分离； 泥沙为难溶于水的固体，所以除去食盐溶液中的泥沙选用过滤的方式分离； 故选 C。 6.下列实验设计和结论相符的是（ ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 检验 NH4 +时，往试样中加入 NaOH 溶
7、液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。 C. 某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO4 2- D. 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙醇与水任意比例互溶，不能作为萃取剂，故 A 错误； B、检验氨气时，应选用湿润的红色石蕊试纸，当变蓝，则证明是氨气，故 B 错误； C、 某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液， 再加入稀盐酸， 沉淀不溶解， 硝酸根在酸性条件能将 SO3 2-, 氧化为 SO4 2-，原溶液可能含有 SO 3 2-,，故 C 错误； D、分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，下层
8、液体从下口放出，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】萃取剂的要求为：与另一溶剂互不相溶；溶解溶质的能力比另一溶剂大得多； 不与被萃取的物质反应。 7. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A. 在蒸馏烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B. 蒸馏操作中，烧瓶可直接加热 C. 冷水从冷凝管的下口入，上口出 D. 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 【答案】B 【解析】 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 4 / 11 试题分析：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水，并放入 几粒沸石，A 正确；B、蒸馏烧瓶需垫石棉网加
9、热，B 不正确；C、冷水从冷凝器的下口入， 上口出，C 正确；D、收集蒸馏水时应弃去刚开始馏出的部分，保证得到纯净的蒸馏水，D 正确。答案选 B。 考点：考查蒸馏操作要点 8.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B. 摩尔是物质质量的单位 C. 含有 6.0210 23个任何粒子的集体计量为 1 摩尔 D. 1mol 氧含 6.0210 23个 O 2 【答案】C 【解析】 【详解】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制的一个基本物理量，故 AB 错误； 物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量， 物质的量的计量对象是构成物质 的微观粒子
10、（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如 NaCl 可看成 Na +、Cl的微粒组合，每摩尔 NaCl 晶体含 1 mol Na+和 1 mol Cl。 ）等。因此 在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子， 1 mol H2表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表示 1 摩尔氢离子。不能笼统地称 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)。物质的量不可用于计量宏观物质。国际上规定，1 mol 粒子 集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.021023， 故选
11、 C。 【点睛】 物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合， 不可用于 计量宏观物质，其单位是摩尔。 9.下列叙述正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数个钠原子的质量是 23g B. 1molNaOH 的质量是 40g/mol C. 1gH2和 1gN2所含分子数相等 D. 氢氧化钠的摩尔质量是 40g 【答案】A 【解析】 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 5 / 11 【详解】A、根据阿伏加德罗常数定义阿伏加德罗常数个钠原子约为 1mol，所以质量是 23g， 故 A 正确； B、质量的单位是 g，所以 1molNaOH 的质量是 40g
12、，故 B 错误； C、1gH2和 1gN2的物质的量分别为，物质的量不相等，所含分子数也不相 等，故 C 错误； D、摩尔质量的单位是 g/mol，所以氢氧化钠的摩尔质量是 40g/mol，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】在数值上，摩尔质量等于相对分子质量，但是摩尔质量的单位是 g/mol，相对分子 质量没有单位。 10.下列说法中正确的是（ ） A. 2gH2所占有的体积是 22.4L B. 常温下压下 32gO2与标准状况下 22.4LN2含有相同的分子数 C. 标准状况下，22.4LH2O 含有 6.0210 23个 H 2O 分子 D. 11.2LO2的质量是 16g 【答案】B
13、【解析】 【详解】能用气体摩尔体积等于 22.4L/mol 的前提为标准状况下为气体，所以 ACD 错误； B、32gO2与标准状况下 22.4LN2均为 1mol，所以分子数相等，故 B 正确； 故选 B。 【点睛】用气体摩尔体积等于 22.4L/mol 的前提为标准状况下为气体。常温常压时不适用， 标准状况下不是气体不能用。 11.阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NA B. 1mol/L 的 NaOH 溶液中含有的钠离子数目为 NA C. 44gCO2与 28gCO 所含有的分子数均为 NA D. 标准状况下，11
14、.2L 臭氧含有的氧原子数为 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温常压时，不能用气体摩尔体积等于 22.4L/mol，故 A 错误； 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 6 / 11 B、没有溶液体积，不能计算出物质的量，故 B 错误； C、44gCO2与 28gCO 均为 1mol，所以含有的分子数均为 NA，故 C 正确； D、标准状况下，11.2L 臭氧为 0.5mol，含有的氧原子数为 1.5NA，故 D 错误； 故选 C。 12.阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.
