1、中考冲刺复习 第一部分 教材考点知识梳理,第三单元 物质构成的奥秘,目录,命题点 1 构成物质的微粒 命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用 命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图 命题点 4 元素及元素周期表,知识梳理,命题点 1 构成物质的微粒 (2016年2考 , 2015年5考 , 2014年5考 , 2013年5考),1. 构成物质的基本粒子 构成物质的粒子有分子、原子、_。 (1)水、常见的气体(如氧气、氮气、二氧化碳等)是由_构成的； (2)金属(如铁、汞等)、金刚石是由_构成的； (3)盐(如氯化钠、硫酸铜等)是由_构成的。,离子,分子,原子,离子,2. 用分子、原子观点解释物
2、质的变化,(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的_发生变化(如图1)。 (2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为_，_又组合成新的分子(如图2)。,间隔,原子,原子,3. 分子与原子的区别与联系,化学性质,化学变化,可,不可,巩固练习,1. (2016河南)下列各组物质中，都由离子构成的一组是( ) A. NaCl、CuSO4 B. CH4、HCl C. Si、CO2 D. Ar、Au,【解析】NaCl和CuSO4都是由离子构成的，A正确；CH4和HCl都是由分子构成的，B错误；Si是由原子构成的，CO2是由分子构成的，C错误；Ar和Au都是由原子构成的，D错
3、误。,【答案】A,2. (2016怀化)下列叙述正确的是( ) A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B. 分子在不停运动，原子不运动 C. 原子的最外层电子数决定元素的种类 D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子,【解析】,【答案】A,湖南五年中考,1. (2015永州6题2分)下列物质由离子构成的是( ) A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜丝,【答案】B,2. (2012怀化2题2分)下列粒子中不能直接构成物质的是( ) A. 核外电子 B. 原子 C. 分子 D. 离子,【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构
4、成物质，故选A。,【答案】A,3. (2012湘潭13题2分)若用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是( ) A. B. C. D.,【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，A表示氢分子，B表示氢原子，C表示水分子，D表示氧原子，故选C。,【答案】C,4. (2014长沙8题3分)下列对原子、分子、离子的认识，错误的是( ) A. 原子能构成分子，但不能直接构成物质 B. 相同原子可以构成不同的分子 C. 原子核里的质子数等于核外电子数 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子,【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能构成分子
5、，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成的，A错误、D正确；O原子可以构成O2分子和O3分子，B正确；在原子中，质子数核外电子数，C正确。,【答案】A,5. (2013株洲15题2分)如图表示氢气和氧气发生的化学反应。下列说法正确的是( ),A. 分子是化学变化中的最小微粒 B. 每个氢分子由2个氢原子构成 C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的 D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化,【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学变化中的最小微粒，A错误；氢分子由氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，B正确；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子
6、和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生变化，D错误。,【答案】B,命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用(2016年12考 , 2015年11考 , 2014年12考 , 2013年13考),知识梳理,一、微观粒子的性质 1. 微观粒子的性质2016年2考，2015株洲9B，2014永州27(2) (1)质量和体积都_。 (2)在不断地_，且温度越高，粒子的运动越_。 (3)微粒之间都有一定的_，且温度越高，微粒间的_。,很小,运动,快,间隔越大,间隔,2. 用微观粒子的性质解释常见现象(2016年6考，2015年10考，2014年11考，2013年13
7、考),二、分子运动现象的探究 1. 实验过程及装置(2014衡阳12C、2013益阳9A),2. 实验现象：过程_。,过程_。2014永州27(1),无明显现象,A烧杯中溶液变红,3. 实验结论：_。2014永州27(2) 4. 实验分析：大烧杯的作用是_ _ _ 。2014永州27(3)题 A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是_。(2015株洲9C),分子是不断运动的,防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显),相同条件下，不同分子运动的快慢不同,巩固练习,1. (2016常德)微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质
8、世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是( ) A. 微粒有大小 B. 微粒有质量 C. 微粒间有间隔 D. 微粒不运动,【答案】B,2. (2016河北)下列事实能够说明“分子在不断运动”的是( ) A. 公路上大雾弥漫 B. 花棚里香气扑鼻 C. 湖面上柳絮飘扬 D. 氧气被压缩进钢瓶,【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，不能用分子观点解释，A、C错误；带有香味的分子在不断运动，因此人能够闻到花香，B正确；构成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气可被压缩进钢瓶，D错误。,【答案】B,湖南五年中考,1. (2016长沙5题3分)用分子的知识解释生活中的现象，其中合
9、理的是( ) A. 八月桂花飘香说明分子总是在不断运动 B. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C. 酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D. 碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同,【解析】 分子在不停的运动着，随着温度的升高，运动速率在加快，A正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，但没有停止运动，B错误；酒精挥发只是分子间的间隔变大了，分子本身大小并没有变化，C错误；同种分子性质相同，不同分子性质不同，D错误。,【答案】A,2. (2015衡阳5题2分)用分子的知识解释下列现象，正确的是( ) A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能， 说
