1、 1 2020 年高考考前 100 天【省市名校好题必刷】化学必考点： 化学实验基础 【42 题逐题精编 答案+详解】 1（2019 年北京西城二模） 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确 的是 序号 实验 现象 8 小时未观察 到明显锈蚀 8 小时未观察 到明显锈蚀 1 小时观察 到明显锈蚀 A中，NaCl 溶液中溶解的 O2不足以使生铁片明显锈蚀 B中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 H2O C中正极反应：O2+4e + 2H 2O =4OH D对比，说明苯能隔绝 O2 答案：D 解析：对比，说明苯不能隔绝氧气，因为有苯腐蚀更快 2.研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： 铜丝表面无明显现象；
2、铁丝表面 迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 品红溶液褪色 下列说法正确的是( ) A常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 2 B中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成 SO2 D中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 答案 C 3.（2019 年北京丰台一模拟）依据下列实验现象，所得结论不正确 的是 A品红溶液褪色是氯水漂白所致 B集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C依据现象可确定产生的气体为 SO2 D检验 SO4 2-的试剂为：盐酸、BaCl 2
3、溶液 答案：C 4Cu2(OH)2CO3悬浊液是环保型木材防腐剂，某兴趣小组利用 CuSO4溶液与 Na2CO3 溶液混合反应进行制备，多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料 表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多 Cu(OH)2或 Cu4(OH)6SO4。已知： Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 Cu4(OH)6SO4均难溶于水， 可溶于酸； 分解温度依次为 80 、 200 、300 。下列方案设计及其叙述不正确 的是 ACu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均属于碱式盐 B取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段 时间取出试管观察；若试
4、管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有 Cu(OH)2 C 取少量悬浊液， 过滤， 充分洗涤后， 取滤渣于试管中， 滴加几滴 0.1 mol/L 氯化钡溶液，充分振荡；若有白色沉淀生成，说明悬浊液中混有 Cu4(OH)6SO4 实验 实验现象 品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有 SO4 2- 加热褪色后的溶液至沸腾， 未见颜色恢复， 有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀 粉碘化钾试纸，无明显变化。 品红溶液 n(Cl2):n(SO2)=1:1 3 D上述实验需要 95 mL 0.5 molL 1 的 CuSO4溶液，配制时需称取 12.5g CuSO45H2O 【答案】C 【解析】根据碱式盐定
5、义，电离出的阴离子除酸根离子外，还有 OH -的盐，A 正确； 依据氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀设计实验来分析验证，取少量 悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管，B 正确；实验验证杂质的存在，可以检验 是否含硫酸根离子检验 Cu4(OH)6SO4的存在，需加入盐酸排除其他离子的干扰， 加入氯化钡若生成白色沉淀，则证明含 Cu4(OH)6SO4，C 错误；配制 95 mL 硫酸铜 溶液，需要 100mL 的容量瓶，故溶质 CuSO4的物质的量为 0.05 mol，则需要 CuSO45H2O 也为 0.05 mol，其质量为 12.5 g，D 正确。 5.（2019 年海淀期末）某小组同学通过实
6、验研究 FeCl3溶液与 Cu 粉发生的氧化 还原反应。实验记录如下： 序 号 I II III 实 验 步 骤 充分振荡，加入 2mL 蒸 馏水 充分振荡，加入 2mL 蒸 馏水 充分振荡， 加入 2mL 蒸馏 水 实 验 现 象 铜粉消失，溶液黄色变 浅，加入蒸馏水后无明 显现象 铜粉有剩余，溶液黄色 褪去，加入蒸馏水后生 成白色沉淀 铜粉有剩余， 溶液黄色褪 去， 变成蓝色， 加入蒸馏 水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验 I、II、III 中均涉及 Fe 3+被还原 B. 对比实验 I、II 说明白色沉淀产生与铜粉的量有关 C. 实验 II、III 中加入蒸馏水后 c(Cu
7、2+)相同 D. 向实验 III 反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 4 答案：C 解析： A. 实验 I、II、III 中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明 Fe 3+ 被 Cu 还原，故 A 正确； B. 对比实验 I、II，实验 I 加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸 馏水后无明显现象；实验 II 加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入 蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故 B 正确； C. 对比实验 II、III，参加反应的 Fe 3+的量相同，则生成的 Cu2+应相同，但由于 实验 II 生成 CuCl，所以加入蒸馏水后
