1、第四单元自然界的水知能优化训练中考回顾1.(2019成都中考)下列化学用语书写正确的是()A.4个N原子:2N2B.铁离子:Fe2+C.硫酸铝:Al2(SO4)3D.钠原子的结构示意图: 答案:C2.(2019四川自贡中考)下列物质属于氧化物的是()A.CaOB.NaOHC.KMnO4D.H2SO3答案:A3.(2021四川眉山中考)分类是学习化学的一种重要方法。现有一氧化碳、五氧化二磷、水、三氧化二铁四种物质,可将一氧化碳、五氧化二磷、水归为一类,剩下的是三氧化二铁。这样分类的依据是()A.常温下是否为固体B.是否为非金属氧化物C.是否为氧化物D.是否为纯净物答案:B4.(2020呼和浩特中
2、考)下列化学符号所表示的含义正确的是()A.He可表示氦气B.N2表示2个氮原子C.NaCl可表示1个氯化钠分子D.SO2只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成答案:A5.(2019四川雅安中考改编)下列关于水的说法正确的是()A.用特殊催化剂可把水变成汽油B.活性炭能吸附水中的杂质,降低水的硬度C.鉴别软水和硬水:加入肥皂水,振荡,泡沫较多的是软水D.电解水时与电源正极相连的一端产生的气体具有可燃性答案:C6.(2019南京中考)过滤实验中,不需要使用的仪器是()A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.蒸发皿答案:D7.(2020黑龙江中考)草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区,农药甲维盐对其有较好的防治作
3、用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15。下列有关甲维盐的说法中不正确的是()A.甲维盐由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成C.甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7120D.甲维盐中碳元素的质量分数最大答案:B8.(2019湖南衡阳中考)亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒,危害人体健康。亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价是()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价答案:B9.(2021湖南衡阳中考改编)下列有关水的说法错误的是()A.水是一种很好的溶剂,能维持人体体液平衡B.农业上用喷灌
4、、滴灌等方法可以节约用水C.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的答案:C10.(2020云南昆明中考)(1)实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通(填“交流”或“直流”)电源,有氢气生成的电极接电源的(填“正”或“负”)极。待反应结束时,理论上生成氢气和氧气的体积比为。(2)可用区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水,实验室制取蒸馏水时,需要在烧瓶中加入几粒沸石,其作用是。(3)下列有利于保护水资源的是。A.农业上提倡使用农家肥,禁止使用化肥和农药B.城市生活废水经处理达标后排放C.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌(4
5、)下列各种物质中属于纯净物的是。A.苏打水B.稀盐酸C.果汁D.雨水E.水答案:(1)直流负21(2)肥皂水防止暴沸(3)BC(4)E11.(2021重庆中考)诊断糖尿病的检验原理之一是含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热,产生砖红色沉淀,该沉淀为氧化亚铜,请用化学用语填空。(1)2个铜原子,3个氢氧根离子。(2)铜元素常显0、+1、+2价,氧化亚铜的化学式为。(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和,并释放能量。答案:(1)2Cu3OH-(2)Cu2O(3)H2O12.(2019天津中考)乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算:(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为
6、;(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(写最简比);(3)乙醇的相对分子质量为;(4)9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。答案:(1)261(2)41(3)46(4)4.8模拟预测1.水是生命之源,也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是()A.电解水生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子B.用肥皂水不可以区分硬水和软水C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们生活用水D.水体有一定的自净功能,工业污水可直接排放解析:水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢元素和氧元素,A项错误;区分硬水和软水可以使用肥皂水,加入肥皂水后搅拌,硬水易起浮渣,B项错误;工业污水一定要经过净
