1、【 精品教育资源文库 】 学案七 电解质溶液中粒子浓度关系 【教学目标】 1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间 的守恒关系与大小比较。 2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。 3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。 【教学重、难点】 反应过程中粒子浓度大小变化。 【考情分析】 判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。 2017全国 卷 13 题考查二元酸与 NaOH溶液反应过程中粒子关系； 2017全国 卷 12题考查二元酸随 pH 变化粒子关系等
2、，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。 一、熟悉两大理论 构建思维基点 1.电离平衡 建立电离过程是微弱的意识 弱电解质 (弱酸、弱碱、水 )的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中： CH3COOH CH3COO H ， H2O OH H ，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序： CH3COOH H CH3COO OH 。 2.水解平衡 建立水解过程是微弱的意识 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是 微弱的，但水的电离程度远远
3、小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa 溶液中， CH3COONa=CH3COO Na ， CH3COO H2O CH3COOH OH ，H2O H OH ，溶液中， Na CH3COO OH CH3COOH H 。 二、把握三大守恒，明 确定量关系 1.物料守恒 (原子守恒 ) 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些 粒子所含某些原子的总数【 精品教育资源文库 】 始终不变，符合原子守恒。如 NaHCO3溶液中， n(Na ) n(C原子 ) 11 ，因 HCO3 水解： HCO3 H2O H2CO3 OH 以及 HCO3 电离： HCO3 H CO23 ， C元素的
4、存在形式有 3种，即 HCO3 、 H2CO3、 CO23 ，由 n(Na ) n(C原子 ) 11 ，得 Na HCO3 CO23 H2CO3。 2.电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如 NaHCO3溶液中有 Na 、 H 、 HCO3 、 CO23 、 OH ，存在如下关系： n(Na ) n(H ) n(HCO3 ) 2n(CO23 ) n(OH )，推出 Na H HCO3 2CO23 OH 。 (因 CO23 带 2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的 2倍 ) 3.质子守恒 电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子 (H )数
5、等于失去的质子 (H )数。如 NaHCO3溶液中： 即有 H H2CO3 OH CO23 另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。 以 KHS溶液为例，电荷守恒式为 K H OH HS 2S2 ，物料守恒式 为 K HS S2 H2S ，由 消去没有变化的 K 得质子守恒式： H H2S OH S2 。 三、抓准五个关键点 速解滴定曲线 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓 “5 点 ” ，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性，下面以室温时用 0.1 molL 1 NaOH溶液滴定 0.1 molL 1 HA 溶液为例，总
6、结如何抓住滴定曲线的 5个关键点： 滴定曲线 关键点 离子浓度关系 原点 (点 0) 原点为 HA的单一溶 液， 0.1 molL 1 HA溶液 pH 1说明 HA是弱酸； HA H A OH 反应一 两者反应生成等物质的量的 NaA和 HA 混合【 精品教育资源文库 】 半点 (点 ) 液，此时溶液 pH 7，说明 HA的电离程度大于 A 的水解程度， A Na HA H OH 中性点 (点 ) 此时溶液 pH 7，溶液是中性，酸没有完全被中和， Na A HA H OH 恰好完 全反应 点 (点 ) 此时二者恰好完全反应生成 NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性， Na A OH HA H
7、过量点 (点 ) 此时， NaOH溶液过量，得到 NaA与 NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性， Na OH A H 考点指导 1 单一溶液中离子浓度关系 典例 1 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的 是 ( ) A.Na2S溶液： Na HS OH H2S B.Na2C2O4溶液 ： OH H HC2O4 2H2C2O4 C.Na2CO3溶液 ： Na H 2CO23 OH D.CH3COONa和 CaCl2混合溶液 ： Na Ca2 CH3COO CH3COOH 2Cl 解析 A 项 ， 由于 S2 H2O HS OH 、 HS H2O H2S OH 、 H2O H OH ， 故离子