8、 c(Cu 2+)不相同，故 C 错误； D. 实验 III 溶液为蓝色，含有 Cu 2+和过量的铜，向实验 III 反应后的溶液中加 入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 CuCl，故 D 正确。 故答案选 C 6.（2019 年北京西城二模）某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均 足量，操作和现象如下表。 实验 操作 现象 向盛有Na2S溶液的中持续 通入 CO2至过量 中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降 低； 中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒 气泡 向盛有 NaHCO3溶液的中持 续通入 H2S 气体至过量 现象同实验 资料：CaS 遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确 的是 A中白色
9、浑浊是 CaCO3 5 B中溶液 pH 降低的原因是：H2S+Cu 2+ = CuS+2H+ C实验中 CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S 2= CO 3 2+ H 2S D由实验和不能比较 H2CO3和 H2S 酸性的强弱 答案：C 解析：二氧化碳过量应该生成 HCO3 7. 向 FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中 c(SO3 2-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。实验发现： i. a 点溶液透明澄清，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生 灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色； ii. c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气
10、体逸出。取其 上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶 液显红色。 下列分析合理的是 A. 向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象 B. b 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe 3+ + SO 3 2- + H 2O = 2Fe 2+ + SO 4 2- + 2H+ C. c 点溶液中发生的主要反应：2Fe 3+ + 3SO 3 2- + 6H 2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3 D. 向 d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 NaOH 溶液，红色加深 答案：C 解析：根据题目，. c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
11、取其上层 清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。 8已知反应：2Fe 3+ + 2I 2Fe 2+ + I 2，用 KI 溶液和 FeCl3溶液进行如下实 6 验。下列说法中， 不正确 的是 A实验 i 中现象说明有 Fe 2+生成 B实验 ii 中现象说明反应后溶液中含有 Fe 3+ C实验 iii 水溶液中c(Fe 2+)大于 i 中 c(Fe 2+) D实验 iii 中再加入 4 滴 0.1 molL 1 FeCl 2溶液，振荡静置，CCl4层溶液 颜色无变化 答案：D 解析：D 加入 4 滴 0.1 molL 1 FeCl 2溶液，I2浓度减小，颜色应该变小
12、，所以 错误。 9.下列实验方法或装置正确的是( ) A.用图 1 所示装置制取乙烯 7 B.用图 2 所示方法验证 HCl 气体易溶于水 C.用图 3 所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D.用图 4 所示方法检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生乙烯 解析 A 项，实验室利用浓硫酸和乙醇在 170 条件下制乙烯，温度计应测的是 反应液的温度，温度计下端应伸入到液面下；C 项错误，两份盐酸浓度不同，无 法比较是浓度的影响还是固体表面积对反应速率的影响；D 项错误，反应物中的 乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明产生乙烯，需加一个 盛有水的洗气瓶，吸收乙醇，错误。 答案 B
13、 10.下列有关实验的说法正确的是( ) A.装置 A 记录滴定终点读数为 12.20 mL B.装置 B 可用于提取 I2的 CCl4溶液中的 I2 C.装置 C 可用于探究温度对 2NO2N2O4平衡体系的影响 D.装置 D 可用于比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 解析 正确读数应为 11.80 mL，故 A 错误；碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方 法提取 I2的 CCl4溶液中的 I2，故 B 错误；盐酸易挥发，二氧化碳中混有 HCl，不 能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故 D 错误。 答案 C 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实
14、验结论 8 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无 K B 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象；再滴加氯 水后，溶液变成红色 原溶液中含 Fe 2 C 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色 沉淀 蛋白质发生了变 性 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再 加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现 淀粉未水解 解析 A 项，火焰呈黄色，说明一定有 Na ，无法证明 K是否存在，错误；C 项， 硫酸铵属于轻金属盐，发生盐析，不是变性，错误；D 项，需要先加碱中和稀硫 酸，错误。 答案 B 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确
