1、化学计量与阿伏伽德罗常数及其应用化学计量与阿伏伽德罗常数及其应用 考点考点 1 1 阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数及其应用 典型例题典型例题 1.（2019 全国卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He 含有的中子数为 1N A B. 1 L 0.1 molL 1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为 0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N A D. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 【答案】B 【解析】A. 3He的中子数为 3-2=1，则 3g3He的中子数为 3g 3g/m
2、ol A N =NA，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶 液中磷酸根离子的个数小于 1L0.1mol/LNA mol -1 =0.1N A，B 项错误；C. 重铬酸钾被还原 为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol2NA mol -1 =6N A， C 项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同， 1 个分子内所含共价键数目均为 13 个， 则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为 48g+10g 58g/mol 13NA mol -1 =N A，D 项正确
3、。 2 （安徽六校教育研究会 2020 届高三第一次素质测试）设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列 有关叙述不正确的是（ ） A.密闭容器中，0.2molNO 和 0.1 molO2充分反应后，分子总数为 0.2NA B.室温下，1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH -的数目为 0.1 N A C.7.8 gNa2S 和 7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为 0.3 NA D.1.0 L1.0 mol/L 的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数大于 NA 【答案】A 【解析】ANO 和氧气反应后生成的 NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，则最 终分子个
4、数小于 0.2NA个，故 A 错误；B室温下，pH=13 的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为 0.1mol/L， 故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol， 个数为0.1NA个， 故B正确； C 7.8gNa2S 和 7.8gNa2O2的物质的量均为 0.1mol，且两者均含 2 个钠离子和 1 个阴离子，故 0.1mol 过 氧化钠和 0.1mol 硫化钠中均含 0.3NA个离子，故 C 正确； D由于 NaClO 水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以 1.0 L1.0 mol/L 的 NaClO 水溶液中含 有的氧原子数大于 NA，故 D 正确。 【易错已混】【易错已混】 1.1. 标准状况
5、与常温、常压的难辨别性。只有气体体积才与温度、压强有关，而质量与温标准状况与常温、常压的难辨别性。只有气体体积才与温度、压强有关，而质量与温 度、压强无关。关于气体与非气体的判断度、压强无关。关于气体与非气体的判断: :标准状况下，无机物中常见：的标准状况下，无机物中常见：的 SOSO3 3、H H2 2O O、BrBr2 2 等为非气体等为非气体; ;一般来说，有机物中碳原子数一般来说，有机物中碳原子数 4 4 以内的烃为气体。以内的烃为气体。 2.2. 物质组成的特殊性。常见特殊组成有如物质组成的特殊性。常见特殊组成有如下几种情况下几种情况: :有些物质实验式相同，如乙烯、有些物质实验式相
6、同，如乙烯、 丙烯等单烯烃，丙烯等单烯烃，N0N02 2与与 N N2 2O O4 4,O,O2 2与与 O O3 3, ,淀粉与纤维素等淀粉与纤维素等; ;有些物质中某元素的百分含量相等，有些物质中某元素的百分含量相等， 如如 CuCu2 2S S 和和 CuOCuO 中的中的 CuCu 元素， 甲苯与甘油中的氢元素元素， 甲苯与甘油中的氢元素,CaCO,CaCO3 3和和 KHCOKHCO3 3中的碳元素等中的碳元素等; ;有些物有些物 质中阴、阳离子个数之比易混淆，如质中阴、阳离子个数之比易混淆，如 NaNa2 2O O2 2中中 NaNa + +与 与 O O2 2 2 2- -的个数
7、之比为 的个数之比为 2 2 ： 1 1；有些物质的；有些物质的 摩尔质量相同，如摩尔质量相同，如 N N2 2与与 COCO、C C2 2H H4 4等等; ;计算水溶液中氢、氧原子个数时，不能忽视水中的氢、计算水溶液中氢、氧原子个数时，不能忽视水中的氢、 氧原子。氧原子。 3.3. 化学反应的隐蔽性。首先注意有无隐含反应，如化学反应的隐蔽性。首先注意有无隐含反应，如 NONO2 2和和 N N2 2O O4 4之间存在相互转化，之间存在相互转化，合成氨合成氨 反应属于可逆反应，定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等。反应属于可逆反应，定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应
8、等。 4.4. 电子转移数目的难判断性。对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学方程式，其电子转移数目的难判断性。对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学方程式，其 次用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进次用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进 行过量计算。行过量计算。 5.5. 物质结构的复杂性。首先判断对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中是否含物质结构的复杂性。首先判断对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中是否含 有碳碳双键；其次要画出分子结构。有碳碳双键；其次要画出分子结构。 6.6. 电离与水解中概
