1、 1 2020 年高考考前 100 天【省市名校好题必刷】化学必考点： 水溶液中的离子平衡选择题 1.常温下，向 1 L 0.1 molL 1 一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气已知常温下 Kb(NH3 H2O)1.7610 5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与离 子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A.0.1 molL 1HR 溶液的 pH 约为 3 B.HR 为弱酸，常温时Ka (HR) 110 7 C.当通入 0.1 mol NH3 时，c(R ) Ka (HR)，NH3H2O 碱 性强，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(NH 4)c(H )c(R)c(OH)，得
2、c(R ) 2 c(NH 4)c(H )c(OH) 解析 A 项， 由于通入了 CO2， 所以原溶液中c(Na )与 c(C)不再满足 21， 错误； B 项，电荷守恒方程式为：c(Na )c(H)c(B)c(OH)，则 c(Na )c(B) c(OH )c(H)(106108) molL19.9107 molL1，正确；C 项， 反应溶液中， 阳离子还有 NH 4 ， 所以电荷守恒关系式为：c(NH 4 )c(Na )c(H )c(OH)c(HSO 3)2c(SO 2 3)，错误；D 项，NH4Cl 溶液，NH 4 水解显酸性， 正确。 答案 BD 7.25 时下列叙述不正确的是( ) A.
3、pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液混合后， 混合液的 pH 等于 7， 则反应后的混合液中：2c(R 2)c(HR)c(Na) B.若 0.3 molL 1 HY 溶液与 0.3 molL1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 6 9，则：c(OH )c(HY)c(H)1 109 molL1 C.0.2 molL 1 HCl 溶液与等体积 0.05 molL1 Ba(OH) 2溶液混合后，溶液的 pH1 D.0.1 molL 1 Na 2S 与 0.1 molL 1NaHS 等体积混合：3c(Na)2c(HS)2c(S2 )2c(H 2S) 解析 A 项，由
4、电荷守恒c(Na )c(H)c(OH)c(HR)2c(R2)，因 c(H ) c(OH )，正确；B 项，由电荷守恒 c(Na )c(H)c(OH)c(Y)，由物料守 恒c(Na )c(HY)c(Y)，得 c(H )c(HY)c(OH)即 c(OH )c(HY)c(H) 10 9，正确；C 项，等体积混合后，c(H)0.05 molL1，错误；D 项，由物 料守恒有：2c(Na )3c(H 2S)c(HS )c(S2)，错误。 答案 CD 8 （河北省唐山市 2020 届高三上学期期末）已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数 为: Ka1(H2S)=9.110 8， K a2(H2S)=1.11
5、0 -12。H 2S 溶液中 c(总)=c(H2S)+c(HS )+c(S2 )。室温下向 25.00 mL 0.1000 molL1 H 2S 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液。下列说法正确的是 A随着 NaOH 溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大 Bc(Na + )=c(总)的溶液: c(Na +)c(S2) c(H 2S) c(H +) CpH=7 的溶液: c(Na +)c(S2)c(HS )c(OH )=c(H+) Dc(H +)=9.110-8 molL-1时: c(H 2S)+2c(S 2 )+c(OH )=c(Na + )+c(H ) 【答案】D 【解析】 A.H2S 是二元弱
6、酸，在溶液中抑制水的电离，向 25.00 mL 0.1000 molL 1H 2S 溶液中逐滴滴入NaOH 溶液， H2S与NaOH反应生成 NaHS、 Na2S时， 反应生成的 NaHS、 Na2S 水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当 H2S 完全反应，再 滴入 NaOH 溶液，溶液中过量的 NaOH 抑制水的电离，水的电离程度会减小，故 A 错误； B.c(Na + )=c(总)的溶液为 NaHS 溶液，NaHS 的水解常数 K h= 1 w a K K = Ka2=1.110 -12， 溶液中NaHS的水解程度大于电离程度， NaHS溶液呈碱性， 溶液中c(H2S) c(