15、的是( ) 实验 现象 结论 A 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中， 逐滴加入 BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪 去 BaCl2溶液呈酸性 B 向 NaHS 溶液中滴加酚酞 溶液变红 HS 的水解程度大 于电离程度 C 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共 热，冷却后滴加 AgNO3溶液 无淡黄色沉淀 CH3CH2Br 没有水解 D 向甲苯中滴加酸性 KMnO4溶液， 振荡 紫红色褪去 苯环增强了甲基的 活性，使其被氧化 解析 A 项，酚酞呈红色，是因为 CO 2 3水解，加 BaCl2沉淀 CO 2 3，水解平衡逆向 移动，红色逐渐褪去，BaCl2溶液是强酸强碱盐，呈中性，错误；C 项，需要
16、加 HNO3中和 NaOH，错误。 答案 BD 13.在检验用 FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列 根据实验现象得出的结论不正确的是( ) 9 A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含 Cu 2 B.向废液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有 Cl C.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有 Fe 3 D.向废液中滴加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含 有 Fe 2 解析 A 项，葡萄糖在碱性条件下能与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色 Cu2O 沉淀， 废液为酸性，不能
17、生成 Cu(OH)2，并且该反应需要加热，错误；C 项，若无 Fe 3， Fe 与 Cu 2反应则会有铜沉淀生成，正确。 答案 A 14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了乙烯 B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液， 无明显现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色 沉淀生成 溶液中一定含有 Cl C 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的 溶液于试管中，加入新制 Cu(OH)2悬浊液 后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 向 10 mL 0.2 molL
18、 1 NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 molL 1 MgCl 2溶液，产生白色 沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 molL 1 FeCl 3 溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3 解析 A 项，由于乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法 证明生成乙烯，可以加一个装水的洗气瓶吸收乙醇，错误；B 项，加硝酸酸化的 硝酸钡排除了 SO 2 4、CO 2 3、SO 2 3，正确；C 项，需要先加 NaOH 中和硫酸，错误； D 项，注意量的关系，NaOH 过量，加入氯化铁，直接与 NaOH 反应，无法比较溶 度积，错误。 10 答案 B 15.在探究 SO2
19、性质的实验中，下列说法正确的是( ) A.SO2通入 NaOH 溶液中，产生倒吸现象，说明 SO2极易溶于水 B.SO2通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明 SO2具有漂白性 C.SO2通入酸性 KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明 SO2具有还原性 D.SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有 BaSO3沉淀生成 解析 A 项产生倒吸现象的原因是 SO2与 NaOH 溶液反应，A 错误；B 项发生的反 应为 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，体现的是 SO2的还原性，B 错误；C 项 SO2被 酸性 KMnO4氧化为 SO 2 4， 体现的是 SO2的还原性， C
20、正确； D 项 SO2与 H2O 生成 H2SO3， 提供酸性环境，溶液中的 NO 3将 SO2氧化成 SO 2 4，故产生的白色沉淀为 BaSO4，D 错误。 答案 C 16.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( ) A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B.将 pH11 的氨水稀释 1 000 倍，测得 pH8，说明 NH3H2O 为弱碱 C.加热 NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3受 热不稳定 D.将红热的 Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨 气的氧化
