1、 化学常用计量与阿伏加德罗常数化学常用计量与阿伏加德罗常数 1.【2019 新课标 2 卷】已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 3g 3He含有的中子数为 1NA B. 1 L 0.1 mol L1磷酸钠溶液含有的 3 4 PO 数目为 0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D. 48 g正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 2. 【2019 新课标 3 卷】 设 NA为阿伏加德罗常数值。 关于常温下 pH=2的 H3PO4溶液， 下列说法正确的是 （ ） A. 每升溶液中的 H+数目为 0.02N
2、A B. c(H+)= c( 24 H PO)+2c( 2 4 HPO )+3c( 3 4 PO )+ c(OH) C. 加水稀释使电离度增大，溶液 pH减小 D. 加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 3. 【浙江省 2020 年 1 月选考】设aXbY为 a个 X微粒和 b 个 Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法不正确 的是 A. H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(l) H286 kJ mol1，则每 1 mol H2(g) 1 2 O2(g)生成 1 mol H2O(l)放热 286 kJ B. Cr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生
3、成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA C. Al3+4OH=Al(OH)4，说明 1 mol Al(OH)3电离出 H+数为 NA D. 1 mol CO2与 NaOH溶液完全反应，则 n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol 4.【浙江省 2019 年 4 月选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A. 1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA B. 500 mL 0.5 mol L1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C. 30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D. 2.3 g Na 与 O
4、2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 5.【2018 新课标 1 卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 6.【2018 新课标 2 卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1mo
5、l L1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 7.【2018 新课标 3 卷】下列叙述正确的是（ ） A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 8.【2018 海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A12g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA B18
6、g 的 D2O 中含有的质子数为 10 C28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA D1L1mol L-1的 NH4Cl 溶液中 NH4+和 Cl_的数目均为 1NA 【答案】C 9.【浙江省 2018 年 4 月选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A10 g 的 2H 2 16O 中含有的质子数与中子数均为 5N A B32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA C26 g C2H2与 C6H6混合气体中含 CH 键的数目为 2NA D120 g NaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 10.【浙江省 2018
7、年 11 月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B. 2 g 由 H218O 和 2H 2O 组成的物质中含有的质子数为NA C. 8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为NA 11.【2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是（ ） A1L0.1mol 1 L NH4CL 溶液中， 4 NH的数量为 0.1 A N B2.4gMg 与 H2SO4完
8、全反应，转移的电子数为 0.1 A N C标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 A N D0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 A N 12.【2017 新课标 3 卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A0.1mol 的11B中，含有 0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个H C2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1molPCl3与 1molCl2反应制备 PCl5（g） ，增加 2NA个 P-Cl 键 13.【201
9、7 海南卷】NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述错误的是（ ） A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA D1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA 14.【浙江省 2017 年 4 月高招选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA B1L0.1 mol L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA C0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的
10、电子数为 0.1NA D0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA 15.【浙江省 2017 年 11 月选考】设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NA B25 时，pH=3 的醋酸溶液 1L，溶液中含 H+的数目小于 0.001 NA C任意条件下，1 mol 苯中有 CH 键的数目一定为 6 NA Da mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A-N-2)NA 16 【2016 新课标 1 卷】设 NA为阿伏加德罗常数值
11、。下列有关叙述正确的是（ ） A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2 NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4 NA 17 【2016 海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ） A可生成 H2的质量为 0.02g B可生成氢的原子数为 2.408 1023个 C可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况） D生成 H2的量理论上等于 0. 04mol Na 与水反应产生 H2的量 1
12、8 【2016 上海卷】称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液完全反应， 生成 NH31792 mL（标准状况） ，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为（ ） A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1 19 【2016 四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A2.4g 镁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1 NA B标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5 NA C氢原子数为 0.4 NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4 NA D0.1 L
13、0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05 NA 20.【浙江省 2016 年 4 月选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1 mol FeI2与 1 mol Cl2反应时转移的电子数为 3NA B2 g H O 与 D O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA C273 K、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5NA DpH1 的 H2S O4溶液 10 L，含 H 的数目为 2N A 21.【浙江省 2016 年 10 月招生选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A2.8g 铁粉与
14、 50mL 4mol L1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.1NA C标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 22.【2015 新课标新课标 I】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10 NA B2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2 NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2
15、 NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2 NA 23.【2015 新课标新课标 II 卷卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L 0.1mol L 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO 3 和 CO 3 2离子数之和为 0.1N A C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核互 235 92U 发生裂变反应： 235 92U+ 1 0n 90 38Sr+ 136 54U+10 1 0n 净产生的中子( 1 0n)数为 10NA 24.【20
16、15 四川四川】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B常温常压下 4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7 NA C标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NA D50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3 NA 25.【2015 广东广东】设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子 B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子 C标准状况下，224LN2和
17、 H2混合气中含 NA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8 NA个电子 26.【2015 海南海南】下列制定微粒的数目相等的是( ) 多选 A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 27.【浙江省 2015 年 10 月高招选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) ANA个氧分子与 NA个氢分子的质量之比为 81 B100 mL 1.0 mol L 1FeCl 3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.
