1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 36 分子结构与性质 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 非选择题 (共 6小题 ,共 100 分 ) 1.(2017河南联考 )(14分 )第 A族和第 A 族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等 ,磷化铝的结构类似于金刚石。 (1)氮、磷、砷位于同主族 ,基态砷原子的价层电子排布图 (或轨道表示式 )为 。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 (2)同周期元素按第一电离能由大到小排序 ,磷和铝之间的元素有 (填元素符号 )。 (3)AlF3、 AlCl3晶体的熔点分别为 1 040 、 194 ,其原因是 。
2、 (4)As 的立体构型为 ;NCl3中 N原子的杂化类型为 ;与 P 互为等电子体的分子有 (填一种即可 )。 (5) 磷化铝的晶体类型是 。 磷化铝晶胞如图所示 ,两个铝原子最近距离为 d pm,NA表示阿伏加德罗常数的值 ,则磷化铝晶体的密度为 = gcm -3。 2.(2016浙江自选模块 )(16 分 )磷 (P)是组成生命物质的重要元素 ,请回答 : (1)基态磷原子外围电子的电子排布图为 。与氮 (N)相比 ,第一电离能 P (填 “=”“” 或 “”“”“OC,错误 ;C 项 ,CH2 CH CHO分子中三个碳原子均形成了一个双键和两个单键 ,呈平面结构 ,故都是采用 sp2杂
3、化 ,正确 ;D项 ,相同压强下 ,HCOOH的沸点比 CH3OCH3的高 ,是因为 HCOOH分子间存在氢键 ,而 CH3OCH3分子间不存在氢键 ,错误。 共价单键是 ? 键 ,共价双键中含有一个 ? 键和一个 键 ,根据 HCOOH的结构式 ,可知 1 mol HCOOH中含 ? 键的数目为 4NA。 配合物 Fe(NO)(H2O)5SO4的中心离子的配体为 NO和 H2O。 (4)由【 精品教育资源文库 】 氪晶 体的晶胞结构可知一个晶胞中含氪原子的个数是 8 +6 =4,与每个氪原子紧邻的 Kr 原子有12个 ,则 。 5.答案 (1)3d84s2 d (2)sp2 90NA (3
4、) V形 (4)Ga;由同类化合物结构相似知 SeO2分子空间结构和二氧化硫类似 ,为 V形。 (4)由于 HF分子间氢键比 NH3分子间氢键强得多 (由于 F的电负性大于 N),所以氨的沸点比氟化氢低 ;NH4F 是由 N 和 F-形成的盐 ,是离子晶体 ;NF3与 NH3的差别在于前者氮元素呈 +3 价 ,后者氮元素呈 -3 价 ,分子 中共用电子对偏向不同 ,因此氨作配体能力比 NF3强得多 ,故 NF3不易与 Cu2+形成配离子 ;由均摊法知每个铜晶胞中有 4个铜原子 ,由晶胞立方体的边长为 a pm,Cu的相对原子质量为 64,金属铜的密度为 g cm-3,可得 64 g mol-1
5、= g cm-3( a10 -10 cm)3,则可得NA= 。 6.答案 (1)Na2O2 C2H2 H2O2 NH4Cl AlCl3(答案合理即可 ) (2)增大 苏丹红 形成分子内氢键而使其在水中的溶解度很小 ,而修饰后的分子可形成分子间氢键 ,与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度 【 精品教育资源文库 】 (3)TiCl(H2O)5Cl2H 2O 离子键、配位键 (或共价键 ) (4)b d 组成和结构相似的物质 ,相对分子质量越大 ,范德华力越大 ,沸点越高 H2O、 NH3、 HF分子之间存在氢键 ,沸点较高 解析 (1)含有非极性键的离子化合物可以是 Na2O2、
6、CaC2等 ;既含极性键又含非极性键的非极性分子可以是 C2H6、 C2H4等 ;既含有非极性键又含极 性键的极性分子是 H2O2;全部由非金属元素组成的离子化合物是铵盐 ,如 NH4Cl、 (NH4)2SO4等 ;由金属元素和非金属元素组成的共价化合物是 AlCl3等。 (2)苏丹红 可形成分子内氢键 ,羟基取代对位后 ,则易形成分子间氢键 ,与 H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。 (3)根据实验步骤 c可知 ,绿色配合物外界有 2个 Cl-,紫色配合物外界有 3个 Cl-,其化学式分别为TiCl(H2O)5Cl2 H2O、 Ti(H2O)6Cl3,由 Cl-形成的化学键是离子键、配位键。 (4)因为沸点 :H2OHFNH3CH4,所以 a、 b、 c、 d分别代表第 A 、 A 、 A 、 A族元素氢化物的沸点变化趋势 ;形成分子间氢键的氢化物的沸点高于不能形成分子间氢键的氢化物 ;对于组成和结构相似的物质 ,相对分子质量越大 ,范德华力越大 ,沸点越高。
