1、第一章化学反应与能量测试卷第一章化学反应与能量测试卷 一、单选题一、单选题(共共 15 小题小题) 1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量 不同引起的。如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的 是 （ ） A 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJ B NO是一种酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成盐和水 C 在 1 L 的容器中发生反应，10 min 内 N2减少了 1 mol，因此 10 min 内的平均反应速率为 v （NO）=0.1 molL;1mi
2、n;1 D 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量 2.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A 从 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 B 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C 由 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则向含 0.1 mol HCl 的盐酸中加入 4.0 g NaOH固体，放出热量等于 5.73 kJ D 2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g) O2(g)
3、=2H2O(l) H571.6 kJmol1 3.下列对 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是( ) A 1分子 H2和 Cl2反应，放出热量 184.6 kJ B 1 mol H2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ C 在 101 kPa、25 的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)放出的热量 为 184.6 kJ D 在 101 kPa、25 的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HC
4、l(g)吸收的热量 为 184.6 kJ 4.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H 2800.6 kJmol1，如果某人每天消耗 12540 kJ 的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( ) A 806 g B 1 000 g C 1 250 g D 15 000 g 5.下列说法中，正确的是 （ ） A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 D H 的大小与热化学方程式的计量系
5、数无关 6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A 已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1 B 已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀 溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ的热量 C 已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，则 ab D 已知 P(白磷，s)=P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定 7.H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2
6、(g)2HI(g) H=akJmol;1下列说法正确的是 （ ） A H2、I2和 HI分子中的化学键都是非极性共价键 B 断开 2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C 相同条件下，1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量 D 向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为 2akJ 8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 1 CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJm
7、ol 1 C8H18(l)25 2 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1。 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A H2 B CO C C8H18 D CH4 9.某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 形管中 液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的 X、Y可能是( ) A X是水，Y是浓硫酸 B X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液 C X是硝酸铵固体，Y是水 D X是铝粉，Y是稀硫酸 10.下列对热化学方程式1
8、2H2(g) 1 2I2(g) HI(g) H26 kJmol1的叙述中，正确的是( ) A 1 mol氢气和 1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26 kJ 的热量 B 1个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量 C 1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol HI气体需吸收 52 kJ 的热量 D 1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应放出 52 kJ 的热量 11.下列能量中不能通过化学反应产生的是( ) A 热能 B 电能 C 光能 D 核能 12.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小
9、的是（ ） A 2A（l）+B（l）=2C（g） H1 B 2A（g）+B（g）=2C（g） H2 C 2A（g）+B（g）=2C（l） H3 D 2A（l）+B（l）=2C（l） H4 13.含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸反应，放出 28.7 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程 式正确的是( ) A NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1 B NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1 C NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1 D
10、 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1 14. 已知下列反应的热化学方程式为 CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1 H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol 1 则反应 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的 H 为( ) A 488.3 kJmol1 B 191 kJmol1 C 476.8 kJmol1 D 1 549.6 kJmol1 15.下列关于燃烧热的描述中正确的是(
11、) A 已知 ag 乙烯气体充分燃烧时生成 1 mol CO2和液态水，放出 bkJ 的热量，则表示乙烯燃烧热 的热化学方程式为 2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) H4bkJmol1 B 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)1 2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，则 CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1 C H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1 D 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则1 2C6H12O6(s)3O2(
12、g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1 二、填空题二、填空题(共共 3 小题小题) 16.写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1 366.8 kJ 热量：_。 (2)1 mol C(石墨)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 kJ热量： _。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ的热量：_。 17.下表中的数据是断裂 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 根据上述数据回答下列问题： (1)下列物质本
13、身具有的能量最低的是_。 AH2BCl2CBr2DI2 (2)下列氢化物本身具有的能量最低的是_。 AHCl BHBr CHI DHF (3)X2H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量 最多的是_。 18.含 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1的 H2SO4溶液反应放出 11.46 kJ 的热量，该反应的热 化学方程式为_ _， 则 KOH 与 H2SO4反应的中和热为_。 三三、实验题、实验题(共共 3 小题小题) 19.