18、2NA C标准状况下，11.2 L CCl4中含有 CCl 键的数目为 2NA DNA个 D2O 分子中，含有 10NA个电子 答案与详解答案与详解 1.【2019 新课标 2 卷】已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 3g 3He含有的中子数为 1NA B. 1 L 0.1 mol L1磷酸钠溶液含有的 3 4 PO 数目为 0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D. 48 g正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 【答案】B 【解析】A. 3He的中子数为 3-2=1，则 3g3He的中子数为 3g
19、 3g/mol A N=NA，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的 个数小于 1L 0.1mol/L NA mol-1 =0.1NA，B 项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol 2 NA mol-1 =6NA，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g异丁烷所得 的混合物中共价键数目为 48g+10g 58g/mol 13 NA mol-1 =13NA，D 项正确
20、；故选 B。 2. 【2019 新课标 3 卷】 设 NA为阿伏加德罗常数值。 关于常温下 pH=2的 H3PO4溶液， 下列说法正确的是 （ ） A. 每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B. c(H+)= c( 24 H PO)+2c( 2 4 HPO )+3c( 3 4 PO )+ c(OH) C. 加水稀释使电离度增大，溶液 pH减小 D. 加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A、常温下 pH2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 H数目为 0.01NA，A 错误； B、根据电荷守恒可知选项 B 正确； C、加水稀释促进电离，电离度增大
21、，但氢离子浓度减小，pH 增大，C错误； D、加入 NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 3. 【浙江省 2020 年 1 月选考】设aXbY为 a个 X微粒和 b 个 Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法不正确 的是 A. H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(l) H286 kJ mol1，则每 1 mol H2(g) 1 2 O2(g)生成 1 mol H2O(l)放热 286 kJ B. Cr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA C. Al3+4OH=A
22、l(OH)4，说明 1 mol Al(OH)3电离出 H+数为 NA D. 1 mol CO2与 NaOH溶液完全反应，则 n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol 【答案】C 【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol H2(g) 1 2 O2(g)生成 1 mol H2O(l)放热 286 kJ，故 A正确； B项、由铬元素化合价变化可知，生成 2 mol Cr3+转移 6mol 电子，则生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA，故 B正确； C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则 1 mol Al(O
23、H)3电离出 H+数 小于 NA，故 C 错误； D 项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与 NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)n(HCO3-) n(H2CO3)1 mol，故 D 正确；故选 C。 4.【浙江省 2019 年 4 月选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A. 1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA B. 500 mL 0.5 mol L1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C. 30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D. 2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子
24、数介于 0.1NA和 0.2NA之间 【答案】D 【解析】 A.1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键， 4个碳氢键合为 4 个共价键， 总计 6 个共价键， 因而 1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA，A 项正确； B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L 0.5mol L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计 0.5NA个，但水会 电离出极少量的 H+和 OH-，因而 NaCl溶液中微粒数大于 0.5NA，B 项正确； C.HCHO 与 CH3COOH的最简式为 CH2O， 原混合物相当于 30gCH2O， n(CH2O)=1m
25、ol， 因而 C原子数为 NA， C项正确； D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由 0变为+1，因而 2.3gNa（2.3gNa为 0.1mol） 转移电子数为 0.1mol 1 NA=0.1NA，D 项错误。 5.【2018 新课标 1 卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 【
26、答案】B 【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是 16.25g 162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体， 因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA，A错误； B、 标准状况下 22.4L氩气的物质的量是 1mol， 氩气是一个 Ar 原子组成的单质， 其中含有的质子数是 18 NA， B正确； C、1 分子丙三醇含有 3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C错误； D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl分子数小于 1.0 NA， D 错误。答案选 B。 6.【20
27、18 新课标 2 卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1mol L1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 【答案】C 【解析】A常温常压下，124 g P4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因 此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol L1F