7、S 2-)， 7 故 B 错误； C.因 NaHS 溶液呈碱性， pH=7 的溶液为 H2S 与 NaHS 的混合溶液， 则溶液中 c(HS - ) c(S 2-)，故 C 错误； D.由 K a1= 2 () ()c HSc H c H S =9.110 -8可知 c(H+)=9.110-8 molL-1时，溶液中 c(H 2S)= c(HS - )，由电荷守恒 c(HS- ) +2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )可得 c(H2S)+2c(S 2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )，故 D 正确； 故选 D。 9 （天津市杨村一中、蓟州一中等六
8、校 2020 届高三上学期期末联考）室温下， 等体积等 pH 的 CH3COONa 与 NaOH 两种溶液，下列说法正确的是 A两溶液中水的电离程度、导电性均相等 B两溶液中阳离子浓度相等 C与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa 耗酸的体积更多 D稀释相同倍数后，CH3COONa 溶液的 pH 更小 【答案】C 【解析】 由于 CH3COONa 为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但水解是微弱的，因此等体 积等 pH 的 CH3COONa 与 NaOH 两种溶液，c(CH3COONa)c(NaOH)， A. CH3COONa 为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，NaOH 为强碱，抑制
9、水的电离， 由分析知，c(CH3COONa)远大于c(NaOH)，因此 CH3COONa 溶液的导电性大于 NaOH 溶液的导电性，故 A 错误； B. 由分析知， 等 pH 的 CH3COONa 与 NaOH 两种溶液，c(CH3COONa)远大于c(NaOH)， 则 CH3COONa 溶液中阳离子浓度大于 NaOH 溶液中阳离子浓度，故 B 错误； C. 由分析知， 等体积等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，c(CH3COONa)c(NaOH)， 所以与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa 耗酸的体积更多，故 C 正确； D. 稀释促进 CH3COONa 的水解，生
10、成更多的氢氧根离子，因此 CH3COONa 的 pH 减 小程度更小，则稀释相同倍数后，CH3COONa 溶液的 pH 更大，故 D 错误； 答案选 C。 8 10 （江苏省南通市、泰州市 2020 届高三上学期期末）室温下，Ka(HCN)6.2 10 10，K a1(H2C2O4)5.410 2，K a2(H2C2O4)5.410 5。若溶液混合引起的体积变 化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL 1 NaCN 溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na)c(Cl)c(H )c(HCN)c(CN) B向 0.1 molL 1 NaHC 2O4溶液中加入 N
11、aOH 溶液至 pH7：c(Na )c(H) c(CN)，选项 A 错误； B. 若向 0.1 molL 1 NaHC 2O4溶液中加入 NaOH 溶液至完全反应则生成 Na2C2O4， 溶液呈碱性，根据物料守恒有 c(Na )=2c(HC 2O4 -)c(C 2O4 2-)c(H 2C2O4) ，当反 应至溶液 pH7 时则氢氧化钠不足， c(Na )偏小， 故 c(Na)c(OH )c(H) 解析 A 项，点为 NaHC2O4溶液，呈酸性，说明 HC2O 4的电离大于水解，水的电 离受到抵制，继续加 NaOH 中和 HC2O 4，水的电离程度增大，点水的电离程度最 11 小，错误；B 项，
12、点为等浓度的 NaHC2O4和 Na2C2O4的混合溶液，由电荷守恒有 c(Na )c(H)c(OH)c(HC 2O 4)2c(C2O 2 4)，由物料守恒有：3c(HC2O 4) 3c(C2O 2 4)3c(H2C2O4)2c(Na )，得 2c(H)c(HC 2O 4)3c(H2C2O4)2c(OH ) c(C2O 2 4)，正确；C 项，点溶液呈中性，c(H )c(OH)，由电荷守恒有 c(Na ) c(H )c(OH)c(HC 2O 4)2c(C2O 2 4)，得c(Na )c(HC 2O 4)2c(C2O 2 4)，正 确；D 项，当c(HC2O 4)c(C2O 2 4)时，在点和点
13、之间，此时溶液呈酸性，错 误。 答案 BC 1425时，向 20mL0.1 mol/L H2R 溶液中滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。已知 pKa=lgKa，二元弱酸 H2R 的 pKa1=1.89， pKa2=7.21。下列有关说法不正确 的是 A溶液的导电性：点 a 弱于点 b B离子浓度 c(R 2-)：点 c 小于点 d CH2R + R 2-=2HR-平衡常数105，反应趋于完全 D点 b 时，yc(H+) B. 新制氯水中持续通入 SO2，pH 不断变小，溶液颜色不断加深 C. 25时，HClO H +ClO-的电离常数