7、化处理并达到排放标准后才能排放,故D错误。答案:C2.水在化学实验中的作用不可忽视。如图实验中,对水的作用解释错误的是()A.实验中的水只作溶剂B.实验中水的作用主要是防止集气瓶炸裂C.实验中的水作反应物D.实验中水的作用只是为了提供热量解析:实验中的水除了提供热量,还有使c处白磷与空气隔绝的作用,故D错误。答案:D3.如图所示,科学家提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系。下列说法错误的是()A.在此循环中发生了反应:2H2O2H2+O2B.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能C.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能D.目前化学家需要解决的问题是寻找适合光照条件下分解水的催
8、化剂解析:该循环体系中,水分解生成氢气和氧气的反应条件为光分解催化剂和光照,不是电解,A项错误。答案:A4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含、并列等关系,若整个大圆代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出、所属物质类别的是()A.单质化合物B.单质含氧化合物C.单质氧化物D.含氧化合物氧化物解析:根据含有元素的种类不同,可将纯净物分为单质和化合物,因此单质与化合物是并列关系;根据是否含有氧元素可将化合物分为含氧化合物和非含氧化合物,含氧化合物包括氧化物,故为单质,为化合物,为含氧化合物,为氧化物。答案:A5.下列图示,能表示电解水时生成的H2和O2质量之间的关系的是
9、()解析:电解水时生成的H2和O2质量比是18,且比值是固定不变的,故A正确,其余选项错误。答案:A6.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是()2H2NH3SO2Cu+2OMg2+2OH-H2OA.表示离子个数的是B.表示分子个数的是C.表示分子中原子个数的是D.表示离子所带电荷数的是解析:2H中数字“2”表示2个氢原子;2NH3中数字“2”表示2个氨分子;SO2中数字“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子;Cu+2O中数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价;Mg2+中数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷;2OH-中数字“2”表示2个氢氧根离子;H2O中数字“2”表示1个水
10、分子中含有2个氢原子。答案:C7.“PX”是无色透明液体,具有芳香气味,能与乙醇等有机溶剂混溶,可燃,低毒,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。如图是“PX”的结构模型,下列有关“PX”的说法正确的是()A.“PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水B.“PX”中氢元素的质量分数最大C.“PX”由10个碳原子和8个氢原子构成D.“无色液体,能与乙醇等有机溶剂混溶,低毒”均属于“PX”的物理性质解析:由“PX”的结构模型可知,“PX”的化学式为C8H10,根据质量守恒定律可知,“PX”在氧气中能完全燃烧生成二氧化碳和水,A项正确;“PX”中碳、氢元素的质量比为(128)(110)=485,因此“PX”
11、中碳元素的质量分数最大,B项错误;1个“PX”分子是由8个碳原子和10个氢原子构成的,C项错误;“低毒”属于“PX”的化学性质,D项错误。答案:A8.按照物质分类及化合价规律排列的:Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、 六种物质中,最后一种物质的化学式为()A.H2SB.Na2SO3C.CuSO4D.Cu2S解析:Mn、S中元素的化合价都是0;MnO2中锰显+4价,SO2中硫显+4价; K2MnO4中锰显+6价。观察可知,锰元素的化合价应是按0、+4、+6排列的,硫元素的化合价也应是按0、+4、+6排列。H2S中硫元素的化合价是-2价,Na2SO3中硫元素的化合价是+4价,CuSO4中硫
12、元素的化合价是+6价;Cu2S中硫元素的化合价是-2价。答案:C9.下列试剂瓶(瓶内物质已忽略)标签上的化学式书写错误的是()解析: 氧化铝中铝元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价,根据在化合物中元素正负化合价代数和为零可知,氧化铝的化学式为Al2O3,B项错误。答案:B10.如图表示一瓶硫酸亚铁溶液,请按要求填写化学符号:(1)其溶质中所含阳离子的符号是;阴离子的符号是;(2)表示溶剂水中氢元素的化合价的化学符号是;(3)在如图标签的横线上填写硫酸亚铁的化学式:。答案:(1)Fe2+SO42-(2)H2+1O(3)FeSO411.水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义
13、务和责任。(1)下列“水”属于纯净物的是。A.蒸馏水B.河水C.自来水(2)用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是。该实验说明水是由组成的。甲乙(3)有些村民用地下水作为生活用水,人们常用检验地下水是硬水还是软水;生活中可用的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2,则R是(填化学式)。解析:(1)河水、自来水都是由不同物质组成的,故它们属于混合物;蒸馏水只由一种物质组成,故它属于纯净物;(2)由甲装置的示意图可知,b中收集的