28、eCl3溶液中所 含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙 烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反 应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。 7.【2018 新课标 3 卷】下列叙述正确的是（ ） A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯
29、中，化学键数相同 【答案】B 【解析】A1个 Mg原子中有 12个质子，1 个 Al原子中有 13 个质子。24g 镁和 27g 铝各自的物质的量都 是 1mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol，选项 A错误。 B设氧气和臭氧的质量都是 Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol， 所以两者含有的氧原子分别为 2=mol和 3=mol， 即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多 的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B 正确。 C重水为，其中含有 1 个中子，
30、 含有 8个中子，所以 1个重水分子含有 10 个中子，1mol 重水含有 10mol中子。水为，其中没有中子，含有 8 个中子，所以 1个水分子含有 8 个中 子，1mol水含有 8mol中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，选项 C 错误。 D乙烷（C2H6）分子中有 6个 CH键和 1个 CC键，所以 1mol乙烷有 7mol共价键。乙烯（C2H4）分 子中有 4个 CH键和 1个 CC，所以 1mol乙烯有 6mol 共价键，选项 D错误。 故选 B。 8.【2018 海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A12g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA B18
31、g 的 D2O 中含有的质子数为 10 C28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA D1L1mol L-1的 NH4Cl 溶液中 NH4+和 Cl_的数目均为 1NA 【答案】C 9.【浙江省 2018 年 4 月选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A10 g 的 2H 2 16O 中含有的质子数与中子数均为 5N A B32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA C26 g C2H2与 C6H6混合气体中含 CH 键的数目为 2NA D120 g NaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 【答案】B 10.【浙江省
32、 2018 年 11 月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B. 2 g 由 H218O 和 2H 2O 组成的物质中含有的质子数为NA C. 8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为NA 【答案】D 【解析】A、由选项可知 1 mol S8中所含共价键为数目为 8NA，32gS8为 0.125mol，所含共价键数目为 NA， 故选项A正确。 B、H218O和 2H 2O的相对分
33、子质量均为20， 质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol， 含有的质子数为 NA，选项 B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为 2NA，8g氧化铜为 0.1mol，转 移电子数为 0.2NA，故选项 C 正确；D、标准状况下 11.2L 氯气物质的量为 0.5mol，氯气与水之间是可逆反 应，反应不彻底，溶液中 Cl-、C1O-和 HClO 的微粒数之和小于 NA，选项 D不正确。答案选 D。 11.【2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是（ ） A1L0.1mol 1 L NH4CL 溶液中， 4 NH的数量为 0.1 A N B2.
34、4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 A N C标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 A N D0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 A N 【答案】D 【解析】A、NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4H2ONH3 H2OH，因此 NH4数量小于 0.1NA， 故 A 错误；B、2.4gMg 为 0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 2/24mol=0.2mol，因此 转移电子数为为 0.2NA，故 B 错误；C、标准状况下，N2和 O2都是气态分子，2.24L 任何气体所含有
35、的分子 数都为 0.1NA， 故 C 错误； D、 H2I22HI， 反应前后系数之和相等， 即反应后分子总物质的量仍为 0.2mol， 分子数为 0.2NA，故 D 正确。 12.【2017 新课标 3 卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A0.1mol 的11B中，含有 0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个H C2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1molPCl3与 1molCl2反应制备 PCl5（g） ，增加 2NA个 P-Cl 键 【答案】A 【解析】AB 的原子序数为 5，即质
36、子数为 5，在质量数为 11 的 B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 含有 0.6NA个中子，A 正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不能 利用气体摩尔体积计算 2 24 L 苯的物质的量， 则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目， C 错误； D PCl3 与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应 生成的 PCl5小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误。答案选 A。 13.【2017 海南卷】NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述
37、错误的是（ ） A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA D1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA 【答案】C 【解析】A、乙烯中含 4 条碳氢键；B、甲烷燃烧时，碳元素由4 价变为+4 价； C、乙酸为弱酸，不能完全电离；D、CO 和氮气中均含 14 个质子 14.【浙江省 2017 年 4 月高招选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA B1L0.1 mol L
38、-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA C0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA D0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA 【答案】D 【解析】 A 标准状况下乙醇是液体， 不能利用气体摩尔体积计算 2.24L乙醇中碳氢键的数目， A错误； B 1L0.1 mol L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于 0.4NA， 溶剂水中还含有大量氧原子， B 错误； C KI 与 FeCl2 在溶液中不反应，C 错误；D乙醇的分子式可写作 C2H4 H2O，所以 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全 燃烧所消耗的