9、念的混淆性与数据的缺失性。弱电解质在水溶液中部分电离电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性。弱电解质在水溶液中部分电离, ,可水解盐可水解盐 溶液中溶液中, ,离子发生微弱水解离子发生微弱水解; ;求解溶液中离子的数目时，应注意浓度与体积数求解溶液中离子的数目时，应注意浓度与体积数据是否齐全。据是否齐全。 考点考点 2 2 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算 典型例题典型例题 1. （2019 年北京理综， 26 节选） 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量 （废 水中不含干扰测定的物质）。 用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 a mol L1 KBrO3标准溶
10、液； 取 v1 mL上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； 向所得溶液中加入 v2 mL废水； 向中加入过量 KI； 用 b mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加 2滴淀粉溶液，继续滴定 至终点，共消耗 Na2S2O3溶液 v2 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3和 Na2S4O6溶液颜色均为无色 废水中苯酚的含量为_g L1（苯酚摩尔质量：94 g mol 1）。 【答案】 13 2 94(6av -bv ) 6v 【解析】 n(BrO3-)=av1 10-3mol，根据反应 BrO3- +
11、5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O可知 n(Br2)=3av1 10-3mol， 溴分别与苯酚和 KI反应，先计算由 KI消耗的溴的量，设为 n1(Br2)，根据 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知 I22Na2S2O3，又 Br2+2I-=I2+2Br-可知 Br2 I2，可得 Br22Na2S2O3，n(Na2S2O3)= bv3 10-3mol，n1(Br2)= 1 2 bv3 10-3mol，再计算由苯酚消耗的溴的 量，设为 n2(Br2)= n(Br2)- n1(Br2)=( 3av1- 1 2 bv3) 10-3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为
12、3Br2C6H5OH，n(C6H5OH)= 1 3 n2(Br2)=(av1- 1 6 bv3) 10-3mol，废水中苯酚的含量 = 13 2 1 (av -bv )mol 94g/ mol 6 v L = 13 2 94(6av -bv ) 6v mol； 2. （2019 年山东荷泽第一次模拟节选）氮化铭（CrN）纯度的测定:制得的 CrN 中含有 Cr2N 杂质,取样品 14.38 g 在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为 16. 72 g,则样品 中 CrN 与 Cr2N 的物质的量之比为_（已知 Cr 的相对原子质量为 52）。 【答案】20:1 【解析】 3. （2
13、019 年福建福州质检节选）为测定产物中 Mg3N2的纯度，某小组称取 4.0 g 样品加入 足量 10%NaOH 溶液中并加热，生成的气体全部用 100. 00 mL 0.500 mol L -1硫酸吸收。将 吸收后所得溶液稀释到 250.00 mL,取 25. 00 mL 该溶液，用 0.2000 mol L -1 NaOH 标准溶 液滴定过剩的硫酸。平行滴定三次，平均消耗 NaOH 溶液的体积为 25. 25 mL。样品中 Mg3N2 的质量分数为 （保留一位小数）。 【答案】61.9% 【解析】 【方法技巧】【方法技巧】 以物质的量为中心的计算注意事项以物质的量为中心的计算注意事项 1
14、 1、明确一个中心明确一个中心 必须以“物质的量”为中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。“见量化摩，遇问设摩”。 2.2.注意三个守恒注意三个守恒 质量守恒质量守恒反应前后元素的质量反应前后元素的质量、某原子个数不变、某原子个数不变 电子守恒电子守恒氧化还原反应中，氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数氧化剂得电子数等于还原剂失电子数 电荷守恒电荷守恒任何体系中，阳离子带的正电荷数等于阴离任何体系中，阳离子带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数子带的负电荷数 3.3.明确两种方法明确两种方法 (1)(1)关系式法关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。此法常用于多步连续反
15、应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守 恒关系，找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。恒关系，找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。 (2)(2)差量法差量法 差量法的应用原理：差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出差量法的应用原理：差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差理论差 量量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。 用差量
16、法解题的关键是把化学方程式中的对应差量用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量( (理论差量理论差量) )及差量及差量( (实际差量实际差量) )与未知量与未知量 列成比例式，然后求解。列成比例式，然后求解。 使用差量法时的注意事项使用差量法时的注意事项 a.a.所选差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。所选差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。 b.b.有关物质的物理量及其单位都有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应要正确地使用和对应, ,即即“上下一致，左右相当上下一致，左右相当”。 【提升训练】【提升训练】 1NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 16
17、.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 【答案】B 【解析】A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是 分子的集合体， 因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA， A 错误； B、 标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中
18、含有的质子数是 18 NA，B 正确；C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数 是 3 NA，C 错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此 生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。 2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B. 100 mL 1mol L1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和