14、Ka 的对数值为 lgK a=-6.46 D. pH=6 的氯水中加入 NaOH 溶液，主要发生的离子反应方程式为 16 HClO+OH -=ClO-+H 2O 【答案】D 【解析】A 项，由电荷守恒：c(H +)=c(OH- )+c(C1 3 -)，c(H+)c(C1 3 -)，A 错误； B 项，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，pH 不断变小，溶液颜色不加深，B 错误；C 项，25时，HClO H +ClO-的电离常数 Ka= - c Hc ClO c H c HClO =10 -7.54 ， 对数值为 lgKa=-7.54，C 错误；D 项，由图增大 pH，HClO 的浓度变小
15、，是反应物， ClO -增大，是生成物，主要发生的离子反应方程式为 HClO+OH-=ClO-+H 2O，D 正确。 20如下图(其中代表 H2A，代表 HA ，代表 A2)，向 20mL0.2molL H 2A 溶液中滴加 0.2molL NaOH 溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是 AH2A 在水中的电离方程式是：H2A=H HA；HA H A2 B当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na )c(HA )c(H)c(A2)c(OH) C当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H )c(HA)2c(H 2A) c(A 2)2c(OH)
16、 D等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比 纯水大 【答案】B 【解析】A. 据图可知，当 V(NaOH)=20mL 时，发生的反应为： NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为 NaHA，此时溶液中同时存在 HA 、A2和 H 2A，说 明H2A是一种二元弱酸， 则H2A在水中的电离方程式为： H2AH +HA、 HA H +A2 ，故 A 错误；B. 当 V(NaOH)=20mL 时，发生的反应为：NaOH+H 2A=NaHA+H2O，溶 质主要为 NaHA，据图可知，此时溶液中 c(A 2)c(H 2A)，说明 HA 的电离程度大于 17 水解
17、程度， 溶液显酸性， 则 c(Na +)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)， 故 B 正确； C. 当 V(NaOH)=30mL 时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶 液为等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 的混合溶液，根据电荷守恒得： c(Na +)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，根据物料守恒得：3c(HA)+3c(A2 )+3c(H 2A)=2c(Na +)，联立两式得：2c(H+)+c(HA)+3c(H 2A)=c(A 2)+2c(OH)，故 C 错误； D. 由图示关系可知， 等体积等浓度的NaO
18、H溶液与H2A溶液混合后得到NaHA 溶液，此时溶液中的 c(A 2)c(H 2A)，说明 HA 的电离程度大于水解程度，溶液显 酸性，水的电离受到抑制，所以等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后， 其溶液中水的电离程度比纯水小，故 D 错误；答案选 B。 21.常温下，用 0.10 molL 1盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确 的是( ) A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点 B.点所示溶液中：c(CN )c(HCN)2c(Cl) C.点所示溶液中：c
19、(Na )c(Cl)c(CH 3COO )c(CH 3COOH) D.点所示溶液中：c(Na )c(CH 3COOH)c(H )0.10 molL1 解析 A 项，点和两溶液体积不同，错误；B 项，点溶液为等浓度的 NaCN 和 NaCl，由物料守恒有c(CN )c(HCN)2c(Cl)，正确；C 项，点生成等量 NaCl 和 CH3COOH，溶液中 CH3COONa 的量大于 NaCl 和 CH3COOH，由于溶液呈酸性， CH3COOH 电离大于 CH3COO 的水解，则 c(CH3COO )c(Cl)，错误；D 项，点生 成等浓度 NaCl 和 CH3OOH，电荷守恒有：c(Na )c(
20、H)c(Cl)c(OH) c(CH3COO )，由物料守恒有 c(Na )c(CH 3COOH)c(CH3COO )c(Cl)0.05 molL 1，得 c(Na )c(H)c(CH 3COOH)c(Cl )c(OH)c(CH 3COO ) 18 c(CH3COOH)c(OH )0.10 molL1，正确。 答案 BD 22.常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是( ) A.原 NH4HCO3溶液中：c(HCO 3)c(NH 4)c(OH )c(H) B.原 NH4HCO3溶液中：c(OH )
