1、【 精品教育资源文库 】 第 20讲 元素周期表和元素周期律 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.掌握元素周期律的实质。 了解元素周期表的结构 (周期、族 )及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以 A和 A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 2017，全国卷 ，12T 2017，北京卷， 7T 2017，全国卷 ，9T 2017，全国卷 ，12T 2016，全国卷甲，9T 2016，全国卷乙，13T 2016，全国卷丙，12T 预计 2019年高考主要考查元素
2、性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论来解释现象、归纳总结、定量计算。题型会稳中有变。复习备考时，重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意某些物质的特征；理清元素的 “ 位 构 性 ” 的关系，用好元素周期表这一工具。 分值： 3 6分 考点一 元素周期表 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对于一个原子：原子序数 _核电荷数_ _质子数 _ _核外电子数 _。 2元素周期表的 编排原则 (1)把 _电子层数 _相同的元素按 _原子序数 _递增顺序从左到右排成一横行，共有_7_个横行。 (2)把不同横行中 _最外层电子数 _相同的元素按 _
3、电子层数 _递增的顺序从上到下排成一纵行，共有 _18_纵行。 3元素周期表的结构 (1)周期 (7个横行， 7个周期 ) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 【 精品教育资源文库 】 元素种数 _2_ _8_ _8_ _18_ _18_ _32_ 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了 26种元素 0族元素 原子序数 _2_ _10_ _18_ _36_ _54_ 86 (2)族 (18个纵行， 16个族 ) 主族： 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 A A A A A A A 副族： 列序 3 4 5 6 7 11 12 副族序数 B B B B B
4、B B 族：包括 _8、 9、 10_三个纵列。 0族：第 _18_纵列，该族元素又称为 _稀有气体 _元素。 (3)元素周期表中元素的分区 族 周期 A A A A A A A 0 一 二 三 四 五 六 七 分界线：如上图所示，沿着元素周期表中 _B、 Si、 As、 Te、 At_与 _Al、 Ge、 Sb、Po_的交界处画一条斜线，即为 _非金属元素 _和 _金属元素 _的分界线 (氢元素除外 )。 金属元素：位于分界线的 _左面 _区域，包括所有的 _过渡 _元素和部分 _主族 _元素。 【 精品教育资源文库 】 非金属元素：位于分界线的 _右面 _区域，包括部分主族元素和 _0_
5、族元素。 分界线附近的元素，既能表现出一定的 _金属性 _，又能表现出一定的 _非金属性 _。 元素周期表的记忆口诀 (1)横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。 (2)纵列称为族，共有十六族，一八依次现 ，一零再一遍 。 指 A、 A、 B、 B、 B、 B、 B、 ； 指 B、 B、 A、 A、 A、 A、 A、 0。 (3)一纵一个族， 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、 9、 10。 (4)镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属 B族。 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)原子的最外层有 2个电子的元素一定是 A族元素。 ( ) (2)元素所 在的主族序数
6、与最外层电子数相等的元素都是金属元素。 ( ) (3)元素周期表中第 2纵行全部为金属元素。 ( ) (4)原子序数为 29 的元素位于元素周期表的第四周期 B 族。 ( ) 2下列化合物仅由主族元素组成的是 ( D ) A Cu3P B FeS C XeF6 D Mg3N2 解析 Cu、 Fe、 Xe均不是主族元素。 3下列叙述正确的是 ( B ) A除 0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B副族元素中没有非金属元素 C碱金属元素是指 A族的 所有元素 D元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素 (1)周期表中有 18 个纵行、 16个族，第 8、
7、9、 10纵行为一族，称为 族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在 族时，不要写成 A或 B。 (2)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如 K、 Cr、 Cu。 (3)含元素种数最多的周期是第六周期，有 32 种元素；含有元素种类最多的族是 B族，共有 32 种元素，组成化合物种类最多为 A族。 推断元素在周期表中位置的方法 【 精品教育资源文库 】 1根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数大于或等于 3(小于 8)的一定是主族元素。 (2)最外层有 1个或 2个电子，则可能是第 A族、第 A族元素，也可能是副族、第 族元素或 0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多
