1、 天津一中 2022-2023-1 高三年级化学学科 1 月考试卷 第 1 页 共 4 页 天津一中天津一中 2022022 2-2022023 3-1 1 高三年级高三年级 化学学科化学学科 1 1 月考试卷月考试卷 本试卷分为第本试卷分为第 I I 卷（选择题）、第卷（选择题）、第 IIII 卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 100 100 分，考试用时分，考试用时 6060 分钟。分钟。考生务必将答案涂写考生务必将答案涂写在在规定的位置上，答在试卷上的无效。规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利祝各位考生考试顺利!相对原子质量相对原子质量：H H：1 1 C
2、C：12 12 O O：1 16 6 NaNa：2 23 3 S S：3232 CuCu：6 64 4 第卷第卷 选择题选择题 （单选）（共（单选）（共 12 12 道题，每题道题，每题 3 3 分，共分，共 3636 分）分）1下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化 C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态 2下列各组离子在相应条件下能大量共存的是（）A在 0.1mol/L 醋酸溶液中：244HSONHBr+、B由水
3、电离产生的 c(H+)=11010mol/L 的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、Fe2+C在()()+OHHcc=11010的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、SO42-D在 0.1mol/L 氯化钠溶液中：323IFeBaHCO+、3.下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O B.将 Cl2通入冷的 NaOH 溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O C.在饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2后有晶体析出：CO32-CO2H2O=2HCO3 D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag(
4、NH3)2+2H2O 4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8gNa2O2中含有 0.2NA个阴离子 B.8gCH4含有中子数为 3NA C.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA D.0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA 5.根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：+253424N H+NH=NH+N H，+-243253N H+CH COOH=N H+CH COO，下列酸性强弱顺序正确的是（）A.+25244N H N H NH B.+2534N H CH C
5、OOHNH C.-3243NH N H CH COO D.+3254CH COOHN H NH 6.某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有 NH4C1与 NaNO2的混合溶液，加热后生成 N2及少量 NH3。下列有关描述不正确的是（）A.实验时，点燃 a 处酒精灯一段时间后，再点燃 c处酒精喷灯 B.b 处装置可用盛有碱石灰的 U形管代替 C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积 D.若 d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有 NH3生成 7.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现
6、将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）8.已知氧化性：Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式：aFe2bBrcCl2=dFe3eBr2fCl。下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是()A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2 C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4 方案设计 现象和结论 A 先加入少量 KClO3溶液，再加 AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少
7、量 KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量 FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量 Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 天津一中 2022-2023-1 高三年级化学学科 1 月考试卷 第 2 页 共 4 页 9下列关于铁及其化合物的说法错误的是()A将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 B铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3nH2O CFeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 D某固体试样完全溶于
8、盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现红色，固体试样中不存在 Fe3 10硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是()A在转化过程中化合价不变的元素只有 Cu 和 Cl B由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2Cu2S C在转化过程中能循环利用的物质只有 FeCl2 D反应中当有 34 g H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3的量不变，要消耗 O2的质量 16 g 11实验室探究 SO2与 Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中 Y 装置产
9、生白色沉淀。下列说法错误的是（）A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 N2 B.Y 中产生的白色沉淀是 BaSO4 C.若将 Fe(NO3)3换成氨水，则 Y 中不能产生白色沉淀 D.在 X 装置中浓硫酸不体现氧化性 12高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，且能与水反应放出氧气，并生成 Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备 K2FeO4的流程如下：下列关于 K2FeO4的说法正确的是()A与水反应，每消耗 1 mol K2
10、FeO4转移 6 mol 电子 B可用丁达尔效应鉴别 K2FeO4和 KMnO4两种溶液 C将 K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 DK2FeO4中，基态 K的核外三个电子能层均充满电子 第第 IIII 卷（共卷（共 6464 分）分）13食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸 （1）配制 250mL0.1mol/L 的醋酸溶液，需 5mol/L 醋酸溶液的体积为_mL。（保留到小数点后一位）（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是_。人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。（1）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧
11、的化学方程式为_，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_，分子构型为_；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_。（2）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_ _。（3）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理 NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）取 3.2 g 铜与 30 mL8 mol/L 硝酸充分反应，硝酸的还原产物为 NO2和 NO，反应后溶液中含有 a mol H+，则生成的 NO 的物质的量为_(用含 a 的代数式表示)mol。天津一中 2022-2023-1 高三年级化
12、学学科 1 月考试卷 第 3 页 共 4 页 14一种以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出 CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为 Cu2S2CuCl2=4CuClS；_。(3)向滤液 M 中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a铁 b氯气 c高锰酸钾 d氯化氢(4)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用 HNO3溶液调节
13、溶液的 pH，其理由是_。(5)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2 mol 电子，生成 Cu2S_mol。15.碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。（1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行 I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了 NaI 溶液，将适量 Na2SO3固体溶于 NaI 溶液，再将 CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色 CuI 沉淀。（2）待 I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适
14、量浓 HNO3，观察到有_(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在_(条件)下进行。该反应的化学方程式为_。（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗 I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：_(夹持装置略)。A.B.C.D.E.F.（4）将精制得到的 I2配成浓度为 cmol/L 的标准溶液，用来测定某样品中维生素 C(相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量 ag 样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是_。用 250mL容量瓶定容，使用_(仪器)量取 25.00mL 样品溶液于
15、锥形瓶中，再加入 10mL11 醋酸溶液和适量的_指示剂，立即用2I标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从_刚好变为_，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗 I2标准溶液 VmL，则样品中维生素 C 的质量分数是_(写出表达式)。已知滴定反应方程式：天津一中 2022-2023-1 高三年级化学学科 1 月考试卷 第 4 页 共 4 页 16.FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行探究。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水 Fe2+6SCN-Fe(SCN)46(无色)FeCO3的制取(夹持装置略)装置 C中，向 Na2CO3溶液(p
16、H=11.9)通入一段时间 CO2至其 pH为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。（1）试剂 a 是_。（2）向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_。（3）C装置中制取 FeCO3的离子方程式为_。FeCO3的性质探究 （4）对比实验和，得出的实验结论是_ （5）依据实验的现象，配平加入 10%H2O2溶液的离子方程式 _Fe(SCN)46+_H2O2=_Fe(OH)3+_Fe(SCN)3+_SCN-FeCO3的应用（6）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用 KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_(不考虑操作不当引起的误差)。