21、c(H)c(CO2 3)c(NH3H2O)c(H2CO3) C.析出晶体后的溶液中：c(Cl )c(NH 4)，c(Na )c(HCO 3) D.析出晶体后的溶液中：c(H )c(H 2CO3)c(OH )c(CO2 3)c(NH3H2O) 解析 NH4HCO3溶液显碱性，则 HCO 3的水解程度大于 NH 4的水解程度，则c(NH 4) c(HCO 3)，A 错误；根据质子守恒得c(H2CO3)c(H )c(OH)c(NH 3H2O) c(CO 2 3)，B 正确；该溶液中含有的溶质为 NaHCO3和 NH4Cl，考虑 NH 4和 HCO 3的水 解，C 错误；根据质子守恒可知，D 正确。
22、答案 BD 23.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.NaHCO3溶液中：c(H )c(H 2CO3)2c(CO 2 3)c(OH ) B.向 0.1 molL 1的 NH 4Cl 溶液中通入一定量的 NH3后：c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) C.向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 使 pH7 溶液中：c(Na )c(CH 3COO )c(OH) c(H ) D.0.3 molL 1的 HY 溶液与 0.3 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后所得 pH9 的溶液中：c(OH )c(HY)c(H)1109 molL1 解析 A 项，由电荷守
23、恒有c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)2c(CO 2 3)，由物 料守恒有：c(Na )c(H 2CO3)c(HCO 3)c(CO 2 3)，联立得质子守恒式：c(H2CO3) c(H )c(CO2 3)c(OH )，错误；B 项，若溶液呈碱性 c(OH )c(H)，由电荷 守恒有c(NH 4 )c(Cl )， 错误； C 项， 有可能 NaOH 过量的多， 溶液为过量的 NaOH 和 CH3COONa 组成，此时c(OH )c(CH 3COO )，不一定正确；D 项，混合后为 NaY 溶液，呈碱性，说明 Y 水解，由质子守恒有 c(OH )c(H)c(HY)，正确。 19 答案
24、D 24.25 时，用 Na2S 沉淀 Cu 2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需 S2 最低浓度的对数值 lgc(S 2)与 lgc(M2)关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.Ksp(CuS)约为 110 20 B.向 Cu 2浓度为 105 molL1废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出 C.向 100 mL 浓度均为 10 5 molL1 Zn2、Fe2、Mn2的混合溶液中逐滴加入 10 4 molL1 Na 2S 溶液，Zn 2先沉淀 D.Na2S 溶液中：2c(S 2)2c(HS)2c(H 2S)c(Na ) 解析 A 项，从图知，当c(S 2)1
25、025 molL1时，c(Cu2)1010 molL1， Ksp(CuS)c(S 2) c(Cu 2)102510101035，错误；B 项， Ksp(CuS)c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )c(H) B.pH4 的溶液：c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO 2 3)0.1 molL 1 C.向 pH8 的溶液中通入 CO2至 pH7 所得的溶液：c(Na )c(Cl)c(HCO 3) c(H2CO3) D.pH11 的溶液：c(Na )2c(H 2CO3)2c(Cl )2c(CO2 3) 答案 AD 27.室温时，向 20 mL 0.1 molL 1NH 4HSO4溶液中滴加
26、 0.1 molL 1NaOH 溶液， 得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生， 且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是 ( ) A.pH7 时，溶液中c(Na )c(SO2 4)c(NH 4)c(OH )c(H) B.当VNaOH(aq)20 mL 时，溶液中水的电离程度比纯水大 C.当VNaOH(aq)30 mL 时，溶液中c(SO 2 4)c(H )c(NH 3H2O)c(OH ) D.滴加 NaOH 溶液从 30 mL 至 40 mL， 溶液中 Na 与 SO2 4浓度之和始终为 0.1 mol L 1 解析 A.溶液中存