19、1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol L1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个 氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D. 反应 2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化
20、反应后分子总数大于 2NA，D 错误。 3设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A5.6g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B常温常压下，22.4L 的 D2、H2组成的气体分子数小于 NA C标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为 3NA D1molCl2与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数 2NA 【答案】B 【解析】A. 5.6g 铁粉的物质的量为 0.1mol，其在 0.1mol 氯气中充分燃烧后铁过量，故转移 电子数为 0.2NA，A 不正确；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 的 D2、
21、 H2组成的气体分子数小于 NA，B 正确；C. 标准状况下，SO3不是气体，故无法计算 22.4LSO3 中所含有的氧原子数，C 不正确；D. 1molCl2与足量 NaOH 溶液反应后生成 NaCl 和 NaClO， 转移的电子数为 NA，D 不正确。 4.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.30 g 丙醇中存在的共价键总数为 5NA B.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应,转移的电子数为 2NA C.常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子总数为 2NA D.2.8 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为
22、0.6NA 【解析】30 g 丙醇的物质的量为 0.5 mol,而 1 mol 丙醇中含 11 mol 共价键,故 30 g 丙醇中 存在的共价键总数为5.5NA,A项错误;NO与氧气反应生成二氧化氮,N化合价变化为2,即转移 电子数是 4NA,B 项错误;常温常压下,22.4 L 氯气的物质的量小于 1 mol,转移电子数小于 2NA,C 项错误;2.8 g 乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2,混合物中含有 0.2 mol CH2,故含有 0.2 mol 碳原子,混合气体中含有的原子总数为 0.6NA,故 D 项正确。 5设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是（ ） A4.8gMg
23、在足量的 CO2中完全燃烧，转移电子数目为 A 0.4N B0.1 mol葡萄糖 6126 C H O含羟基OH数目为 A 0.6N C常温常压下， 2 4.48 L CO和 2 NO的混合气体含原子总数为 A 0.6N D10.0g 质量分数为 46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为 A 0.05N 【答案】A 【解析】A. 镁原子最外层只有 2 个电子，易失去，4.8gMg 在足量 CO2中燃烧，转移的电子 数为 0.4NA，故 A 正确；B. 葡萄糖的结构简式为 CH2OH（CHOH）4CHO，一个葡萄糖分子中 含有 5 个羟基，所以 0.1mol 葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-O
24、H)数目为 0.5NA，故 B 错误；C. 常温 常压下，4.48LCO2和 NO2混合气体不是 0.2mol，所含原子总数不是 0.6NA，故 C 错误；D. 钠 与水也可以反应生成氢气，故 D 错误。 6设 NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温下，1L pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH 数为 0.2N A B2.4g 镁在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 0.2NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2NA D0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4 +数
25、目相同 【解析】 A. pH=13的 Ba （OH）2溶液， c(H +)=10-13mol/L， 依据c(H+) c(OH-)=K w， c(OH -)=10-1mol/L， 25、pH=13 的 1.0L Ba（OH）2溶液中含有的 OH -数目为 10-1mol/L1L=0.1mol，含有的 OH- 数目为 0.1NA，A 项错误；B. 镁在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，均有 0 价升高到+2 价， 失去电子的物质的量为 1 2.4g 2 24/ mol A N mol g =0.2 NA，B 项正确；C. 22.4L 气体的状态 未知，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算
26、，因此负极消耗的气体分子数目无法计算， C 项错误；D. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2mol/LNH4Cl 溶液的体积未知，不能计算溶液中的 NH4 +数目，D 项错误。 7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为 2NA B30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为 4NA C12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2NA D2.1 g DTO 中含有的质子数为 NA 【答案】D 【解析】A、1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三 铁，转