21、产物为 NO2 解析 A 项，NH3能被水充分吸收，说明 NH3极易溶于水，正确；B 项，对于强碱， 每稀释 10 倍，pH 减小 1 个单位，pH11 的氨水稀释 1 000 倍，由于氨水在稀释 过程中还要电离出 OH ， 所以 pH8， 可以证明 NH 3 H2O 为弱碱， 正确； C 项， NH4HCO3 11 加热分解，反应方程式为：NH4HCO3NH3CO2H2O，由实验现象可以说 明 NH4HCO3受热不稳定，正确；D 项，NH3在 Pt 催化剂作用下，与 O2反应生成 NO， NO 在管口被 O2氧化生成红棕色 NO2气体，NH3的氧化产物一开始不是 NO2，错误。 答案 D 1
22、7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量淀粉水解液于试管中，加入过量 NaOH 溶液和新制 Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出 现砖红色沉淀 淀粉已完全水解 B 向浓度均为 0.1 mol L 1的 Na 2CO3和 Na2S 的混 合溶液中，滴入少量 AgNO3溶液，先产生黑色 沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3) C 向溶液 X 中先滴加稀硝酸， 再滴加 BaCl2溶液， 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO 2 4 D 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入 酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 产生的气
23、体为乙烯 解析 A 项只能说明生成了葡萄糖，即淀粉发生了水解，但不能证明淀粉完全水 解，也可能是部分水解，A 错误；C 项若溶液 X 中含有 SO 2 3，加稀硝酸后，SO 2 3被 氧化成 SO 2 4，也能与 BaCl2反应生成白色沉淀，即溶液 X 中不一定含有 SO 2 4，C 错误；D 项挥发出的乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色，D 错误。 答案 B 18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下， 分别测量 0.1 mol L 1和 0.01 molL 1的醋酸溶液的导电性，前者的导 电性强 醋酸浓度越大， 电离程度越大 12 B
24、 向 Co2O3固体中滴加浓盐酸， 有黄绿色气体 生成 氧化性：Co2O3Cl2 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热 一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶 液变蓝 淀粉未发生水解 D 常温下，分别测量浓度均为 0.1 molL 1 的 Na2S 溶液和 NaClO 溶液的 pH，前者的 pH 大 酸性：HClOH2S 解析 离子浓度越大， 导电能力越强， 但是弱电解质的浓度越大， 电离程度越小， A 错误；Co2O3氧化 HCl 生成 Cl2，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性 Co2O3 Cl2，B 正确；I2遇淀粉变蓝，可能是淀粉没有完全水解，C 错误；Na2S 对应的 酸为 HS
25、 ，NaClO 对应的酸为 HClO，根据“越弱越水解”知，Na 2S 溶液的 pH 大， 所以 HS 的酸性比 HClO 弱，但不能说明 H 2S 的酸性比 HClO 弱，D 错误。 答案 B 19.用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能实现实验目的的是( ) 实验目的 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 A 比较 H2CO3、H2SiO3的酸 性 醋酸溶液 碳酸钠 硅酸钠溶液 B 比较 Cl2、I2的氧化性 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 C 证明苯和液溴发生取代 反应 苯和液溴 铁粉 硝酸银溶液 D 证明 C2H2有还原性 饱和食 盐水 电石 酸性高锰酸溶 液 13 解析 醋酸有挥发
26、性，会随着二氧化碳气体一起逸出，进入硅酸钠溶液中，也会 与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸酸性强于硅酸，选项 A 错误。高锰 酸钾会氧化盐酸生成氯气，氯气通入碘化钾溶液，将碘化钾氧化为碘单质，溶液 显黄色，证明氯气的氧化性强于单质碘，选项 B 正确。溴是易挥发的液体，苯和 溴的反应会放热，放热使溴挥发，进入硝酸银溶液，一定会得到淡黄色溴化银沉 淀， 无法证明是取代生成的 HBr 进行的反应， 选项 C 错误。 电石中会有 CaS 杂质， 与水反应生成 H2S 气体，该气体遇高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，使高锰酸 钾溶液褪色，所以无法证明褪色表现的是乙炔的还原性，选项 D 错误。 答案
27、B 20.下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少 量铁粉，振荡 得到澄清溶液 X 中一定不含 Cu 2 B 浓度均为 0.1 molL 1的 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中， 滴入少量 AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3) C KNO3和 KOH 混合溶液中加 入铝粉并加热，管口放湿润 的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO 3 还原为 NH3 D KBrO3溶液中加入少量苯， 然 后通入少量 Cl2 有机相呈橙色 氧化性：Cl2Br2 解析 A 项，废蚀刻液中存在 FeCl3、CuC
28、l2和 FeCl2，加入少量 Fe 时，先与 Fe 3 反应，故溶液中仍可能存在 Cu 2，溶液为澄清的蓝色溶液，错误；B 项，沉淀总 是向着更难溶的方向进行，即Ksp小的物质方向转化，所以Ksp(Ag2S)小于 Ksp(Ag2CO3)，错误；C 项，Al 具有还原性，在碱性条件下，可将 NO 3 还原为 NH3， 正确；D 项，反应方程式为：2KBrO3Cl2=Br22KClO3，氧化性：KBrO3 KClO3， 错误。 答案 C 14 21.下列实验操作和现象与所得结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A C2H5OH 与浓 H2SO4混合加热至 170 ，并将产生的气体