27、在物料守恒：c(SO 2 4)c(NH 4)c(NH3H2O)，电荷守恒：c(Na )c(NH 4)c(H )c(OH)2c(SO2 4)，pH7 时，c(H )c(OH)，则 c(Na ) c(NH 4)2c(SO 2 4)， 由于c(SO 2 4)c(NH 4)， 则c(Na )c(SO2 4)， 所以溶液中c(Na )c(SO2 4)c(NH 4)c(OH )c(H)，A 正确；B.当 VNaOH(aq)20 mL 时，生 成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子会发生水解，促进水的电离，则溶液中水的电离程 22 度比纯水大，B 正确；C.当VNaOH(aq)30 mL 时，3c(SO 2 4)2c(
28、Na )，根据 电荷守恒：c(Na )c(NH 4)c(H )c(OH)2c(SO2 4)，物料守恒：c(SO 2 4) c(NH 4)c(NH3H2O)，整理得c(SO 2 4)2c(H )2c(NH 3H2O)2c(OH )，C 错 误；D.假设滴加 NaOH 溶液V ml，c(Na )c(SO2 4)(0.1200.1V)/(20 V)0.1(mol/L)，D 正确。答案选 C。 答案 C 28常温下，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4溶液，溶液中-lgc(H +)/c(H 2C2O4)和 -lgc(HC2O4 -)或-lgc(H+)/c(HC 2O4 -)和-lgc(C 2O4 2-
29、)关系如图所示，下列说法错误 的是( ) AKa1(H2C2O4)=110 2 B滴定过程中,当 pH=5 时，C(Na )3C(HC 2O4 -)0 C向 1 mol/L 的 H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，完全反应后 显酸性 D向 0.1 mol/L 的 H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4 -)/C(H 2C2O4)比值将增大 【答案】B 【解析】A、根据图示，Ka1(H2C2O4)= -1 24 224 -1 =1010 c Hc HC O c H C O =1102， 故 A 正确； B、根据电荷守恒 C(Na )+ C(H)= c(HC 2O4 -)+2
30、c(C 2O4 2-)+ c(OH-)，根据图示， Ka2(H2C2O4)= 2 - 24 4 5 - 2 =10 c Hc C O c HC O ，当 pH=5 时，c(HC2O4 -)=c(C 2O4 2-)，所以 C(Na ) 3C(HC 2O4 -)= c(OH-)- C(H)= -9-5 10 -100，故 B 错误； 23 C、向 1 mol/L 的 H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，溶液中的溶 质是 NaHC2O4，HC2O4 -电离平衡常数是 1105、水解平衡常数是 -14 -12 -2 10 =10 10 ，所以， 草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，
31、因此该溶液呈酸性，故 C 正确； D、Ka1(H2C2O4)= 24 224 c Hc HC O c H C O ，向 0.1 mol/L 的 H2C2O4溶液中加水稀释， 氢离子浓度减小，K 不变，所以 C(HC2O4 -)/C(H 2C2O4)比值将增大，故 D 正确。 29T下，三种硫酸盐 MSO4(M：Pb 2、Ba2、Sr2)的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。已知 p(M)lgc(M)，p(SO4 2-)lgc(SO 4 2-)。下列说法正确的是 A溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4 BY 点对应的 SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解 SrSO4 CZ 点对应的溶液中 c(Ba 2)
32、c(SO 4 2-)，c(Ba2)c(SO 4 2-)等于 110-25 DBaSO4不可能转化成 PbSO4 【答案】B 【解析】A. p(M)越大，则 c(M)越小，即 Pb 2、Ba2、Sr2的物质的量浓度 越小； 同理 p(SO4 2-)越大， c(SO 4 2-)越小。 由图可知， p(SO 4 2-)相同时， BaSO 4、 PbSO4、 SrSO4对应的 p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即 BaSO4PbSO4 SrSO4，A 项错误； B. 由图可知，Y 点对应的 SrSO4溶液中 c(SO4 2-)c(Sr2)K sp(SrSO4)，故 Y 点对应的 SrSO4是
