1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (十六 ) 1 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 ， 下列说法不正确的是 ( ) A 同周期的主族元素中 ， A族元素的原子半径最小 B 元素周期表中从 B 族到 B 族十个纵列的元素都是金属元素 C A族元素的原子 ， 其半径越大 ， 气态氢化物越稳定 D 室温下 ， 0族元素的单质都是气体 答案 C 解析 C项 ， A族元素的原子 ， 从上到下 ， 原子半径逐渐增大 ， 元素的非金属性逐渐减弱 ，气态氢化物的稳定性逐渐减弱 ， 故不正确。 2 (2017 长春模拟 )下列结论错误的是 ( ) 微粒半径： K Al3 S2 Cl 氢化物的稳
2、定性： HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性： S2 Cl Br I 氧化性： Cl2SSeTe 酸性： H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性： ONPSi 金属性： BeCl K Al3 ， 中顺序应为 S2 I Br Cl 。 3 (2016 江苏 )短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序数依次增大 ， X原子 的最外层有 6个电子 ， Y是迄今发现的非金属性最强的元素 ， 在周期表中 Z位于 A 族 ， W与 X属于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A 元素 X、 W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B 由 Y、 Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C W的简单
3、气态氢化物的热稳定性比 Y的强 D 原子半径： r(X)r(Y)r(X) B X、 Y、 W简单气态氢化物的稳定性： XH4YH3HW C Y的简单气态氢化物与 W的简单气态氢化物化合所得产物中只含有共价键 D X、 Y、 Z、 W四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 答案 D 解析 X、 Y、 Z、 W都是短周期元素 ，根据其在元素周期表中的相对位置可知， X是 C(碳 )、Y 是 N、 Z是 Al、 W是 Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 ， 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 ， 故原子半径： ZXY， A 项错误；稳定性： HClNH3CH4， B 项错误； NH3
4、与HCl形成的化合物为氯化铵 ， 属于离子化合物 ， 含有离子键和共价键 ， C项错误； X、 Y、 Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸 ， 它们都能【 精品教育资源文库 】 与强碱反应 ， D项正确。 6 短周期元素 R、 Q、 M、 N、 W的原子序 数依次增大，它们在周期表中的相 对位置如图所示。已知 M的原子序数比 Q 的大 3。下列有关说法不正确的是 ( ) A W、 Q都能与 M组成离子化合物 B 简单离子的半径： r(W)r(Q)r(M)r(N) C 最高价氧化物对应的水化物的碱性： MN D R2W的稳定性比 R2Q 的弱 ， R2W的
5、沸点比 R2Q的高 答案 D 解析 本题考查元素周 期表和元素周期律 ，意在考查考生的推理能力和综合运用能力。由 R、M在周期表中的相对位置可以推断 ， R为氢、 M为钠。再根据 M和 Q的原子序数关系推知 ， Q为氧 ， W 为硫 ， N 为铝。 A 项 ， 硫、氧分别与钠形成硫化钠、氧化钠等 ， 都是离子化合物 ，说法正确。 B项 ， 简单离子的半径： r(S2 )r(O2 )r(Na )r(Al3 )， 说法正确。 C项 ， 氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强 ， 说法正确。 D项 ， 常温下 ， H2O是液态 ， H2S是气态 ， 则 H2O的沸点高于 H2S的 ， 说法错 误。 7 (20
6、17 白城模拟 )根据元素周期律 ， 对下列事实进行归纳推测 ， 推测不合理的是 ( ) 选项 事实 推测 A Mg与水反应缓慢 ， Ca 与水反应较快 Ba(A 族 )与水反应会更快 B Si 是半导体材料 ， 同族的 Ge也是半导体材料 A 族的元素都是半导体材料 C HCl在 1 500 时分解 ， HI 在 230 时分解 HBr的分 解温度介于二者之间 D Si与 H2高温时反应 ， S与 H2加热能反应 P与 H2在高温时能反应 答案 B 解析 同主族金属元素由上至下金属性增强 ， 与水反应剧烈程度增强 ， A项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处 ，
7、A 族元素并不都是半导体材料 ， B 项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱 ， 气态氢化物的热稳定性减弱 ， C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强 ， 与氢气化合难度减小 ， D 项正确 。 8 四种元素的离子： aXm 、 bYn 、 cZn 、 dRm (a、 b、 c、 d为元素的原子序数 )， 它们具有相同的电子层结构。若 mn， 则下列说法正确的是 ( ) A 元素的原子序数： abcd B a b n m C 元素的非金属性： RZ D 最高价氧化物对应的水化物的碱性： XY 【 精品教育资源文库 】 答案 A 解析 第一步 ， 画出两条线 ， 代表相邻的两个周
