1、【 精品教育资源文库 】 3.4 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 高效演练直击高考 1.下列有关铜及其化合物的叙述不正确的是 ( ) A.铜锡合金文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在表面 ,Cu2(OH)3Cl 受热时很可能得到黑色物质 B.火法炼铜时产生的 SO2可用于生产 H2SO4 C.CuSO4溶液中通入 CO2气体产生蓝色沉淀 D.铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3,其中铜锈中 Cu 为 +2 价 ,C 为 +4 价 【解析】 选 C。 Cu2(OH)3Cl 受热分解得到黑色 CuO,A 正确 ; 火法炼铜时产生的 SO2可用于生产 H2SO4,B 正确 ;C项不符合
2、强酸制取弱酸的原理 ,C 错误 ;Cu2(OH)2CO3中 Cu 为 +2 价 ,C 为 +4 价 ,D 正确。 2.(2018赣州模拟 )下列是部分矿物资源的利用及产品流程 ,有关说法不正确的是 ( ) A.粗铜电解精炼时 ,粗铜作阳极 B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶炼铜时 ,副产物 FeO 可用作冶炼铁的原料 D.粗硅制高纯硅时 ,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 【解析】 选 B。电解精炼铜时 ,粗铜作阳极 ,自身可以溶解 ,A 正确 ;制备单质时涉及化合价变化 ,是氧化还原反应 ,制玻璃的反应是 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和 SiO
3、2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ,化合价未发生变化 ,不属于氧化还原反应 ,B错误 ;FeO 与 CO在高温下可生成 Fe,C 正确 ;制备硅的过程中 ,利用沸点不同进行分馏 ,将 SiCl4从杂质中提取出来 ,再与 H2发生置换反应得到高纯硅 ,D 正确。 3.(新题预测 )铅的冶炼大致过程如下 : 富集 :将方铅矿 (PbS)进行浮选 ; 焙烧 :2PbS+3O2 2PbO+2SO2; 制粗铅 :PbO+C Pb+CO ; 【 精品教育资源文库 】 PbO+CO Pb+CO2。 下列说法正确的是 ( ) A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中 ,PbS 是还原
4、剂 ,还原产物只有 PbO C.整个冶炼过程中 ,制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子 D.将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳 【解析】 选 D。富集方铅矿的过程属于物理变化 ,A 错误 ;方铅矿焙烧反应中还原产物除 PbO 外还有 SO2,B 错误 ;整个冶炼过程中 ,制取 1 mol Pb 共转移 8 mol 电子 ,C 错误 ;1 mol PbS 焙烧生成 1 mol PbO,1 mol PbO完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳 ,D 正确。 4.(新题预测 )某化学兴趣小组进行了有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验 ,实验过程如图所示
5、。下列有关说法正确的是 ( ) A.实验 中溶液呈蓝色 ,试管口有红棕色气体产生 ,说明稀硝酸被铜还原为 NO2 B.实验 中滴加稀硫酸 ,铜片继续溶解 ,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.实验 发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO +4H2O D.由上述实验可得出结论 :铜在常温下既可以和稀硝酸反应 ,也可以和稀硫酸反应 【解析】 选 C。 中发生反应 :3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,溶液为蓝色 ,试管口 NO 被氧化生成红棕色的二氧化氮 ,但硝酸被还原为 NO,A 错误 ; 中加稀硫酸 ,铜与稀硫酸不反应
6、 ,但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性 ,继续与铜反应 ,B、 D 错误 ,C 正确。 5.(2018南昌模拟 )为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用 ,某同学拟定了以下实验方案 : 【 精品教育资源文库 】 (已知 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 ) 请回答下列问题 : (1)从上述信息可确定该合金中一定含有 Fe 和 _(填化学式 )。 (2)“试剂 a”是一种不引 入杂质的绿色氧化剂 ,该氧化剂的化学式为 _;滤渣 D 与稀硫酸和试剂 a 总反应的化学方程式为 _。 (3)若反应 产生的气体是 H2,则验证滤液 A 只含 NaAlO2不含 Na2SiO3的方法
7、是取少量滤液 A 于试管中 ,_;如果滤液 A 只含 NaAlO2而不含 Na2SiO3,则反应 的离子方程式为_ _。 【解析】 (1)最终生成胆矾 ,一定含有铜。 (2)H2O2是绿色氧化剂 ;H2O2在酸性条件下 ,氧化铜的方程式为 Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O。 (3)如果含有 Na2SiO3,则 Na2SiO3与酸反应生成 H2SiO3沉淀 ,此沉淀不与过量的酸反应 ,所以最终白色沉淀不消失。 答案 :(1)Cu (2)H2O2 Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O (3)逐滴滴加稀盐酸 (或稀硫酸 )至过量 ,先产生白 色沉淀 ,然后沉淀完全溶解 2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2