33、不饱和溶液，能继续溶解 SrSO4，B 项正确； C. 由图可知，Z 点对应的溶液中 c(Ba 2)c(SO 4 2-)，c(Ba2)c(SO 4 2-)1 10 10，C 项错误； D. 沉淀的转化是可逆的，若向 BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含 Pb 2的溶 24 液， BaSO4能转化成 PbSO4，D 项错误。综上所述，说法正确的是 B，故选 B。 30纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向 25mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中加入 0.2 mol/LHN3溶液，滴加过程中的 pH 值的变化曲线（溶液混合时的体积变化 忽略不计）如下图。下列说法不正确的是 A该滴定过程中应用
34、酚酞作指示剂 B若 B 点 pH=8，则 c(HN3)=(10 -6-10-8 )mol/L C点 D 对应溶液中存在关系：c(N3 -)c(Na+)c(HN 3) D沿曲线 ABC 的过程中，由水电离产生的 c(OH -)逐渐减少 【答案】D 【解析】ANaOH 与 HN3等物质的量反应后溶液显碱性，则可选择酚酞作指示剂， 故 A 正确； B B 点 NaOH 与 HN3恰好反应生成 NaN3， 根据质子守恒可得： c(OH -)=c(HN 3)+c(H +)， 则 c(HN3)=c(OH -)-c(H+)=(10-6-10-8)molL-1，故 B 正确； C D 点时， 加入的 HN3的
35、物质的量是 NaOH 的 2 倍， 溶液呈酸性， 则 c(OH -)c(H+)， 根据电荷守恒 c(H +)+c(Na+)=c(N 3 -)+c(OH-)可知：c(N 3 -)c(Na+)，结合物料守恒 2c(Na +)=c(HN 3)+c(N3 -)可得：c(N 3 -)c(Na+)c(HN 3)，故 C 正确； DB 点水的电离程度最大，B 点后水的电离程度逐渐减小，则曲线 ABC 的过 程中，由水电离产生的 c(OH -)先最大后减少，故 D 错误；故答案为 D。 31.常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变 化的关系如图所示。下列叙述不正确
36、的是( ) 25 A.当溶液 pH4.6 时c(HX )c(X2) B.当 lgc（HX ） c（H2X） 0 时溶液中c(HX )c(H 2X) C.NaHX 溶液中c(H )c(OH) D.当混合溶液呈中性时：c(Na )c(HX)c(X2)c(OH)c(H) 解析 A 项， 据图像知当溶液 pH4.6 时， lg c（X 2） c（HX ）0， 所以c(HX )c(X2)， A 正确；B 项，当 lgc（HX ） c（H2X） 0 时，溶液中c(HX )c(H 2X)，B 正确；C 项，据 图像知c(HX )c(X2)时溶液显酸性，这说明 NaHX 溶液中 HX的电离程度大于 水解程度，
37、所以c(H )c(OH)，C 正确；D 项，根据图像可知当 lgc（X 2） c（HX ）0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时 lg c（X 2） c（HX ）0，即c(X 2)c(HX)， D 错误；答案选 D。 答案 D 32 常温下， Ka (HCOOH)=1.7710 -4， K a (CH3COOH)=1.7510 -5， K b (NH3 H2O) =1.76 10 -5，下列说法正确的是（ ） A将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 3 3 CH COO CH COOHOH c cc 增大 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 H
38、COOH 和 CH3COOH 溶 液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO -) + c(OH-) 26 = c(HCOOH) + c(H +) D 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合后 (pH c(Cl - ) c(CH 3COOH) c(H +) 【答案】D 【解析】CH3COONa 的水解过程为吸热，所以升高温度，平衡右移，水解平衡常数 c(OH -) c(CH 3COOH) /c(CH3COO -)增大，溶液中 3 3 CH COO CH COOHO
39、H c cc 减小，A 错误；pH 相同的 HCOOH 和 CH3COOH，浓度:，用相 同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时， 酸的浓度越大，消耗的碱体积越大，pH、体积相同的 HCOOH 和 CH3COOH，物质的 量前者小于后者，所以后者消耗的 NaOH 体积多，B 错误；两溶液等体积混合后 得到甲酸和甲酸钠溶液，由电荷守恒 c(H +)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)和物料守恒 2c(Na +)=c(HCOOH)+c(HCOO-)可得 c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)，C 项错误；
