全国通用版2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质12.2分子结构与性质课件.ppt

1、第二节 分子结构与性质 考点一 共价键 【 基础回顾 】 1.共价键的本质与特征 : (1)本质 :两原子之间形成 _。 (2)特征 :具有方向性和 _性。 共用电子对 饱和 2.共价键的分类 : 分类依据 类型 形成共价键的原 子轨道重叠方式 键 原子轨道 “ _”重叠 键 原子轨道 “ _”重叠 形成共价键的电 子对是否偏移 极性键 共用电子对 _ 非极性键 共用电子对 _ 头碰头 肩并肩 偏移 不偏移 分类依据 类型 原子间共用电子 对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 3.键参数 : (1)定义。 (2)键参数对分子性质的影

2、响。 稳定性 空间构型 键能越 _,键长越 _,分子越稳定。 4.等电子原理 :原子总数相同、 _的分 子具有相似的化学键特征 ,具有许多相近的性质 ,如 CO 和 N2。 大 短 价电子总数相同 【 思维诊断 】 (正确的打“ ” ,错误的打“ ”) (1)常温常压下 4.4 g乙醛所含 键数目为 0.7NA。 ( ) 提示 : 。 1个乙醛分子中存在 4个 CH 键、 1个 CC 键 ,而 C O键中的一个键是 键 ,另一个是 键 ,所以 4.4 g乙醛即 0.1 mol乙醛中应含有 0.6 mol的 键 ,即 键数目为 0.6NA。 (2)CS2分子中 键与 键的数目之比是 2 1。 ( ) 提示 : 。 CS2的结构式为 S C S,键和 键数目之比为 1 1。 (3)只有非金属原子之间才能形成共价键。 ( ) 提示 : 。有些不活泼金属和非金属原子间也能形成共价键 ,如 AlCl3中铝原子和氯原子间以共价键结合。