8、浓度关系应为 Na OH HS H2S， 错误 ； B项 ， 符合电解 质溶液中质子守恒关系 ， 正确 ； C项 ， 根据电荷守恒有 Na H HCO3 2CO23 OH ， 错误 ；D项 ， 根据物料守恒 ， 离子浓度的关系应为 Na Ca2 CH3COO CH3COOH 12Cl ，错误。 答案 B 对点训练 【 精品教育资源文库 】 1.(2018 郴州质检 )已知 NaHSO3溶液显酸性， NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为 0.1 mol/L的 NaHSO3和 NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系 (R 表示 S 元素或 C元素 )，其中正确的一组是
9、( ) A.Na HRO3 H RO23 OH B.Na H HRO3 RO23 OH C.H H2RO3 RO23 OH D.Na HRO3 H2RO3 2RO23 解析 A 项， NaHCO3溶液显碱性，说明 HCO3 的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为 Na HCO3 OH H CO23 ， A 错； B 项，根据电荷守恒得， Na H HRO3 2RO23 OH ， B 错； C 项，根据质子守恒得 (可联合电荷守恒和物料守恒得到 )， H H2RO3 OH RO23 ， C正确； D项，根据物料守恒得 Na RO23 HRO3 H2RO3，D错。 答案 C 审题建模 (1)在 0
10、.1 molL 1 NaHCO3溶液 中： Na HCO3 H2CO3 CO23 (2)在 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中 ： 【 精品教育资源文库 】 考点指导 2 混合溶液中离子浓度关系 典例 2 室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合 (忽略体积变化 )，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度 /molL 1 反应后溶液的 pH HA KOH 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是 ( ) A.实验 反应后的溶液中： K A OH H B.实验 反应后的溶液中： OH K A Kw110 9 mol/L C.实验 反应后的溶液中： A HA 0.1
11、 mol/L D.实验 反应后的溶液中： K A OH H 解析 实验 反应后溶液的 pH 9，即溶液显碱性，说明 HA 为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成 KA， A 水解， A项正确；实验 反应后的溶 液中，由电荷守恒式 H K A OH 知， K A OH H ， B 项错误；因为 HA 为弱酸，如果与等体积等浓度的 KOH 溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下， HA【 精品教育资源文库 】 溶液的浓度应大于 0.2 mol/L，所以实验 反应后的溶液中， A HA 0.1 mol/L， C项正确；实验 反应后溶液显中性，根据电荷守恒式 H K A O
12、H ，且 H OH ， 则 K A ，即 K A H OH ， D项正 确。 答案 B 思维建模 酸、碱中和型离子浓度的关系 对点训练 2.(2018 武汉重点高中调研 )在 V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入 V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.SO24 HS K OH H B.Na K S2 H OH C.Na S2 H2S HS SO24 D.K Na H SO24 S2 HS OH 解析 Na2S电离出的 S2 与 KHSO4电离出的 H 结合为 HS ，由于 HS 的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性， SO2
13、4 K HS OH H ， A错、 B错；根据物料守恒得 ： Na S2 H2S HS SO24 ， C 对；根据电荷守恒得： K Na H 2SO24 2S2 HS OH ， D错。 答案 C 考点指导 3 不同溶液中同一粒子浓度关系 典例 3 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中： NH 4Cl、 CH 3COONH4、 NH 4HSO4、 (NH 4)2SO4、 (NH 4)2Fe(SO4)2， NH4 由大到小的顺序为 _。 分析流程： 分组 化学式中NH4 的数目【 精品教育资源文库 】 ? 选参照物 NH4Cl ? 相当于在 的基础上促进 NH4 的水解 相当于在 的基础上抑制 NH4 的水解 选参照物 （ NH4） 2SO4 相当于在 的基础上抑制 NH4 的水解答案 对点训练 3.有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 molL 1 的两种溶液混合而成： CH 3COONa与 HCl； CH 3COONa 与 NaOH； CH 3COONa 与 NaCl； CH 3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正