29、通入溴 水 溴水褪色 生成乙烯气体 B 向某盐溶液中滴加盐酸，将产生 的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 原溶液中可能含有 SO 2 3或 HSO 3 C 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后 加热，将产生的气体通入淀粉碘 化钾溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2I2 D 将铜丝伸入到盛有稀 HNO3的试管 中 溶液变蓝色 Cu 与稀 HNO3发生置 换反应 解析 C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 生成的乙烯气体中混有副产物 SO2， 二者均 能使溴水褪色，即 SO2干扰乙烯的检验，而溴水褪色不能说明一定生成乙烯，A 项错误；某盐溶液中滴加盐酸，产生的可能是 SO2或 Cl2，均能使品红褪色，故
30、B 错误；向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，生成氯气，氯气与 KI 反应将 I 氧 化为碘单质，溶液变蓝，说明氧化性：Cl2I2，C 项正确；将铜丝伸入到稀 HNO3 中，发生反应为 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，因生成了 Cu 2，溶 液变蓝，但 Cu 与稀 HNO3发生的反应却不属于置换反应，D 项错误。 答案 C 22.下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是( ) A.验证 NH3结合 H 的能力强于 Ag：向含有 NaCl 的银氨溶液中滴入过量稀硝酸， 观察现象 B.检验某酸雨中是否含有 SO 2 3： 向酸雨试样中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液观
31、察 现象 C.配制 FeCl2溶液：将 FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好 的溶液中加入几枚光亮的铁钉 15 D.提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入 NaOH 溶液充分振 荡，静置分液；在水相中再通入足量 CO2，再静置分液，取有机相苯酚 解析 Ag(NH3)2OH 与 NaCl 可以大量共存，说明内界的 Ag 与 Cl不反应，加入 HNO3后，有 AgCl 白色沉淀生成，说明Ag(NH3)2 被 HNO 3破坏，即 NH3更易结合 H ，A 正确；HCl 酸化的 Ba(NO 3)2，相当于存在 HNO3，若酸雨中存在 SO 2 3，则会被 氧化生成 SO
32、 2 4，故不可以判断原酸雨中是否一定存在 SO 2 3，B 错误；Fe 2水解显 酸性，加入 HCl 可以抑制 Fe 2水解，Fe2易被氧化生成 Fe3，Fe3与 Fe 反应生成 Fe 2，所以加入铁钉可以防止 Fe2被氧化，C 正确；在苯和苯酚的混合溶液中加 入 NaOH，苯酚与 NaOH 反应生成苯酚钠，苯酚钠进入水相，分液可分离出苯，向 水相中通入 CO2，苯酚钠与 CO2反应生成苯酚，再次分液分离得到苯酚，D 正确。 答案 B 23.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫的酒精溶液滴入到一定量的热水中得到微蓝色 透明液体，用激光笔照射微
33、蓝色透明液体，有光亮 的通路 微蓝色透 明液体为胶体 B 室温下，向 10 mL 0.2 molL 1 AgNO 3溶液中滴入 2 滴 0.1 molL 1 NaCl 溶液，产生白色沉淀后，再 滴加 2 滴 0.1 molL 1 NaI 溶液，生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 向某溶液中加入 BaCl2溶液， 无明显现象， 再加稀盐 酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 溶液中一定含 HCO 3 D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热， 冷却后滴加AgNO3 溶液，无淡黄色沉淀出现 CH3CH2Br 没有水解 解析 该反应中 NaCl 的量不足， AgNO3有较
34、多剩余， 加入 NaI 肯定生成 AgI 沉淀， 不是沉淀的转化， 不能得出溶度积大小的结论， B 错误； 溶液中也可以存在 HSO 3， C 错误；在加入 AgNO3溶液前应先滴加稀硝酸中和过量的 NaOH，否则得不到淡黄 色沉淀，而最终得到的是 Ag2O 黑色沉淀，D 错误。 答案 A 16 24.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( ) 选项 实验方案 实验目的 A 验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用 B 将盛有 NO2的烧瓶 浸泡在冰水和热水中 探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响 C 除去 CO2气体中混有的 SO2 D 比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸
35、性强弱 解析 A 项热水使溶液升温，也会使 H2O2分解，错误；C 项应用饱和 NaHCO3溶液， 错误；D 项浓盐酸挥发至 Na2SiO3溶液中会生成 H2SiO3沉淀，不能证明酸性 H2CO3 H2SiO3。 答案 B 25.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞， 然后逐滴加入稀 盐酸至红色褪去 2 min 后，试管里出现凝 胶 非金属性：ClSi B 向滴有甲基橙的 AgNO3溶溶液由红色变为黄色 KCl 溶液具有碱性 17 液中滴加 KCl 溶液 C 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡 有