15、2NA B. 在一定条件下，32g 某双原子分子中所含原子数为 NA，则其相对分子质量为 32 C. 标准状况下 22.4LH2O 中电子数为 10NA D. 14gC2H4和 C3H6混合气体中的氢原子数为 2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、1mol 任何气体在标准状况下均为 22.4L，与分子种类无关，所以标准状况下， 2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.1NA，故 A 错误； B、32g 某双原子分子中所含原子数为 NA，则物质的量为 0.5mol，所以相对分子质量为 64， 故 B 错误； C、水在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积等于 22.4L/mol，故 C
16、 错误； D、C2H4和 C3H6最简式均为 CH2，所以 14g 混合气体中含有 CH2的物质的量为 1mol，则氢原子 数为 2NA，故 D 正确； 故选 D。 13.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO，则甲气体是 A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。乙为一氧 化碳时，由于一氧化碳的摩尔质量为 28g/mol，所以，甲气体的摩尔质量为 34g/mol，硫化 氢的摩尔质量是 34g/mol。 故选 A。 14.用 NA代表阿伏加德罗常数的值，
17、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标 准状况下的体积是多少升（ ） 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 7 / 11 A. NA B. NA C. NA D. NA 【答案】B 【解析】 【详解】根据公式可知：该气体的摩尔质量为g/mol，所以 cg 该 气体在标准状况下的体积是NA； 故选 B。 15.下列关于 N2和 CO 的判断错误的是（ ） A. 电子数相等时具有相等的质量 B. 同温同压下质子数相等则体积相 等 C. 体积相等时质量一定相等 D. 质量相等时具有相等的分子数 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO 含有电子数为 6
18、+8= 14，N2的电子数为 27=14，电子数相等时分子数相等， CO 和 N2的相对分子质量都为 28，则根据 m=nM 知两者质量相等，故 A 正确； B、CO 含有质子数为 6+8= 14，N2的质子数为 27= 14，质子数相等，则物质的量相等，同温 同压下质子数相等则体积相等，故 B 正确； C、因为没有明确气体存在的条件，所以不能确定气体的物质的量，故 C 错误； D、CO 和 N2的相对分子质量都为 28，则质量相等时具有相等的分子数，故 D 正确； 故选 C。 16.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A. 0.3molL 1的 Na 2SO4溶液中含有 Na +和 SO
19、 4 2的总物质的量为 0.9mol B. 当 22.4L 氨气完全溶于水制得 1L 氨水时，其浓度1molL 1 C. 在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中， 如果 Na +和 SO 4 2的物质的量相等， 则 K+和 Cl的物 质的量浓度一定相等 D. 10时，0.35mol/L 的 KCl 饱和溶液 100mL 蒸发掉 5g 水，冷却到 10时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为 0.35mol/L 【答案】D 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 8 / 11 【解析】 【详解】A、由于不知道溶液体积，无法计算物质的量，不能计算微粒数，故
20、 A 错误； B、只有在标况下，气体的摩尔体积才是 22.4 L/mol，当 22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度是 1 mol/L，故 B 错误； C、1molK2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，c(H +)= c(OH-)，存在电荷守恒：c(K+) +c(Na +)=c(Cl-)+2c(SO 4 2)，若 Na+和 SO 4 2物质的量相等，则 K+的浓度必定大于 Cl-的浓度， 故 C 错误； D、 同一物质在同一温度下的溶解度一定， 饱和溶液的物质的量浓度恒定， 10时， 0.35 mol/L 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5g 水，冷却
21、到 10时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓 度仍为 0.35mol/L，故 D 正确； 故选 D。 17.下列溶液中的氯离子浓度与 50mL1molL -1的 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A. 150mL1molL -1的 NaCl B. 75mL2molL -1的 NH 4Cl C. 150mL3molL -1的 KCl D. 75mL2molL -1的 CaCl 2 【答案】C 【解析】 分析】 1mol/L 的 AlCl3溶液中氯离子浓度为 1mol/L3=3mol/L，结合溶质浓度及物质构成计算离 子的浓度，以此来解答。 【详解】A、1molL -1的 NaCl
22、 中氯离子浓度为 1mol/L，故 A 错误； B、2molL -1的 NH 4Cl 中氯离子浓度为 2mol/L，故 B 错误； C、3molL -1的 KCl 中氯离子浓度为 3mol/L，故 C 正确； D、2molL -1的 CaCl 2中氯离子浓度为 2mol/L2= 4mol/L，故 D 错误； 故选 C。 18.要配制 1 molL -1的 NaOH 溶液 100 mL，下面操作正确的是（ ） A. 称取 4gNaOH 固体，放入烧杯里，用量筒量取 100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解 B. 称取 4gNaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，加水，充分溶解并稀释至 10
