1、专题六专题六 常见的酸和碱常见的酸和碱 基础过关 1. (2019 扬州)下列溶液显碱性的是( ) A. 酸雨 B. 食醋 C. NaOH 溶液 D. 盐酸 2. (2019 临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( ) A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰 3. (2019 邵阳)下列食物的 pH 如下：苹果汁(2.93.3)、葡萄汁(3.54.5)、牛奶(6.36.6)、 鸡蛋清(7.68.0)。其中胃酸过多的人最适合吃( ) A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁 4. (2019 牡丹江)保存浓硫酸的药品柜上张贴的标志是( ) 5. (
2、2019 厦门双十中学一模)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( ) A. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 C. 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 D. 氢氧化钠固体易溶于水，溶于水时放出大量的热 6. (2019 潍坊)已知生活用品中厕所清洁剂的 pH1，厨房清洁剂的 pH12。下列说法不正 确的是( ) A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C. 两者混合使用能提高清洁效 D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 7. (2019 温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( ) 8. (201
3、9 厦门双十中学一模节选)如图所示装置的 U 形管左侧管内固定一小试管。若右侧管 内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的。向装有碳酸钠粉末 的小试管中滴加稀盐酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：_；证明二氧化碳 可与水反应的现象：_。 第 8 题图 9. (2019 滨州)某同学用如图总结 NaOH 的四类化学性质(即 NaOH 能够与四类物质发生化学 反应)。 第 9 题图 (1)为验证性质，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变 成 ； (2)性质的反应为中和反应，试写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式_； (3)为了验证性质，该同学可选择
4、的物质是 (填序号)。 A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba(NO3)2 10. (2019 凉山州)某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸 (该产品中其它物质不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 值关系如图所示(反应的化学方程式为 2NaOHH2SO4 = Na2SO42H2O)。 (1)图中 A 点表示的意义是 。 (2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。 第 10 题图 能力提升 11. (2019 杭州)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐 酸都能发生反应且反应中表现
5、了“酸的通性”的组合是( ) A. B. C. D. 12. 对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对 于其作用的下列几种叙述：加速植物光合作用；冬天有助于农作物“防冻”；有利于改 良碱性土壤，调节 pH；可促进土壤中的 Ca2 、Mg2被植物吸收。其中正确的是( ) A.仅 B.仅 C.仅 D.全部 13. (2019 厦门集美区模拟)某同学模拟 2019 年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的 液体依次倒入两个分别盛有 1 mL 浓溶液的烧杯中，现象如下： “魔壶”内盛有的液体 烧杯 1 中形成的“饮料” 烧杯 2 中形成的“饮料” 稀盐酸
6、 “牛奶” “雪碧” 下列有关说法错误的是( ) A. 此实验不能用铁制“魔壶” B. 原烧杯 1 中盛有的溶液可能是 AgNO3溶液 C. 烧杯 2 中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成二氧化碳气体 D. 若将“魔壶”中的溶液改为 NaOH 溶液，则实验现象相同 14. (2019 福建逆袭卷)某兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应的实验，待反应发生 一段时间后，为检验所得溶液中的溶质成分，同学们分别加入四种不同物质并绘制图像，下 列图像中不能与其他三个图像得到同一结论的是( ) 15. (2019 海南)现有如下药品：NaOH 溶液、浓 H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液
7、、 蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答： (1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是 (填序号)； 第 15 题图 (2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入 NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡， 最后滴加 2 滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ； 请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验 方案为_。 16. (2019 葫芦岛)为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。 第 16 题图 【实验操作】 夹紧弹簧夹， 将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。 锥形
8、瓶中发生反应的化学方程 式为 。 反应一段时间后， 打开弹簧夹， 观察到的现象为 ， 锥形瓶底部有白色沉淀生成。 【废液处理】 (1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯 B 中， 然后滴入几滴无色酚酞溶液， 充分混合后， 烧杯内的液体为 色。 (2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶 液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 (写一个)。 (3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_。 【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。 1. C 2. C 3. B 4. C 5. B 6. C 7
9、. A 8. 2HClNa2CO3 = 2NaClH2OCO2 湿润的滤纸条变红，而干燥的滤纸条不变色 9. (1)红色 (2)NaOHHCl= NaClH2O (3)C 10. (1)NaOH 与 H2SO4恰好完全反应(或溶液呈中性或 pH7 等合理答案均可) (2)解：设这一石油产品中残余硫酸的质量为 x H2SO42NaOH= Na2SO42H2O 98 80 x 40 g 15% 98 80 x 40 g 15% x7.35 g 答：这一石油产品中残余硫酸的质量为 7.35 g。 11. B 12. D 13. D 14. C 15. (1)A、C (2)硫酸过量时，酚酞试液也不变色 向溶液中滴加碳酸钠溶液，没有气泡产生，且溶液变为红色，可证明酸和碱恰好完全反应 (合理即可) 16. 【实验操作】CO22NaOH = Na2CO3H2O B 中氢氧化钙溶液进入到 A 中(合理即可) 【废液处理】 (1)红 (2)氯化钙、 氯化钠(化学式也可) HClNaOH = NaClH2O或 2HCl Ca(OH)2 = CaCl22H2O (3)不能，该溶液可能显酸性，直接排放会产生环境污染(合 理即可)
