全国通用版2019版高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律考题集萃实战演练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第一章 第 1 讲 考点二 1 (2017 全国卷 ) 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 ( D ) A 1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中， NH4 的数量为 0.1NA B 2.4 g Mg与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下， 2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D 0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 解析 1 L 0.1 molL 1的 NH4Cl溶液中含有溶 质 NH4Cl 的物质的量为 0.1 mol，由于 NH4部分水

2、解，溶液中含有的 NH4 的物质的量小于 0.1 mol，则 NH4 的数量小于 0.1NA， A项错误；2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，与 H2SO4反应生成 MgSO4和 H2，转移的电子数为 0.2NA， B项错误；标准状况下，氮气与氧气不反应，所以 2.24 L N2和 O2的混合气体的物质的量为 0.1 mol，所含分子数为 0.1NA， C项错误；碘与氢气反应的化学方程式为 H2(g) I2 ，由化学方程式可知，反应前后混合气体的总物质的量不变，反应前混合气体的总物质的量为0.2 mol，所以反应后混合气体的总物质的量还是 0.2 mol，其分子总数为 0.2NA，

3、 D项正确。 2 (2016 海南卷 )利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( D ) A可生成 H2的质量为 0.02 g B可生成氢的原子数为 2.40810 23个 C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况 ) D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na与水反应产生 H2的量 解析 根据方程式： 2H2O=2H2 O2 ，光解 0.02 mol水，可产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2，生成氢的原子数为 2.40810 22个， A、 B项错误；生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L， C项错误； 0.04 mol N

4、a 与水反应产生 0.02 mol H2， D项正确。 3 (2016 上海卷节选 )(1)CO2 通入氨水生成 NH4HCO3， NH4HCO3 很容易分解。 2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为 _89.6_L(标准状况 )。 (2)半 水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、 CO、 CO2、 N2和 H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 H2、 N2、 CO、 CO2、 H2O CO变换 H2、 N2、 CO2 脱除 CO2 H2、 N2 半水煤气在铜催化下实现 CO变换： CO H2O Cu CO2 H2。 若半水煤气中 V(H2)： V(CO)： V(N2) 38： 28： 22，经 CO变换后的气体中： V(H2)： V(N2) _3 1_。 【 精品教育资源文库 】 解析 (1)碳酸氢铵分解产生氨气、水、二氧化碳，干燥后只有氨气和二氧化碳，则 2 mol碳酸氢铵分解可得 2 mol氨气、 2 mol二氧化碳，故在标准状况下体积为 4 mol22.4 L/mol 89.6 L。 (2)根据反应的方程式可知 28 mol CO反应可得氢气为 28 mol，则氢气与氮气的体积比为 (38 28) 22 3 1。