23、0mL C. 称取 4gNaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞， 反复摇匀 D. 称取 4gNaOH 固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 9 / 11 璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至 100mL 【答案】D 【解析】 【详解】A、4gNaOH 的物质的量为 0.1mol，但是 0.1molNaOH 溶于 100mL 蒸馏水中，溶液体 积不是 100mL，溶液的浓度不是 1mol/L，故 A 错误； B、量筒只能用来量取液体，不能用来
24、溶解固体，故 B 错误； C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故 C 错误； D、4gNaOH 的物质的量为 0.1mol，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗 涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至 100mL，符合溶液配 制步骤及要求，故 D 正确； 答案选：D。 二、填空题二、填空题 19. （1） 12.4gNa2X 中含 Na +0.4mol， 则 Na 2X 的摩尔质量是_， X 的相对原子质量是_。 （2） 将 30mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500mL， 稀释后 NaOH 的物质的量浓度为_。 （3）
25、VL 硫酸铁溶液中含有 mgFe 3+离子，则溶液中 SO 4 2-离子的物质的量浓度是_。 【答案】 (1). 62g/mol (2). 16 (3). 0.03mol/L (4). mol/L 【解析】 【详解】(1)、12.4gNa2X 中含 Na +0.4mol，则 Na 2X 的物质的量为 0.2mol，所以 ，所以 X 的相对原子质量为 16；故 答案为：62g/mol；16； (2)、根据稀释过程中溶质的物质的量不改变有：c1V1=c2V2，所以稀释后的浓度为 ，故答案为 0.03mol/L； (3)、 mgFe 3+的物质的量为 ， 则 Fe 3+的物质的量浓度为 ， 根据硫酸
26、铁的化学式有 SO4 2-离子的物质的量浓度是 mol/L，故答案为mol/L。 三、实验题三、实验题 20.18.0 molL -1的浓硫酸稀释成 2.00 molL-1的稀硫 酸 100 ml,实验操作如下： （1）计算并用量筒量取 ml 的 18.0 molL -1的浓硫酸; 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 10 / 11 （2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中； （3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 23 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； （5） 继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 12cm
27、处， 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水， 至液面与刻度线相切 （6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。 试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响） 没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视读数 容量瓶使用前有少许水残留 【答案】 （1） 11.1 （2） 浓硫酸 、 水 （3） 100mL 容量瓶 （6） 偏低 偏高 无影响 【解析】 （1）稀释过程中溶质不变，所以浓硫酸的体积是 。 （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的。所以稀释浓硫酸应该是将浓 硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中。 （3）准确配制一定物质的量浓度溶液时，需要用相应规格的容
28、量瓶。 （6）误差分析主要时依据 cn/V。 没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低。 定容时俯视读数，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高。 由于需要用蒸馏水定容，所以容量瓶中含有蒸馏水对结果是不影响的。 21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在（Cl2可与碘离子 反应生成碘单质） 。实验室从海藻中提取碘的流程如下： （1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：_； 陕西西安电子科技大学附属中学高一化学上册第一次月考试卷（含解析） 11 / 11 （2）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有漏斗、 烧杯、 玻璃棒、 集气瓶、 酒精灯、 导管、 圆底烧瓶、 石棉网以
29、及必要的夹持装置、 物品， 尚缺少的玻璃仪器是_。 （3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出图中所示的实验 装置中的错误之处： _， _， _。 【答案】 (1). 萃取 (2). 分液漏斗 (3). 温度计插到了液体中 (4). 冷凝管 进出水的方向颠倒 (5). 缺石棉网 【解析】 【详解】(1)、提取碘需要将碘单质从水溶液转移到有机溶剂中，采用的方式为萃取，故答 案为萃取； (2)、萃取分液时需要用到分液漏斗，故答案为分液漏斗； (3)、加热烧杯时应垫石棉网，防止受热不均；蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，故水银球应 在支管口；冷凝水应下进上出，充满整个冷凝管，故答案为：温度计插到了液体中；冷凝管 进出水的方向颠倒；缺石棉网。
