1、,物质结构元素周期律,第 五 章,第20讲元素周期表和元素周期律,栏目导航,1元素周期律元素的性质随着_而呈周期性变化的规律。2元素周期律的实质元素原子_的周期性变化的结果。,考点二元素周期律,原子序数的递增,核外电子排布,3主族元素的周期性变化规律,增大,增大,相同,增多,减小,增大,减小,减小,增大,1,7,(8主族序数),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,4元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。比较同周期、同主族元素的性质：如金属性：MgAl、CaMg，则碱性：Mg(OH
2、)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。推测未知元素的某些性质a已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶。b已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水。,难,黑,很难,不,酸,难(或不),(2)寻找新材料,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)同周期主族元素中，第A族元素的原子半径最小。 ()(2)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2)r(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(Na)。 ()(3)A族元素的最高正价与族序数相同。 ()(4)第二周期元素从左到右，最高正价
3、从1递增至7。 ()(5)元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。 (),2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3,D,3用“”或“”填空：(1)碱性强弱顺序：NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3。(2)酸性强弱顺序：H2SiO3_H2CO3，H2SO4_H3PO4。(3)氢化物稳定性强弱顺序：HCl_H2S_PH3_SiH4。(4)氢化物还原性强弱顺序：H
4、F_HCl_HBr_HI。,FNaMg2。,C,例1 (2016全国卷丙)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WZ,答题送检来自阅卷名师报告,解析 根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na元素，结合题给条件推出W为O(或N)元素，Y为S(或P)元素、Z为Cl元素。Cl具有3个电子层，Na、O2(或N3)只有2个电子层，所以Cl的半径大于Na、O2(或N3)的半径，Na、O2(或N3)具有相同的电子
5、层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径大小为ClO2(或N3)Na，A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，C项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D项错误。答案 B,1(2017全国卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期,C,解析四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误。,