27、移了 8 3 mol 电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了 3mol 电子，与 S 反应生成 FeS，转 移了 2mol 电子，故 A 错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 CH2O，30g 葡萄糖和冰醋酸 的混合物含有原子团 CH2O 的物质的量= 30g 30g / mol =1mol，含有的氢原子数为 2NA，故 B 错 误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有 2 个碳原子，故 12g 石墨烯即 1mol 石墨中含 1molC 原子，含有 0.5mol 六元环，即 0.5NA个六元环，故 C 错误； D.2.1gDTO 的物质的量为 2.1g 21g / mol =0.1mol，而一个 DT
28、O 中含 10 个质子，故 0.1molDTO 中 含 NA个质子，故 D 正确。 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个 SO3分子 B常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NA C1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA D常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个 SO2分子 【解析】：选 B Cu 与浓硫酸反应生成 SO2，而不生成 SO3，A 项错误；NO2和 N2O4的最简式 相同，均为 NO2,92 g NO2和 N2O4不论怎样混合，其
29、所含有的原子数均为 92 g 46 gmol 13NA mol 16N A，B 项正确；N2与 H2的反应是可逆反应，不能进行到底，故 1 mol N2与 4 mol H2反 应生成的 NH3分子数小于 2NA， C 项错误； 常温下， 铁遇浓 H2SO4发生钝化， 不能生成 SO2分子， D 项错误。 9下列说法中，正确的是（ ） A将 2 g H2与足量的 N2混合，充分反应后转移的电子数为 2NA B1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中 18O 原子为 2N A个 C常温下，46gNO2和 N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为 NA D100mL 12mol/L 的浓 H
30、NO3与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 【答案】D 【解析】A将 2 g H2与足量的 N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转 移的电子数小于 2NA，故 A 错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠 中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中 18O 原子为 N A个，故 B 错误； CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故 C 错误；D由于浓 HNO3与 铜反应生成 NO2，而稀 HNO3与铜反应生成 NO，Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、 3Cu+8HNO3=3
31、Cu(NO3)2 +2NO+4H2O， 100 mL 12 molL-1的浓 HNO3 完全被还原为 NO2转移 0.6mol 电子，完全被还原为 NO 转移 0.9mol 电子，转移的电子数大 于 0.6NA，故 D 正确。 10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NA C1 L 1 molL 1的 Na 2CO3溶液中含有氧原子的数目为 3NA D某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目
32、为 0.1NA 【解析】：选 C 30.0 g 氟化氢的物质的量为 30.0 g20 gmol 11.5 mol，含有氟原子 的数目为1.5NA， 故A正确； 标准状况下， 33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol， 它们分子中均含有 2 个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为 3NA，故 B 正确；在 Na2CO3 溶液中，除 Na2CO3含氧原子外，H2O 也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于 3NA，故 C 错误；根据化学反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应， 转移电子的数目为 0.1NA，故
33、 D 正确。 11NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA C1.0L1.0mo1 L 1 的 NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为 2NA D常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA 【答案】D 【解析】A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于 0.1NA，故 A 错误；B. 标 准状况下，6.72LNO2的物质的量为 0.3mol，根据反应 3NO2+H2O2HNO3+NO 可知，0.3mol
34、二氧化氮完全反应生成 0.1molNO，转移了 0.2mol 电子，转移的电子数目为 0.2NA，故 B 错 误；C. NaAlO2水溶液中，除了 NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数 大于2NA个， 故C错误； D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为： 14 28 / g g mol =0.5mol， 含有 1mol 原子，含有的原子数目为 NA，故 D 正确。 12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中 H2SO3、HSO3、SO32的总数为 0.2NA B标准状况下，等物质的量的 C2H4和 CH4
35、所含的氢原子数均为 4NA C向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的 Cl2，转移的电子数为 NA D100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为 0.4NA 【答案】A 【解析】A根据物料守恒，1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中 H2SO3、HSO3、SO32的总物质的 量为 1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为 0.2NA，故 A 正确；B标准状况下，等物质的 量的C2H4和 CH4所含的氢原子数相等， 因两者的物质的量不一定是1mol， 则不一定均为4NA， 故 B 错误；C向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的 Cl2，1molCl