14、某研究小组将 V1mL 1.0 molL 1HCl溶液和 V 2mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录 溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。回答下列问题： (1)研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22，判断的依据是 _。 (2)由题干及图形可知：V1V2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用 NaOH 溶液的浓度应 为_ molL1。 (3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放 出 Q kJ 的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：_。 20.小明在爸爸的实验室里看到如图所示的“保温瓶式量热
15、计”。这种仪器由保温和测温两部分组成 的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。 爸爸将不同浓度的酸(A)和碱(B)溶液各 100 mL 在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热 计温度的升高值 t，得到下表： 请就此实验回答下列问题： (1)盐酸、硫酸与 NaOH反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)第 1 次和第 3次实验中温度升高相同的可能原因是_ _。 (3)分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是_。 A使用盐酸还是硫酸 B量热计的保温效果 C参加反应的酸或碱的量 21.分别取 40 mL的 0.50 mol
16、L1盐酸与 40 mL的 0.55 molL1NaOH溶液进行中和反应。通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀 NaOH溶 液反应的中和热的热化学方程式_。 (2)如图所示，A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔 不能开得过大，其原因是_。 (3)假设盐酸和 NaOH溶液的密度都是 1 gcm3，又知中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg11。 为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)_。 A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐
17、酸溶液的质量 C反应前 NaOH溶液的温度 D反应前 NaOH溶液的质量 E反应后混合溶液的最高温度 F反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H_。 四四、计算题、计算题(共共 3 小题小题) 22.已知：450 时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1。将 0.050 mol SO2和 0.030 mol O2放入容积为 1 L 的密闭容器中反应，在一定条件下测得 c(SO3)0.040 molL1，计算 此过程中放出的热量_。 23.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学
18、键需要吸收的能量分别为： PPakJmol;1、PObkJmol;1、P=OckJmol;1、O=OdkJmol;1根据图示的分子结构和有关数 据计算该反应的反应热 。 24.乙炔(C2H2)气体的燃烧热为 H1 299.6 kJmol1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程 式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式。 答案解析答案解析 1.【答案】D 【解析】焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量= 946 kJmol;1+498 kJmol;1-2632 kJmol;1=+180 kJmol;1，故该反应是吸热反应，故 A错误；一氧化氮与氢氧化钠 溶液不反应，是不成盐氧化物，
19、故 B错误；在 1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了 1 mol， 因此 10 min 内的平均反应速率：v（N2）=0.1molL;1min;1，根据反应 N2+O2=2NO 可 知，v（NO）=2v（N2）=0.2 molL;1min;1， 故 C 错误；依据 A 计算可知反应是吸热反应，故 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小 于 2 mol NO（g）具有的总能量，故 D正确；故选 D。 2.【答案】D 【解析】由于 C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸收能量，石墨能量低，能量越低越稳定，石墨比金刚 石更稳定，A 错误；等质量的硫蒸气比硫固体所含有
20、的能量高，硫蒸气完全燃烧，放热多，B 错误； NaOH固体溶解于水放热，生成 0.1 mol H2O时放热大于 5.73 kJ，C错误；2 g H2即 1 mol 氢气完全 燃烧生成液态水放热 285.8 kJ,2 mol 的氢气燃烧放热 571.6 kJ，氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，D正确。 3.【答案】C 【解析】反应方程式中 H 的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示 粒子数目，只表示物质的“物质的量”，A错误；在描述反应时应说明外界条件，而 B中没有温度和 压强，B错误；H0 时，反应放热而非吸
21、热，D错误。 4.【答案】A 【解析】需要葡萄糖的质量为 12540kJ 2800.6kJmol1180 gmol 1806 g。 5.【答案】B 【解析】化学反应中一定有物质变化、能量变化，故发生物质变化的同时一定发生能量变化，故 A 错误；反应条件与反应中能量变化无关，需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能 是放热反应，故 B正确；反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0，故 C错误；D 项，H 与热化学方程式的书写有关，H 的大小与热化学方程式的计量系数有关，为正比关系， 故 D错误；故选 B。 6.【答案】B 【解析】燃烧热定义中强调 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳
22、定的氧化物，液态的水稳定性强于气态的 水，A 项错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，B 项正确；1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于不 完全燃烧时放出的热量，C 项错误；白磷转化为红磷要放出热量，则红磷含有的能量低，稳定，D 项错误。 7.【答案】B 【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。HI 分子中的化学键是极性共价键，故 A 错。H=反 应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJmol;1+ckJmol;1-2HI=- akJmol;1，得到断开 2 mol HI 键所需能量约为(a+b+c) kJ，故 B正确。H2和 I2在一定条件下能 发生反应：H2(g)+I2(g