8、的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 2周期尾序推算法 首先熟记各周期 0 族元素原子序数，然后与已知元素原子序数比较。 A A ? A A A A A 0 ? ? bB aA bB ? (1)若 b a 1 2，则 B元素处于 A元素的下周期第 A 族或第 A 族，如 37号元素比第四周期氪的原子序数 (36)多 1，故该元素处在第五周期第 A 族。 (2)若 a b 1 5，则 B元素处于 A元素所在周期的第 A族第 A族，如 53 号元素比第五周期的氙 (54号 )原子序数少 1，因此该元素处在第五周期第
9、A族。 3根据同周期或同主族序数差关系推断 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 短周期元素原子序数差族序数差； 两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差 10，第六 周期元素原子序数差族序数差 24； 第四、五周期的第 A族与第 A族元素原子序数差都为 11，第六周期的第 A族与第 A族元素原子序数差为 25。 (2)同主族、邻周期元素的原子序数的关系 A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、 8、 8、 18、 18、 32； A族和 0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、 8、 18、 18、
10、32； A A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、 18、 18、 32。 例 1 下列说法正确的是 ( B ) A原子序数为 7 的元素的最高化合价为 4价 B 114号元素位于第七周期第 A族 【 精品教育资源文库 】 C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 m，则乙的原子序数可能为 m 4 D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第 A 族，原子序数为 m，乙位于第 A 族，则乙原子序数可能为 m 19 例 1 (2017全国卷 )短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 ( ) A氢
11、化物沸点： WW C化合物熔点： Y2X3SAs，所以气态氢化物的稳定性：庚 己 戊， B 项错误；常温下，镁与水不反应， C 项错误；二氧化硅可用于制光导纤维， D项正确。 1 (2017全国卷 )a 、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同； c所在周期数与族数相同； d 与 a同族。下列叙述正确的是 ( B ) A原子半径： d c b a B 4种元素中 b的金属性最强 C c的氧化物的水化物是强碱 D d单质的氧化性比 a单质的氧化性强 解析 b 原子次外层可能有 2 个电子或 8 个电子，若有 2 个电子，则 a 为
12、 He 元素，与题中主族元素不符，即 b原子次外层应为 8个电子，由此确定 a为 O元素，再结合 c周期数和族数相同，且原子序数大于 O元素，可知 c为 Al元素，与 O元素同族的 d为 S元素，则b可能为 Na 元素或 Mg 元素。 A项，原子半径： Na(Mg)AlSO，错误； B项，同周期元素随着核电荷数递增，金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，即金属性：Na(Mg)AlSO，正确； C 项， Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，是弱碱，错误； D 项，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，即氧化性： O2S，错误。 2 (2016江苏卷 )短周期主族元素 X、 Y、
13、 Z、 W的原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 A 族， W 与 X 属于同一主 族。下列说法正确的是 ( B ) A元素 X、 W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、 Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C W的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强 D原子半径： r(X)_r(阳离子 ) 逐渐 _增大 _ 元 素 的 性 质 化合价 最高正化合价由 _1_ 7_(O、 F除外 ) 负化合价 _ (8主族序数 )_(H除外 ) 相同，最高正化合价 _主族序数 _(O、 F除外 ) 金属性 逐渐 _减弱 _ 逐渐
14、_增强 _ 非金属性 逐渐 _增强 _ 逐渐 _减弱 _ 化 离子的氧化、 阳离子氧化性逐渐 _增强 阳离子氧化性逐渐 _减弱【 精品教育资源文库 】 合 物 的 性 质 还原性 _ 阴离子还原性逐渐 _减弱_ _ 阴离子还原性逐渐 _增强_ 气态氢化物稳定性 逐渐 _增强 _ 逐渐 _减弱 _ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐 _减弱 _ 酸性逐渐 _增强 _ 碱性逐渐 _增强 _ 酸性逐渐 _减弱 _ 4元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 比较同周期、同主族元素的性质：如金属性： MgAl、 CaMg，则碱性：Mg(OH)2_Al(OH)3、 Ca(OH)2_Mg(OH)2。 推测未知元素的某些性质 a已知 Ca(OH)2微溶， Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2_难 _溶。 b