36、白色沉淀生成， 苯层呈 紫红色 白色沉淀可能为 CuI D 取久置的 Na2O2粉末，向 其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 解析 A 项，盐酸的酸性强于 H2SiO3，不能说明非金属性 ClSi，错误；B 项，滴 有甲基橙的 AgNO3溶液显红色，是因 Ag 水解呈酸性，加 KCl 沉淀 Ag，水解平 衡逆向移动，c(H )减小而 KCl 溶液呈中性，错误；C 项，CuSO 4溶液中加 KI，有 I2生成，说明碘化合价升高，必有元素化合价降低，白色沉淀可能是 CuI，正确； D 项，Na2O2变质生成 Na2CO3，加盐酸一样生成无色气体 CO2，错误。 答案 C 26 （
37、湖南省七校 2020 届高三 12 月联考）下列实验装置设计正确且能达到实验 目的的是 A实验装置：检查装置的气密性 B实验装置：测定未知盐酸的浓度 C实验装置：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D实验装置：定容 【答案】A 【解析】A实验装置：检查装置的气密性，由于装置中形成了封闭系统， 能够形成内外气体压强差；关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，形成水柱， 且一段时间后水柱高度无变化，则说明装置气密性良好；A 正确； B实验装置：测定未知盐酸的浓度，NaOH 不应放在酸式滴定管内，B 错误； C实验装置：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱，没有安装除去 CO2 18 气体中 HCl 的装
38、置，C 错误； D实验装置：液面低于刻度线 1-2cm 时，方可定容；定容时，胶头滴管口 应位于容量瓶口的上方；D 错误。故选 A。 27 （广东省六校联盟 2020 届高三第二次联考）下列图示实验正确的是 A制取蒸馏水 B制取收集氨气 C乙酸乙酯的制备 D碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【解析】A温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位，故 A 项错误； B氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，导管应伸入试管底部，故 B 项 错误； C该装置可以制备乙酸乙酯，C 项正确； D加热固体试管口应朝下，故 D 项错误；故答案为 C。 28.下列实验操作正确的是( ) 19 A.蒸馏操作时，应使温度计水银球
39、靠近蒸馏烧瓶的底部 B.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出 C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行 实验 D.过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液 答案 C 解析 蒸馏时，应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，A 错误；定容时不慎使液 面高于容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，B 错误；盐酸清洗，灼烧时不 会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行 实验，C 正确；过滤时不能搅拌，容易将滤纸捣破，D 错误。 29.下列实验现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向
40、Fe(NO3)2溶液中滴入 硫酸酸化的 H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2Fe 3 B 向硅酸钠溶液中滴加 盐酸 溶液变浑浊 氯的非金属性强于硅， 故而盐酸能制得硅酸 C 向溴水中滴加苯 液体出现分层，上层 有颜色，下层接近无 色 溴在苯中的溶解度远 大于水中 D 将过量过氧化钠固体 投入紫色石蕊溶液中 溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生 成氢氧化钠， 溶液呈碱 性 答案 C 解析 A 项，Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成 HNO3，因此溶液变为黄色有可能 是 HNO3氧化 Fe 2，错误；B 项，盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用来 比较氯和硅的非金属性强弱，错误；D 项
41、，过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中， 溶液先变蓝，最终会褪色，错误。 20 30.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ） 选 项 方法 结论 A. 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸 反应 产生氢气量： 加胆矾等于没加 胆矾 B. 向 Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2 溶液，则溶液变黄 氧化性：H2O2Fe 3 C. 相同温度下，等质量的大理石与等体积、 等浓度的盐酸反应 反应速率： 粉状大理石块状 大理石 D. 向 2 mL 0.1molL 1的 Na 2S 溶液中滴入几 滴 0.1 molL 1的 ZnSO 4溶液，有白色沉 淀生成；再加入几滴 0.1 molL 1
42、CuSO 4 溶液，则又有黑色沉淀生成 溶度积(Ksp)：ZnSCuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A相同温度下，向两份足量稀硫酸中分别加入等质量的锌粒，一份加入少量胆 矾固体，形成原电池，则生成氢气速率较大；由于锌的质量相等、硫酸足量，则 加入少量胆矾固体的容器中生成氢气体积较少，即产生氢气的速率：前者大，产 生氢气体积前者小，故 A 错误；B用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离 子发生氧化还原反应， 不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应， 则不能比较 H2O2、 Fe 3的氧化性，故 B 错误；C粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反 应速率为粉状大理