8、期。 _ _ 第二步 ， 找出元素在两个周期中的位置。 X、 Y 形成阳离子 ， 在下一周期； R、 Z 形成阴离子 ， 在上一周期。由于 mn， 则四种元素在周期表中的位置关系如图 所示： _R_Z Y_X_ 第三步 ， 确定元素的结构。 根据位置关系 ， 可知原子序数大小顺序为 abcd， A 项正确；再根据电子层结构相同可得a m b n， 故有 a b m n， B项错误。 第四步 ， 推导元素的性质。 根据元素周期律 ， 同周期从左到右 ， 元素的金属性依次减弱 ， 非金属性依次增强 ， 故非金属性 ZR， 金属性 YX。最高价氧化物对应水化物的碱性 YX， C、 D项错误。故选 A
9、项。 9 (2017 山西大学附中期末 )元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法 不合理的是 ( ) A 若 X 和 Y2 的核外电子层结构与 Ne 原子相同 ， 则离子半径： X H2S， 可推断出元素的非金属性强弱： ClS D Cs和 Ba 分别位于第六周期第 A 族和第 A 族 ， 则碱性强弱： CsOHBa(OH)2 答案 C 解析 根据 “ 相同电子层结构 ， 阴上阳下 ” 可知 ， 阳离子的原子序数大 ， 核内质子数多 ， 对外层电子吸引力强 ， 其离子半径小 ， A项正确；金属元素和非金属元素交 界处的元素可用作半导体材料 ， B项正 确；比较元素的
10、非金属性的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性 ， 不是氢化物的酸性 ， C项错误；同一周期元素 ， 随原子序数递增 ， 金属性逐渐减弱 ， 由金属性CsBa知最高价氧化物对应水化物的碱性： CsOHBa(OH)2， D项正确。 10 现有短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 T。 R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍； Y 与 Z能形成 Z2Y、 Z2Y2型离子化合物 ， Z与 T形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原 子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A Y、 Z组成的化合物只含离子键 B 氢化物的沸 点和稳定性排序
11、： RR D 由 X、 Y、 Z、 T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 答案 A 解析 Y与 Z能形成 Z2Y、 Z2Y2型离子化合物 ， 则 Y、 Z分别为 O、 Na； Na 与 T形成的 Na2T化合物能破坏水的电离平 衡 ，则 T 为 S； R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍 ， 则 R 为 C；由 X 的原子序数比 C 小 ， 且原子半径也比 C 的小 ， 则 X 为 H。 Na2O2中含有非极性共价键 ， A项错误；氢化物的沸点和稳定性排序为 CH4H2CO3， C项正确； NaHSO3和 NaHSO4的水溶液均呈酸性 ， D项正确。 11 (2017 天津重点中学联考
12、)已知 X、 Y、 U、 V、 W、 Z是六种常见元素 ， 其中 X、 Y、 U、 V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示： Y U X V W U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白： (1)Z元素在周期表中的位置： _， W的原子结构示意图： _。 (2)X、 U、 V、 W形成的简单离子半径由大到小的顺序为 _(用 离子符号表示 )。 (3)用电子式表示 Y 的最高价氧化物的形成过程： _ _。 (4)X、 W 两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应 ， 该反应的离子方程式为_ _。 (5)Na2V 的水溶液呈 _性 ，
13、 用离子方程式解释其原因： _ _， 其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。 答案 (1)第四周期 族 (2)S2 Cl N3 Al3 【 精品教育资源文库 】 (3) (4)Al(OH)3 3H =Al3 3H2O (5)碱 S2 H2O HS OH c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H ) 解析 (1)根据题意可推出 Z为 Fe， 位于元素周期表第四周期 族； U为 N， 则 W为 Cl， 原子结构示意图为 。 (2)根据各元素在元素周期表中的位置可推知 ， X为 Al， Y为 C，U为 N， V为 S， W为 Cl， 对应简单离子的半 径由大到小的顺序为 S2 Cl N3 Al3 。 (3)Y为C， 其最高价氧化物为 CO2， 形成过程为 。 (4)X、 W的最高价氧化物对应的水化物分别为 Al(OH)3、 HClO4， 二者反应的离子方程式为 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O。 (5)Na2S 的水溶液由于 S2 发生水解显碱性 ， 离子浓度由大到小的顺序为 c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H )。 12 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律 ， 设计了如下系列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol L 1的盐酸中 ， 试预测实验结 果： _与盐酸反应最剧烈 ， _与盐酸