14、气体较多,已知电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2,因此b中收集到的气体是氢气;根据水电解产生氢气和氧气可知,水是由氢元素和氧元素组成的;(3)硬水遇肥皂水易起浮渣,因此可以用肥皂水检验硬水和软水;加热煮沸可以使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,因此生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度;活性炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附作用,能吸附一些溶解的杂质,除去臭味等;(4)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、数目不变,每个R中含有2个铁原子和3个氧原子,因此R是氧化铁,其化学式为Fe2O3。答案:(1)A(2)氢气氢元素和氧元素(3)肥皂水加热煮沸吸附作用(4)Fe2O312.水
15、是“生命之源”,根据你对水的认识,请回答:(1)某物质由H、O两种元素组成,其中H元素的质量分数为11.1%,该物质的化学式为。(2)如图是电解水的实验简图,若A试管中产生10 mL气体,则B试管中产生约 mL气体。(3)小玉夏游回来,带回一瓶山泉水,加入肥皂水,产生大量泡沫,则该山泉水属于(填“硬水”或“软水”)。(4)小芳家里桌上有两杯无色液体,只知道是食盐水和蒸馏水,她妈妈采取尝味道的方法进行了区别,小芳认为采取(填“加热蒸发”或“检测pH”)的方法也可以区别。解析:(1)设该物质的化学式为HxOy,H元素的质量分数为11.1%,氧元素的质量分数为88.9%,则(1x)(16y)=11.
16、188.9,解得xy=21,故该物质的化学式为H2O;(2)观察图示可以发现A试管气体多,所以其中是氢气,B试管中就是氧气;同时氢气体积是氧气的二倍,若A试管中产生10 mL气体,则B试管可收集到约5 mL气体;(3)用肥皂水可以区分硬水和软水,产生泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;(4)食盐水是混合物,而蒸馏水是纯净物,所以可以用加热蒸发的方法,有溶质析出的是食盐水,没有的是蒸馏水。答案:(1)H2O(2)5(3)软水(4)加热蒸发13.淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素,从浩瀚的海洋里获取淡水,对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状,提出问题并在实验室进行了以下探究。【提出问
17、题】 。【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。【实验过程】如图组装仪器并检查装置气密性。向大试管中加入510 mL海水,塞好橡胶塞,用酒精灯加热。加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为 。向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液,现象为 。【得出结论】通过上述实验探究,你得出的结论是 。【反思交流】对海水淡化后的剩余资源,请提出一种合理利用的措施: 。“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子: 。解析:此装置为制取蒸馏
18、水的简易装置,原理是加热后变为水蒸气,通过导气管冷却后变成液态水,所以要加长导气管的长度或将试管放入盛有冰水的容器中。得到的蒸馏水中不含有氯离子,所以加入硝酸银后不会出现白色沉淀。蒸馏法淡化海水发生的是物理变化,如石油的分离、工业上分离液态空气制取氧气等跟该方法思路相同。答案:【提出问题】怎样将海水转化为淡水【实验过程】将小试管内的长导管加长;使用冷凝管;将小试管放在盛有冰水的烧杯中无沉淀生成(或无明显现象)【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水【反思交流】晒盐(答案合理即可)石油的分离;分离液态空气14.钙是维持人体正常功能所必需的元素,有时需要服用补钙剂以满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明
19、书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题:(1)钙是人体必需的常量元素,每日要摄取足量的钙,才能避免;A.佝偻病B.贫血C.甲状腺肿大D.骨质疏松(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是;(3)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为多少?(4)每片金钙中含碳酸钙的质量为多少mg?(5)按照金钙说明书中所说每日的补钙量,若服用该葡萄糖酸钙片,一日3次,一次应服用片。解析:(1)儿童缺钙易患佝偻病,成年人或老年人缺钙易患骨质疏松;(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量=1212+122+1614+40=430;(3)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为4040+12+163100%=40%;(4)每片金钙中含碳酸钙的质量为280 mg40%=700 mg;(5)每天服用的金钙中含钙元素的质量为280 mg2=560 mg;每片葡萄糖酸钙片中,钙元素的质量为0.5 g(40430100%)47 mg;则服用葡萄糖酸钙片,一日3次,一次:560 mg47 mg34。答案:(1)AD(2)430(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为4040+12+163100%=40%(4)每片金钙中含碳酸钙的质量为280 mg40%=700 mg(5) 4