43、石块状大理石，故 C 正确；DNa2S 溶液过量，均发生沉淀 的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较 KSP（ZnS） 、KSP（CuS）的大小，故 D 错 误。故选 C。 21 31.下列有关实验的描述中，正确的是 钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 Na2CO3和 NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红 氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是 SO2 向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原 溶液中有 NH4 +。 过氧化钠与水反应放出大量热 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 试题分析：钠的
44、密度比水小，只能浮在水上，错误；碳酸钠溶液呈碱性，碳酸 氢钠溶液也呈碱性，正确；氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，错误；氯气 等气体也能使品红溶液褪色，错误；NH4 + OH NH3+ H2O，正确；Na2O2 是强氧化剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量热，正确；ABD 错误， C 正确。 32.下列说法正确的是( ) A.蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D.液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中 答案 D 解析 A 项，蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝 水，因为在停止
45、加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气逸出，错误；B 项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，错误；C 项， 灼烧海带应使用坩埚，错误；D 项，液溴易挥发，一般采用水封的办法以减少挥 发，正确。 22 33.下列实验操作、现象以及原因完全对应的是( ) 实验操作 实验现象 原因 A 室温下，向浓度均为 0.01molL 1的 BaCl 2 和 CaCl2混合溶液中滴 加 Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)水乙醇 三种电解质电离出H 能力：醋酸水乙醇 答案 C 解析 A 项，BaCl2、CaCl2溶液中加入 Na2SO4溶液都能产生白色沉淀，所以出现 白色
46、沉淀，不能说明 SO 2 4先与 Ba 2反应还是先与 Ca2反应，错误；B 项，铁与水 蒸气高温下反应生成黑色的 Fe3O4固体和 H2，反应的化学方程式为 3Fe 4H2O(g)= 高温Fe 3O44H2，错误；C 项，淀粉水解时加入 H2SO4作催化剂，银氨溶液 呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂 H2SO4与银氨溶液发生了反应，正确；D 项，相同温度下将相同大小钠块分别加到 水、醋酸、乙醇中，生成 H2的速率：醋酸水乙醇，说明羟基氢的活性：醋 酸水乙醇，乙醇属于非电解质，不能电离出 H ，错误。 34.下列由实验得出的结论不正确的是 选项 实验 结论
47、 A 取一小块鸡皮置于蒸发皿中， 滴 35 滴浓硝酸并在 酒精灯上微热，变黄 说明鸡皮中含有蛋白 质 B 将带火星的木条伸入盛有体积比为 41 的 NO2与说明 NO2具有氧化性 23 O2的混合气体中，木条复燃 能作助燃剂 C 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃 管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾 溶液褪色 说明石蜡油中含有不 饱和键的烃 D 将己烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的 pH 值， 结果 pH 值没有变小 说明己烯与溴发生了 加成反应，不是取代 反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.向鸡皮上滴加少量浓硝酸，并微热，发生颜色反
48、应，鸡皮变黄，说明 鸡皮中含有蛋白质，A 正确； B.空气中 N2、O2的体积比是 4：1，将带火星的木条伸入盛有空气中，木条不复 燃，而伸入盛有体积比为 41 的 NO2与 O2的混合气体中，木条复燃，证明 NO2 具有氧化性能作助燃剂，B 正确； C.将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、 盛有酸性高锰酸钾溶液的 洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色，是因为石蜡油在碎瓷片催化作用下发生分解反应， 产生的物质中含有不饱和的烯烃，不能说石蜡油中含有不饱和键的烃，C 错误； D.若己烯与溴水发生的是取代反应，反应后产生 HBr，溶液的酸性增强，pH 会减 小，若发生的是加成反应，消耗 Br2，由于 Br2浓度降低，酸性减弱，pH 增大， 所以将己烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的 pH 值，结果 pH 值没有变小，证明 发生的是加成反应，不是取代反应，D 正确； 故答案选 C。 35 （陕西省五校 2020 届高三上学期第一次联考）下列关于误差分析的判断正确 的是 24 A酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大 B用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小 C配制 1moI/L 的 NaOH 溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度 偏大 D
