1、（一）电解质和非电解质 电解质电解质 非电解质非电解质 定义定义 在水溶液里在水溶液里或或熔化熔化状态下能够导电的状态下能够导电的化合物化合物 在水溶液在水溶液和和熔化状熔化状态态都不导电都不导电的的化合化合物物 物质种类物质种类 酸、碱、盐等化合酸、碱、盐等化合物及水物及水大多数有机化合物、大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等等能否电离能否电离 能能否否在溶液中存在溶液中存在形态在形态 离子或离子和分子离子或离子和分子只有分子只有分子四、强、弱电解质四、强、弱电解质（二）强电解质和弱电解质（二）强电解质和弱电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 定义定义 化合物类别化合物类别电离程
2、度电离程度 溶液里溶质的溶液里溶质的微粒微粒 在水溶液中在水溶液中全部全部电离成离子的电电离成离子的电解质解质在水溶液中只有在水溶液中只有部分部分电离成离子电离成离子的电解质的电解质强酸、强碱、强酸、强碱、绝大多数的盐绝大多数的盐弱酸、弱碱、小弱酸、弱碱、小部分盐、部分盐、H2O完全完全部分部分阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子 分子分子例例2：把少量：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是电能力变化不大的是 （）A、水水 B、盐酸盐酸例1：有下列物质(1)铜 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl气体(4)纯H2SO4 (5)
3、稀H2SO4 (6)Na2SO4固体 (7)冰醋酸 (8)CO2气体 (9)CO2气体的水溶液 (10)葡萄糖 (11)熔融的KNO3 (12)FeA、能导电的是 B、属于强电解质的是C、属于弱电解质的是 D、属于非电解质的是注意注意强电解质与弱电解质的注意点（1）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。（即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定导电性弱）（2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。五、离子反应五、离子反应 有离子参与或生成的反应有离子参与或生成的反应1、离子方程式：用实际参与反应的离子符
4、号、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子表示离子反应的式子2、离子反应的类型、离子反应的类型（1）复分解反应类型（2）氧化还原反应型3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应：）复分解型离子反应：难难溶物质（沉淀）溶物质（沉淀）挥发性物质（气体）挥发性物质（气体）弱电解质弱电解质（2）氧化还原型离子反应：）氧化还原型离子反应：符合氧化还原反应发生的条件符合氧化还原反应发生的条件4、书写离子方程式、书写离子方程式 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两
5、边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应溶液反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 Cu2+SO42+Ba2+2Cl=BaSO4 +Cu2+2ClBa2+SO42 =BaSO4 书写离子方程式书写离子方程式 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷
6、守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH+H2SO4=K2SO4 +2H2O 2K+2OH-+2H+SO42-=2K+SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O“拆拆”的注意事项：的注意事项：1.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示水都用分子式表示;只有只有可溶性的强电解质可溶性的强电解质才能拆才能拆写成离子形式。写成离子形式。2.多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开不能改写或拆开,如如HCO3不能拆成不能拆成H+和和C
7、O32。3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓硫酸等。固体、浓硫酸等。4.微溶物如作生成物微溶物如作生成物,一律视为沉淀一律视为沉淀,写化学式写化学式,标标 号号;如作反应物如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符若是澄清溶液应该写成离子符号号,若是悬浊液应写化学式。若是悬浊液应写化学式。练习：书写离子反应方程式练习：书写离子反应方程式1、Fe和和CuSO4溶液反应溶液反应2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应3、盐酸和氢氧化钙溶液反应
8、、盐酸和氢氧化钙溶液反应4、硫酸和氢氧化钡溶液反应、硫酸和氢氧化钡溶液反应5、氯气与水反应、氯气与水反应6、过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应7、醋酸溶液与氨水反应、醋酸溶液与氨水反应8、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气与氢氧化钠溶液反应*酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性:(1)除硅酸除硅酸(H2SiO3)外外,其余酸都可溶。其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可可溶溶,Ca(OH)2微溶微溶,其余碱不溶。其余碱不溶。(3)钾、钠、硝、氨盐可溶。钾、钠、硝、氨盐可溶。盐酸盐除银盐、亚汞盐盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2硫酸盐除钡盐、铅盐硫酸盐除钡盐、铅盐
9、BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）微溶）碳酸、磷酸盐大多不溶。碳酸、磷酸盐大多不溶。比较下列几组反应比较下列几组反应改写成离子反应方程式改写成离子反应方程式（1）K2SO4+Ba（NO3）2 H2SO4+BaCl2（2）NaOH+HCl KOH+H2SO4（3）Na2CO3+2HCl （NH4）2CO3+2HNO35、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：（1）表示同一类反应）表示同一类反应（2）表示）表示具体物质具体物质间某个反应间某个反应例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是的是 （）A、Na+、Mg2+、Cl、OH
10、B、H+、Ca2+、CO32、NO3C、Cu2+、K+、SO42、NO3D、Na+、HCO3、OH、Ca2+*离子共存：离子共存：1、离子间发生复分解反应不共存。、离子间发生复分解反应不共存。2、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧化性离子化性离子MnO4、Fe3+与与S2、I不共存。不共存。3、附加条件（题干中的条件）：、附加条件（题干中的条件）：溶液无色透明时，不存在有色离子溶液无色透明时，不存在有色离子如：如：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4强酸性溶液不存在与强酸性溶液不存在与H+起反应的离子起反应的离子如：如：OH、S2、HS、C
11、O32、HCO3、F等等强碱性溶液不存在与强碱性溶液不存在与OH起反应的离子起反应的离子如：如：H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3、HS例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子组是（组是（）A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、NH4+、SO42、ClC、Na+、K+、CO32、Cl D、Fe3+、Na+、NO3、SO42练习练习1：下列离子方程式正确的是：下列离子方程式正确的是 （）A、NaHCO3溶液和溶液和NaOH溶液反应溶液反应HCO3+OH=CO32+H2OB、少量少量 二氧化碳通入足量的二氧化碳通入足量的NaOH溶液
12、溶液CO2+OH=HCO3C、Fe与盐酸反应生成与盐酸反应生成H22Fe+6H+=2Fe3+3H2D、氨水和醋酸溶液混合氨水和醋酸溶液混合NH3.H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O练习练习2：下列反应的离子方程式正确的是：下列反应的离子方程式正确的是 （）A、碳酸钙溶于醋酸碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OB、澄清石灰水加入盐酸澄清石灰水加入盐酸Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC、铜片加入稀硝酸中铜片加入稀硝酸中Cu+NO3+4H+=Cu2+NO +2H2OD、小苏打溶液和乙酸溶液小苏打溶液和乙酸溶液HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO
13、2 +H2O六、镁的提取及应用六、镁的提取及应用（一）物理性质1、银白色具有金属光泽的固体2、1.74g/cm33、电、热的良好导体，有延展性（二）原子结构 较易失去2个电子，体现较强的还原性。是一种活泼的金属（三）化学性质1、与非金属单质反应2、与H2O反应3、与酸反应4、与CO2反应(1)CaCO3CaOCO2(2)CaOH2OCa（OH）2(石灰乳)(3)Ca（OH）2Mg2Mg（OH）2Ca2(4)Mg（OH）22H Mg2 2 H2O(5)蒸发MgCl2溶液成MgCl2 6 H2O(6)MgCl2 6 H2OMgCl2 6H2O(g)(7)MgCl2（熔融）MgCl2 高温HCl气氛中加热通电（四）工业制法（五）用途
