1、1 北师大实验中学 2025 届高一学部第一学期测练 化学 2022.9 考试时长 60分钟。考生务必将答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 A卷 第一部分（共 48 分）本部分共 12 题，每题 4 分，共 48 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.常用于核裂变反应。下列关于 的叙述正确的是 A质子数为 235 B电子数为 143 C核电荷数为 235 D中子数为 143 2.下列化学用语正确的是 A 硫原子的结构示意图 B N2的结构式 NN C N
2、H3的电子式 D 硫酸铁的化学式FeSO4 3.下列物质中，含有共价键的是 AHCl BNa2O CMgCl2 DNaCl 4.下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是 A B C D 2 5.下列说法正确的是 ANaCl的摩尔质量是 58.5 g B标准状况下，22.4 L水中约含 6.02 1023个 H2O分子 C常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为 6.02 1023 D常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L 6.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A0.1mol的14N 中，中子数为 0.7NA个 B1mol OH-中，电子
3、数为 8NA个 C18g H2O中共价键总数为 2NA个 D32g O2和 32g O3中所含氧原子数都为 2NA个 7.下列物质中，属于电解质的是 ACu BK2SO4 C稀 HNO3 D酒精 8.下列电离方程式书写不正确的是 AAl2(SO4)3 =2Al3+3SO42-BKHCO3 =K+HCO3-CH2SO4 =2H+SO42-DBa(OH)2=Ba2+OH2-9NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是()AH2O中存在极性键 Ba 离子为 Cl CNaCl 在水分子的作用下，Na+和 Cl之间的离子键断裂 DNaCl溶液导电的原因是通电后 NaCl 发生电离，溶液中有自由
4、移动的离 10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AMg2+、Fe3+、NO3-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、OH-CK+、Ba2+、OH-、CO32-DH+、Na+、Cl、CO32-3 11.下列离子方程式中，书写正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H=H2O+CO2 B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 12.下列反应能用 H+OH=H2O 表示的是 A2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O BFe(OH)3+3H
5、Cl=FeCl3+3H2O CCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 第二部分 （共 32 分）13.工业上常用电解 NaCl溶液制备 NaOH，反应方程式如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 回答下列问题：（1）用电子式表示 NaCl的形成过程：；（2）H2O属于 化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示 H2O 的形成过程 ；（3）NaOH中含有的化学键类型是 ，其电子式为 ；（4）用含 1 mol NaCl的溶液进行电解制备 NaOH。该 NaCl 溶液中 Na+的物质的量是 mol 标准状况下，理论上最多能产生
6、Cl2 L；当 NaCl完全被电解消耗完时，产生的 NaOH的质量为 g；两种气体产物相同条件下的密度比是 。电解 4 14.下列几种导电性（I）变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的问题中，并以化学用语（离子方程式）解释实验现象。（1）向含 H2SO4的溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液 离子方程式：；符合要求的图像 ；（2）向 AgNO3溶液通入少量 HCl 离子方程式：；符合要求的图像 ；请设计实验证明通入的 HCl气体是少量的：取少量上层清液于试管内，；（3）向醋酸溶液中加入少量 Na2CO3溶液 离子方程式：；符合要求的图像 。V V V 5 B 卷卷（共（共 20 分分）第一部
7、分 选择题 本部分共 4 题，每题 2 分，共 8 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。15.光气的化学式是 COCl2，分子中的所有原子均满足 8电子稳定结构。下列有关 COCl2 的说法正确的是：A.属于离子化合物 B.电子式为 C.分子中存在极性键和非极性键 D.分子中碳元素的化合价为+4 16.标准状况下，在一容积可变的容器中充有 CO 和 O2的混合气体，用电火花不断引燃使之充分反应，恢复到标准状况后，所得气体的密度为相同条件下 H2的 20倍。下列说法不正确的是：A.反应产物的结构式是 O=C=O B.反应后所得气体的密度约为 1.8 g/L C.反应后所得气体总
8、体积减小 D.反应前原混合气体中 CO的体积分数是 50%17在 Ba(OH)2溶液中，滴入 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（）ANaHSO4的电离方程式是 NaHSO4=Na+H+SO42 B从滴入溶液开始到 a 点，溶液中的 Ba2+和 OH-的物质的量均减少 Ca 点到 b 点的过程中，白色沉淀不断的增多 Dc 点溶液呈酸性 6 18下图为 H2与 Cl2在一定条件下反应生成 HCl 的微观示意图。注：示意图中的能量表示断裂或形成 1mol共价键吸收或放出的热量 A.反应的化学方程式是 H2 +Cl2 2HCl B.由图可知有假想中间物质
9、H、Cl原子形成 1 mol H-Cl非极性键放出 431 kJ 的能量 C.由图中能量数据可知，H-H 键比 Cl-Cl键更难断裂 D.标准状况下，11.2 L H2 与过量 Cl2反应放出的热量是 183 kJ 第二部分（共 12 分）19.某无色溶液中可能含有 K+、Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42、CO32、Cl中的几种离子。某化学小组为了检验溶液中含有的离子，进行了如下实验：取 V mL 的溶液滴加足量的 BaCl2溶液，过滤，得到 4.30 g 白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下 2.33 g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 0.45 mol。另取原溶液 V mL与足量的 NaOH固体共热，生成气体 1.12 L(标准状况下)。已知：NH4+OH=NH3+H2O（1）结合离子方程式说明该溶液中一定不含 Ba2+的原因_;（2）在中，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解的化学（离子）方程式为_;此溶解过程中生成气体的体积为_L（标准状况下），生成气体分子的电子式为_。（3）综合上述实验判断该溶液中是否存在 Cl并说明理由_;继续设计实验，通过实验证明了上述判断，实验方案及现象是_;（4）综合上述实验，得出的结论是_。一定条件