23、)2HI(g) H=akJmol;1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物， 所以相同条件下，1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)总能量大于 2 mol HI (g)的总能量，故 C错。反应是可逆 反应不能进行到底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出 的热量应小于 2akJ，故 D错。 8.【答案】B 【解析】1 mol H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧放热分别为 285.8 kJ、283.0 kJ、5518 kJ、 890.3 kJ；1 g H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)燃
24、烧放热分别为285.8 2 kJ、283.0 28 kJ、5518 114 kJ、890.3 16 kJ，B 正确。 9.【答案】C 【解析】U 形管中液面甲处下降、乙处上升，应是内部压强变大所致。浓硫酸加入水中放热，使容 器内温度升高，压强变大；氢氧化钠溶液与盐酸反应放热，容器内温度升高，压强变大；铝粉与 稀硫酸反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大， A、B、D 不符合题意；硝酸铵固体溶于水 吸热，使容器内温度降低，气压减小，右边液面降低，左边液面上升，C符合题意。 10.【答案】C 【解析】热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，H 与化学计量数成正 比。该热化学方程
25、式表示的是1 2mol H2(g)与 1 2mol I2(g)完全反应时吸收 26 kJ 热量，则 1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol HI(g)时需吸收 52 kJ 的热量。 11.【答案】D 【解析】核能是原子核发生裂变或聚变过程产生的，属于物理变化，不属于化学反应，D正确。 12.【答案】A 【解析】对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中 A 放出热量最 小，C放出热量最多，A项正确。 13.【答案】D 【解析】“表示该反应中和热的热化学方程式”既要求满足热化学方程式的基本要求，还要求符合中 和热的生成 1 mol H2O(
26、l)的特定要求。中和反应是放热反应，H 为“”，A、C错误； NaOH 20.0 g生成 0.5 mol H2O，则生成 1 mol 液态水时放出 57.4 kJ 热量，B错误，D正确。 14.【答案】A 【解析】根据盖斯定律，反应 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)实质上是反应2反应2 反 应， 即 所 求 的 反 应 热 HH22H32H1393.52(285.8)2(870.3) kJmol1 488.3 kJmol1。 15.【答案】D 【解析】“表示乙烯燃烧热的热化学方程式”既要符合热化学方程式要求，又要满足燃烧热的条件， A中可燃物不是 1 mol，错误；燃烧热
27、是 1 mol 燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时的焓变，如 C生 成 CO2(g), H生成 H2O(l)，B中 H没有变成水，C中 H对应的是 H2O(g)，错误。 16.【答案】 (1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJmol1 (2)C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 (3)NH3(g)5 4O2(g)=NO(g) 3 2H2O(g) H226.7 kJmol 1 【解析】已知反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式，关键是要确定与方 程式中的化学计量数相对应的 H。 (1)C2H5O
28、H 燃烧的化学方程式为 C2H5OH3O22CO23H2O，那么，相应的热化学方程式为 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJmol1。 (2)1 mol C(石墨)完全反应吸收 131.3 kJ 热量，则相应的热化学方程式为 C(石墨，s) H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1。 (3)1.7 g NH3的物质的量为 0.1 mol，则 4 mol NH3发生反应放出的热量为 22.67 kJ40906.8 kJ,1 mol NH3完全反应放出的热量为 226.7 kJ。那么相应的热化学方程式为 4NH3(g)5O2(g
29、)=4NO(g) 6H2O(g) H906.8 kJmol1或 NH3(g)5 4O2(g)=NO(g) 3 2H2O(g) H226.7 kJmol 1。 17.【答案】(1)A (2)D (3)放热 (4)Cl2 【解析】(1)破坏物质中的化学键消耗能量越多，说明原物质越稳定，本身能量越少，由表知 H2应 具有最低能量。(2)物质越不活泼，与 H2形成氢化物越不稳定，本身能量越高，故选 D。(3)由表可 知，反应物 X2H2的能量都小于其氢化物 2 倍的能量，故均为放热反应。(4)由表可知，反应物 1 mol Cl2和 1 mol H2所具有的能量与 2 mol HCl的能量相差最大，故放
30、热最多。 18.【答案】KOH(aq)1 2H2SO4(aq)=? 1 2K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol 1 57.3 kJmol1 【解析】n(KOH)0.2 mol，n(H2SO4)0.1 mol，两者恰好完全反应生成 0.2 mol 水，放出 11.46 kJ 的热量，由中和热的定义可知，生成 1 mol水，放出的热量为 11.46 kJ557.3 kJ。 19.【答案】(1)低于 5 mL HCl溶液和 45 mL NaOH 溶液反应放热后的温度已经是 22，则溶液混 合前的实验环境温度一定低于 22 (2)32 1.5 (3)环 形 玻 璃 搅 拌 棒 H(a
31、q)OH(aq)=H2O(l) H 100 3 kJmol1或HCl(aq) NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H100 3 kJmol1。 【解析】(1)根据图示，5 mL HCl 溶液和 45 mL NaOH 溶液反应放热后的温度是 22 ，可知该实验 开始时温度一定低于 22 。 (2)盐酸与 NaOH恰好反应时溶液温度最高，而此时参加反应的盐酸溶液的体积是 30 mL，NaOH溶 液的体积为 20 mL，V1V232。HClNaOH=NaClH2O，n(NaOH)n(HCl)1.0 molL 10.03 L0.03 mol， c(NaOH)0.03mol 0.02L 1.
