1、 第 1 页 高三化学一轮复习高三化学一轮复习 工业流程图工业流程图专题训练专题训练（选择题及综合大题）（选择题及综合大题） 一、选择题一、选择题 1 从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是( ) A.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B.操作、操作、操作所用仪器相同 C.试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl D.用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2 答案 C 2、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是( ) A
2、X 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸 Bab 发生的反应为 AlO 2H H 2O=Al(OH)3 CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解 Da、b、c 既能与酸又能与碱反应 答案 D 3、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 废铁屑 Na2CO3（aq） 浸泡 稀H2SO4 调节pH12 适量H2O2 溶液A NaOH（aq） 通入N2加热 Fe3O4（胶体粒子） 下列说法不正确的是( ) A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B通入 N2是为了防止空气中的 O2氧化二价铁元素 C加适量的 H2O2是为了将部分的 Fe2 氧化为 Fe3，涉及反应：H 2O22Fe 22H
3、=2Fe32H 2O D溶液 A 中 Fe2 和 Fe3的浓度比为 21 答案 D 4、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和 FeO)得到绿矾(FeSO4 7H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH) 第 2 页 的流程如下： 烧渣 酸溶 FeS2 溶液,绿矾 氨水/空气 铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( ) A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣 B步骤，涉及的离子方程式为 FeS214Fe3 8H 2O=15Fe 22SO2 416H C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 答
4、案 C 5、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝 Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。 下列说法错误的是( ) A滤渣的主要成分为 SiO2 B加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x C调节 pH 时若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3 2Al3 3H 2O=2Al(OH)33Ca 23CO 2 D上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2的量，其主要
5、原因是溶液中的部分 SO2 3被 氧化成 SO2 4 答案 C 6、某同学设计了如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是( ) A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 B收集到的 V L 气体为 NO、NO2 C操作是洗涤 D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数 答案 B 第 3 页 7、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是( ) A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 C可用 KSCN 溶液检验(NH
6、4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4大 答案 D 8、 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS， 某同学以该废催化剂为原料， 回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 已知：(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 (2)滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S 下列说法不正确的是( ) A步骤，最好在通风橱中进行 B步骤和，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C步骤，涉及的离子反应为 CuSH2O22H =Cu2S2H 2O D步骤和均采用蒸发结晶的方
7、式获取溶质 答案 D 9、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池 正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li 第 4 页 C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3 D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案 D 10、 （2019 年北京顺义）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如图所示，下列说 法不正确的是( ) A.产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO B.沉淀过程中有 CO2气体
8、放出 C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质 答案 A 二 选择题 11(2019 桐乡选考模拟)铝土矿中的主要成分是 Al2O3，还含有少量 Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取 铝的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)“操作 1”“操作 2”相同，操作的名称为_， 实验室进行此项操作使用的玻璃仪器有_ _。 (2)向 NaAlO2溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的_(填字母)。 aHClbNH3cCO2dO2 (3)NaAlO2溶液中通入过量气体的目的是_ _。 (4) 冶 炼 铝 需 要 纯 度 较 高
9、 的 氧 化 铝 ， 检 验 得 到 的 氧 化 铝 中 不 含Fe2O3的 化 学 方 法 是 _ _。 (5)工业常在溶解之前将铝土矿粉碎，其目的是_ _。 答案 (1)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)c (3)使 AlO 2完全转化为 Al(OH)3沉淀 第 5 页 (4)取样品加入足量的稀盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，不变血红色，证明不含 Fe2O3 (5)使铝土矿与 NaOH 充分接触，提高反应速率和原料的利用率 12(2019 河南师范大学附属中学高三月考，27)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂， 铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主
10、要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2)制备 FeCO3 的流程如下： (1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_(写出一种)。 (2)“还原”时，FeS2与 H2SO4不反应，Fe3 通过两个反应被还原，其中一个反应如下： FeS2 14Fe3 8H2O=15Fe2 2SO 2 4 16H ， 则 另 一 个 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 加入 FeS2还原后，检验 Fe3 是否反应完全的方法是 _ (3)“沉淀”时，需要控制温度在 35 以下，其可能原因是_。 所得 FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是_ (4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变
11、为红褐色，同时释放出 CO2，则与 FeCO3反应 的物质为_(填化学式)。 (5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式： _。 FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3时，也会生成 FeO。现煅烧 23.2 kg 的 FeCO3，得到 Fe2O3和 FeO 的混合物 15.84 kg，则 Fe2O3的质量为_ kg。 答案 (1)加热(或适当增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等) (2)FeS22Fe3 =3Fe2 2S 取少量溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变为红色，说明其中含有 Fe3 ，未反应完全 (3)防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度 取少许最后一次洗涤液于试
12、管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成， 则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净 (4)O2、H2O (5)4FeCO3O2= 高温 2Fe2O34CO2 14.4 第 6 页 13、已知：辉铜矿、软锰矿的主要成分如表所示： 矿石 辉铜矿 软锰矿 主要成分 Cu2S、Fe2O3、SiO2 MnO2、SiO2 某化工厂拟以这两种矿石为原料采用湿法冶炼铜，工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)气体 X 遇浓硝酸产生“白烟”，写出气体 X 的电子式：_。 (2)提高“酸浸”速率的措施有_ _(写出两条)。 (3)用离子方程式表示“酸浸”中 MnO2的作用：_
13、 _， 被氧化的元素是_(填元素符号)。 (4)已知 CH3COONH4溶液呈中性，则常温下，NH4HCO3溶液的 pH_(填“”“”或“”)7， 理由是_ _。 (5)从滤液 C 中可以提取一种化学肥料，它的化学式为_。 (6)从溶液中析出的碱式碳酸铜可能带有结晶水，设其通式为 Cu2(OH)2CO3 xH2O。准确称取 ag 样品，灼烧 至恒重，称得固体质量减少 bg，则 x 为_。 答案 (1) (2)粉碎矿石、加热、适当增大 H2SO4溶液浓度等(写出 2 条即可) (3)Cu2S2MnO28H =2Cu2S2Mn24H 2O Cu、S (4) CH3COOH 和 NH3 H2O 的电
14、离常数相等，而 CH3COOH 的酸性比 H2CO3的强，HCO 3的水解能力比 NH 4的强 (5)(NH4)2SO4 (6)111b31a 9ab 14、以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾 (FeSO4 7H2O)。其主要工艺流程如图所示： 第 7 页 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀 pH 6.7 3.7 9.6 (1)反应的化学方程式为_ _。反应物中 Fe 元素被_(填“
15、氧化”或“还 原”)，其目的是_。 (2)试剂 a 是_，具体操作为_， 目的是_。 (3)反应的离子方程式为_。 试剂 c 参与反应的离子方程式分别为_、 _。 答案 (1)4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O 氧化 将Fe元素氧化成Fe3 易于利用 其水解分离 Fe2 和 Cu2 (2)CuO或 Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等 加入试剂调节 pH 至 3.74.7 之间 使 Fe3 形成 Fe(OH) 3 沉淀，防止生成 Cu(OH)2沉淀 (3)Cu2 Fe=CuFe2 Fe2H=Fe2H 2 Fe(OH)33H =Fe33H 2O 中学化学资料网（e- )中学化学资料网（e- )