40、二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CH3COONa、CH3COOH 和 NaCl，混合溶液的 pH c(Cl - ) c(CH 3COOH) c(H +)；D 正确；正确选项 D。 33下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A在 0.1molL 1NaHCO 3溶液中：c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) B某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(OH )2c(A2)c(H)c(H 2A) C向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：c(Na )c(SO2 4)c(NH 4) c(OH )c(H) D常温下，将 50mL0
41、.1molL 1的盐酸与 100mL0.1molL1的氨水混合，所得 溶液中：c(NH 4)c(Cl )c(NH 3H2O)c(OH )c(H) 答案 D 解析 在 NaHCO3溶液中，由于 HCO 3的水解程度大于其电离程度，故c(H2CO3) c(CO 2 3)，A 项错误；根据质子守恒可知：c(OH )c(A2)c(H)c(H 2A)，B 项 错误；NH 4与 SO 2 4均来自于 NH4HSO4溶液，NH 4部分水解，所以c(SO 2 4)c(NH 4)， 27 C 项错误；混合溶液中 NH4Cl 和 NH3H2O 的物质的量相等，NH3H2O 的电离程度 大于 NH 4的水解程度，溶
42、液显碱性，D 项正确。 34室温时，用 0.0200mol/L 稀盐酸滴定 20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中 水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体 积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.010 -11 A可选取酚酞作为滴定指示剂 BM 点溶液的 pH7 C图中 Q 点水的电离程度最小，Kw7， B 正确； C. 由 图可知，Q 点水的电离程度最小，Kw=10 -14 ，C 不正确； D. M 点，由物料守恒可 知，c(Na+)=c(HY)+c(Y -)， D 不正确。本题选 B。 35 室温下， 用相同物质的量浓度的 HC
43、1 溶液， 分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是 28 A滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H +)大小关系： DOHBOHAOH BpH= 7 时，c(A +)=c(B+)=c(D+) C滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl -)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H +)-c(OH-) 【答案】D 【解析】三种碱的起始浓度均为 0.1mol/L，由图中信息可知，起始时 pH 都小于 13，说明三种碱均为弱碱，且碱性强弱为 AO
44、HBOHDOH，碱性越强，对水的电 离的抑制作用越大。在相同条件下，盐水解的程度由小到大的顺序是 DClBCl ACl，它们水解均使溶液显酸性。A滴定前，三种碱液中水电离的 c(H +)大小 关系为 AOHBOHDOH，A 不正确；B滴定至 P 点时，此时中和百分数为 50%， 即 BOH 恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的 BOH 和 BCl 混合溶液，pH 、溶液显碱性，则 BOH 的电离程度大于 BCl 的水解程度，所以溶液中 c(Cl -) c(B +)， B 不正确；CpH=7 时，溶液中 c(H+)=c(OH)，由电荷守恒可知，三 种溶液中 c(Cl -)均等于其 c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解 程度由小到大的顺序是 DClBClACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶 液恰好呈中性时， 三种溶液中消耗 HCl的体积由小到大的顺序为 AOHBOHDOH， 则三种溶液中 c(Cl )不相等，且 c(Cl)由小到大的顺序为 AOHBOHDOH，因 而 c(A +)c(B+)c(D+)，故 C 不正确；D当中和百分数达 100%时，三种溶液的 物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH )=c(H+)，则 c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)c(OH)，故 D 正确。本题选 D