32、5 molL1。 (3)为使酸碱完全反应，应用环形玻璃搅拌棒。中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成 1 mol 液态 水时的反应热。20 mL 1.5 molL1NaOH与 30 mL 1.0 molL1盐酸溶液进行中和反应生成水的物质 的量为 0.02 L1.50 molL10.03 mol，H 0.03kJmol 1100 3 kJmol1，因此表示此反应中 和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O (l) H 100 3 kJmol1或 HCl(aq) NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O (l) H100 3 kJmol1。 20.【答案】(1)放热 (2)两次反应消
33、耗的 NaOH质量相等 (3)C 【解析】(1)比较四次实验结果，可发现随反应进行，温度都在升高，可得出反应放热的结论。 (2)比较第 1 次和第 3 次实验，可发现所使用 NaOH 溶液是一样的，最终温度变化相同，可推断是 由于等质量的 NaOH完全反应的结果。 (3)对比第 1 次和第 3次实验，可以得到放出热量的多少与使用什么酸没有关系；对比第 2次和第 3 次实验或第 1 次与第 4 次实验，可以发现，放出热量的多少与所使用溶液的量有密切关系，C 正确。 21.【答案】(1)NaOH(aq)1 2H2SO4(aq)= 1 2Na2SO4(aq) H2O(l) H57.3 kJmol 1
34、 (2)减少热量散失 (3)ACE (4)51.8 kJmol1 【解析】(1)中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成 1 mol 水时的反应热，则表示稀硫酸和 NaOH稀溶液中和热的热化学方程式中水的计量数为 1 mol，即： NaOH(aq)1 2H2SO4(aq)= 1 2Na2SO4(aq) H2O(l) H57.3 kJmol 1 (2)泡沫塑料板上面两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果。 (3)由 QcmT 可知，测定中和热需要测定的数据为反应前盐酸溶液的温度、反应前 NaOH 溶液的 温度和反应后混合溶液的最高温度。 (4)第 1 次实验盐酸和 NaOH溶液起始平均
35、温度为 20.05 ，反应后温度为 23.2 ，反应前后温度差 为 3.15 ；第 2次实验盐酸和 NaOH溶液起始平均温度为 20.3 ，反应前后温度差为 3.1 ；第 3 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 20.55 ，反应前后温度差为 3.05 ；40 mL 的 0.50 molL1盐酸与 40 mL的 0.55 molL1NaOH溶液的质量和为 m80 mL1 gcm380 g，c4.18 Jg11， 代 入 公 式 QcmT 得 生 成 0.02 mol 的 水 放 出 热 量 Q4.18 Jg1180 g 3.15:3.1 （3:3.05）1.037 kJ，生成 1 mo
36、l 的水放出热量为 1.037 kJ 1mol 0.02mol51.8 kJmol 1，该实验测得 的中和热 H51.8 kJmol1。 22.【答案】3.932 kJ 【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据题目书写出 的热化学方程式计算参加反应的 SO2物质的量进行解答。 c(SO3)0.040 molL1，n(SO3)0.040 mol，n(SO2)0.040 mol。 设放出的热量为 x， x3.932 kJ 23.【答案】 （6a+5d4c12b）kJmol;1 【 解 析 】 由 题 意 ， 各 化 学 键 键 能 为 PPakJ mol;1、PO
37、bkJ mol;1、P=OckJ mol;1、 O=OdkJmol;1。反应热 H=反应物总键能-生成物总键能，即 H=6akJmol;1+5dkJmol;1- （4ckJmol;1+12bkJmol;1）=（6a+5d4c12b）kJmol;1。 24.【答案】2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 599.2 kJmol1 C2H2(g)5 2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 299.6 kJmol 1 【解析】首先正确配平化学反应方程式，然后标出状态，最后计算出焓变。先写出 2C2H2 5O2=4CO22H2O， 后 改 为2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H QkJmol1， 由 (C2H2)燃烧热为 H1 299.6 kJmol1知 Q2 599.2。表示燃烧反应的热化学方程式为 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 599.2 kJmol1。表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的 化学计量数必为 1，则表示燃烧热的热化学方程式为 C2H2(g)5 2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H 1 299.6 kJmol1，前者也可用后者表示。