36、2全部被还原为 Cl-，则 转移的电子数为 2NA，故 C 错误；D100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸 的总质量为 9.8g，物质的量总和为 0.1mol，酸中含有氧原子数为 0.4NA，但水中也有氧原子， 则总氧原子数大于 0.4NA，故 D 错误；故答案为 A。 13设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A60 g 丙醇中含有的共价键数目为 10NA B过氧化钠与水反应生成 0.l mol O2时，转移的电子数为 0.2 NA C0.l molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于 0.1 NA D密闭容器中，1 mol N2与 3mol H2反应制备 N
37、H3，产生 NH 键的数目为 6 NA个 【答案】B 【解析】A. 60g 丙醇为 1mol，丙醇中含 7 个 C-H 键、2 个 C-C 键、1 个 C-O 键和 1 个 O-H 键， 存在的共价键总数为 11NA，故 A 错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一个氧原 子从-1 价升高到 0 价；另外一个从-1 价降到-2 价， 每生成 l mol O2时，转移的电子数为 2NA， 生成 0.l mol O2时，转移的电子数为 0.2 NA，故 B 正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故 C 错误； D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应， 1 mol N2
38、与 3mol H2反应产生的 NH3小于 2mol， 故产生 NH 键的数目小于 6 NA个，故 D 错误。 14NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A28g 由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为 NA B4.6g 乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为 0.2NA C25，1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中，含有 OH-的数目为 0.2NA D标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为 0.2NA 【答案】B 【解析】A乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断 28g 由 乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，故 A
39、错误；B1mol 乙醇转化为 1mol 乙醛转移电子 2mol， 4.6g 乙醇物质的量为 0.1mol， 完全氧化变成乙醛， 转移电子数为 0.2NA， 故B正确； C pH=13的 Ba （OH）2溶液， c(H+)=10-13mol/L， 依据c(H+)c(OH-)=Kw， c(OH-)=10-1mol/L， 25、pH=13 的 1.0L Ba（OH）2溶液中含有的 OH-数目为 10-1mol/L1L=0.1mol，含有的 OH- 数目为 0.1NA，故 C 错误；D标况下 2.24L 氯气的物质的量为 0.1mol，而氯气和水的反应为 可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒
40、有 Cl2、Cl-、ClO-和 HClO，故根据氯原 子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒总数小于 0.2NA， 故 D 错误。 15.碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O 中a、b、c、d的代数关系式为_。 (3)准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560 L(已换算成标准 状况下)。 另取一定量样品在空气中加热， 样品的固体残留率(固体样品的
41、剩余质量 固体样品的起始质量100%) 随温度的变化如图所示(样品在 270时已完全失去结晶水， 600以上残留固体为金属氧化 物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )：n(CO2 3)(写出计算过程) .取 ZnCO3xZn(OH)2 11.2 g，煅烧后可得到产品(ZnO)8.1 g，则x等于_。 .PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失 重 4.0%(即样品起始质量a点固体质量 样品起始质量 100%)的残留固体，若 a 点固体组成表示为 PbOx 或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值。 【解析】：.(1)本题关
42、键点为“阻燃”“受热分解”，所以要抓住燃烧的条件分析：可 燃物、达到着火点(“受热分解”吸收大量热量，降低温度)、与氧气充分接触(分解生 成的水蒸气、CO2、MgO、Al2O3均可使可燃物与空气隔绝)。 (2)分析a、b、c、d的意义可知均是化学式的下标，所以应从正、负化合价的代数和为 0 进行分析。 (3)基本思路：“求什么先求摩，见什么就化摩”，因为样品的相对分子质量不知道， 所以无法把 3.390 g 化成摩尔，只能把二氧化碳体积化成n(CO2) 0.560 L 22.4 Lmol 12.50 10 2 mol。 分析反应原理：270前是失去结晶水，270之后是该物质分解放出 CO2和
43、H2O 以及 生成金属氧化物，发生的反应可表示为 MgaAlb(OH)n(CO3)m= aMgOb 2Al 2O3mCO2n 2H 2O，生 成m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 g。 处理数据：由实验中n(CO2)2.5010 2 mol 可求 m(CO2)1.10 g，继而可以求 出m(H2O)及n(H2O)，根据氢元素守恒求得n(OH )2n(H 2O)。 .n(ZnO) 8.1 g 8.1 gmol 10.1 mol、nZnCO3xZn(OH)2n ZnO 1x 0.1 mol 1x ，列方 程0.1 mol 1x (12599x)gmol
44、 111.2 g，解得 x1。 答案：.(1)生成的产物具有阻燃作用 (2)2a3bc2d (3)n(CO2) 0.560 L 22.4 Lmol 12.5010 2 mol m(CO2)2.5010 2mol44 gmol11.10 g 在 270600之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出 CO2和 H2O m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 g m(H2O)1.235 g1.10 g0.135 g n(H2O) 0.135 g 18 gmol 17.5010 3mol n(OH )7.50103 mol21.50102 mol n(OH )n(CO2 3)1.5010 2 mol2.50102mol35 .1 .根据 PbO2= PbOx2x 2 O2，有2x 2 322394.0%，x22394.0% 16 1.4 根据mPbO2nPbO，2mn mn 1.4，m n 0.4 0.6 2 3