39、氧分子数为 0.3NA，D 正确，答案选 D。 15.【浙江省 2017 年 11 月选考】设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NA B25 时，pH=3 的醋酸溶液 1L，溶液中含 H+的数目小于 0.001 NA C任意条件下，1 mol 苯中有 CH 键的数目一定为 6 NA Da mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A-N-2)NA 【答案】B 【解析】A0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移 0.4mol 电子，若生成二氧化硫
40、，转移 0.4mol 电子， 因此含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应， 转移电子数一定大于 0.2 NA， 故 A 正确； B 25 时， 1L pH=3 的醋酸溶液中 c(H+) =0.001mol/L，溶液中含 H+的数目等于 0.001 NA，故 B 错误；C苯的化 学式为 C6H6，1 mol 苯中有 CH 键的数目一定为 6 NA，故 C 正确；DR2+(R 的核内中子数为 N，质 量数为 A)的核外电子数为 A-N-2，则 a mol 的 R2+的核外电子数为 a(A-N-2)NA，故 D 正确；故选 B。 16 【2016 新课标 1 卷】设 NA为阿伏加德罗
41、常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2 NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4 NA 【答案】A 【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH2)=m M=“14“ g 14 g/mol=“1“ mol， 所以其中含有的氢原子数为 N(H)=“1“ mol 2 NA2NA， 正确； B N2 与 H2在一定条件下发生反应生成 N
42、H3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为 3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用 气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 17 【2016 海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ） A可生成 H2的质量为 0.02g B可生成氢的原子数为 2.408 1023个 C可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况） D生成 H2的量理论上等于
43、 0. 04mol Na 与水反应产生 H2的量 【答案】D 【解析】根据方程式 2H2O=2H2+O2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2。则可得：A可 生成 H2的质量为 0.04g，错误；B可生成氢的原子数为 2.408 1022个，错误；C可生成标准状况下 H2的 体积为 0.448L，错误；D0.04mol Na 与水反应产生 0.02 molH2。故选 D。 18 【2016 上海卷】称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液完全反应， 生成 NH31792 mL（标准
44、状况） ，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为（ ） A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1 【答案】C 【解析】利用极值法分析，可知 0.1mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共 生成 NH30.08mol，故与 H+反应的氢氧化钠为 0.02mol，则可知道 NH4HSO4为 0.02mol，则(NH4)2SO4质量为 7.24g115g/mol 0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为 4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4物质的量之比为：1.87
45、:1 ，故选 C。 19 【2016 四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A2.4g 镁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1 NA B标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5 NA C氢原子数为 0.4 NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4 NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05 NA 【答案】B 【解析】试题分析：A、2.4 g 镁的物质的量为 2.4/24=0.1 mol，反应中失去 0.2 mol 电子，故错误；B、标准 状况下 5.6 L 二氧化碳的物质的量为 5.6/22.
46、4=0.25 mol，含有的氧原子为 0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构 为 CH3OH，氢原子数为 0.4NA的甲醇分子为 0.1 mol，含有 5mol 键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全 电离，故错误。 20.【浙江省 2016 年 4 月选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1 mol FeI2与 1 mol Cl2反应时转移的电子数为 3NA B2 g H O 与 D O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA C273 K、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5NA DpH1 的 H2S O4溶液 10 L，含 H
47、的数目为 2N A 【答案】B 【解析】A、1molCl2只能提供 2mol 电子， 1 mol FeI2与 1 mol Cl2反应时转移的电子数为 2NA，故 A 错误； B、H218O 与 D216O 的摩尔质量均为 20g/mol，故 2g 混合物的物质的量为 0.1mol，且两者均含 10 个电 子和 10 个中子，故 0.1mol 混合物中含 1NA个电子和 1NA个中子，故 B 正确；C、乙烯和丙烯的最简式 均为 CH2，故 28g 混合物中含有的 CH2的物质的量为 2mol，故含有的 C-H 键为 4NA个，故 C 错误；D、 pH=1H2SO4溶液 PH=-lgc（H+）=1
48、，H2SO4溶液 c（H+）=0.1mol/L，10L 溶液 n（H+）=1mol，所含 H+ 数目为 NA，故 D 错误；故选 B。 21.【浙江省 2016 年 10 月招生选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A2.8g 铁粉与 50mL 4mol L1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.1NA C标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 【答案】C 【解析】AFe 与盐酸反应的物质的量的关系是 1:2，n(Fe)=2.8g 56g/mol=0.05mol，n(HCl)=0.05L 4mol/L =0.2mol，盐酸过量，反应