10、明它们中的氧分子化学性质不同 B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受 热体积变大 D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不 动,【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有关，A解释错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，B解释正确；变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，C解释错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，D解释错误；故选B。,【答案】B,3. (2015怀
11、化15题2分)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( ) A. 原子是一切变化中的最小粒子，不可再分 B. 在化学变化中分子不改变 C. 温度越高，分子运动越快 D. 钠原子和钠离子的化学性质相同,【解析】,【答案】C,4. (2014永州27题6分)如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5 mL浓氨水，B中加入20 mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。 请回答下列问题： (1)几分钟后，可以观察到_(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。,B,(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是_ _ 。 (3)该实验中大烧杯所起的作用是_ _ _ (任写一点即可)。,运动的,分子是不断,防止氨分子扩散
12、到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显),命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图 (2016年12考 , 2015年12考 , 2014年10考 , 2013年9考),知识梳理,1. 原子的结构(2016永州10，2015年2考，2014年2考，2013年2考),原子,原子核（带_电）,质子（带 _电）,_（不带电）,_（带_电）,正,正,中子,核外电子,负,相对原子质量 近似计算式：相 对原子质量质子数中子数(原子的质量主要集中在原子核上)，单位为1。 在原子中，核电荷数质子数核外电子数,想一想 1. 是否所有原子都是由质子、中 子和电子三种微粒构成
13、的？并举例说明。 2. 原子中含带电的微粒，而原子为什么不显电性？,答：不是，有一种氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子构成。,答：在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。,2. 原子结构示意图(2016年9考，2015年9考，2014年6考，2013年6考) (1)原子结构示意图的含义,质子数,核外电子数,原子核,最外层电子数,(2)最外层电子数与原子性质的关系,小于4,失去,大于等于4,得到,(3)最外层电子数的应用 相对稳定结构的判断 主要看最外层电子数是否为8(只有1个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定，
14、如： 、 稳定， 、 、 不稳定 ；,判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，如 、 ；,判断得失电子的能力 a最外层电子数(氦除外)4，易失电子， 如 、,b最外层电子数4，易得电子，如 。 3. 离子(2016年2考，2015年2考，2014常德14，2013湘潭12A) (1)概念：_叫做离子。,带电的原子或原子团,(2)分类,失电子,正电荷,得电子,负电荷,(3)离子符号表示的意义,1个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,4. 原子与离子的区别与联系,巩固练习,1. (2016盐城)2015年10月，中国科
15、研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( ) A. 属于金属元素 B. 电子数为92 C. 核电荷数为92 D. 相对原子质量为143,【解析】依据铀的汉字结构，具有“钅”字旁，铀属于金属元素；1个铀原子中有92个质子，在原子中质子数核电荷数电子数；相对原子质量质子数中子数92143235；故选D。,【答案】D,2. (2016烟台)下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( ) A. 图中粒子共能表示四种元素 B. 图中表示阴离子的是c、e C. 图中b粒子的化学符号为Mg2 D. 图中d粒子在化学反应中易失去
16、电子,【解析】核电荷数(或质子数)决定了元素的种类，图中粒子结构示意图中共有11、12、17、18四种核电荷数，可表示四种元素，A正确；在阴离子中，质子数核外电子数，而c粒子中，核内质子数核外电子数，属于原子，B错误；b粒子的核电荷数为12，属于镁元素，其粒子的电子数比质子数少2个，表示带两个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2，C正确；图中的d粒子是钠原子，其最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，D正确。,【答案】B,湖南五年中考真题,1. (2014郴州12题2分)原子的质量主要决定于原子的( ) A. 质子数 B. 中子数 C. 中子数和核外电子数 D. 质子数和中子数,【
17、解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故选D。,【答案】D,2. (2014岳阳6题3分)如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是( ) A. 该微粒核内有18个质子 B. 该微粒为金属元素的粒子 C. 该微粒为稳定结构 D. 该微粒带2个单位正电荷,【解析】根据所给微粒结构示意图可知：圆圈内的数字为16，表示该微粒核内有16个质子，A错误；该微粒原子的核外有16个电子，最外层电子数为6，大于4，为非金属元素，发生化学反应时容易得到2个电子达到相对稳定结构，带两个单位负电荷，B、D错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子数是8，为稳定结
18、构，C正确,【答案】C,3. (2016怀化22题4分)某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为 ，该元素的原子序数为_，原子 核外有_个电子层；该元素属于_(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为_(用离子符号表示)。,20,4,金属,Ca2+,【解析】根据钙原子结构示意图可知，该元素的原子序数核内质子数核外电子数288220；钙原子核外有4个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ca2。,3. (2016株洲22题4分)下图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。
19、请回答下列问题：,(1)A中x_；D粒子的化学式是_。 (2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物(B2A)的化学式为_(填用元素符号表示的化学式)。 (3) 以上4种粒子的结构示意图中，_表示的是金属元素的粒子(填字母代号)。,8,Ne,Mg2Si,BC,【解析】(1)A的粒子间的关系为142x4，x8；D中质子数核外电子数10, 属于氖原子(Ne)。(2)根据A、B粒子中最外层电子数可知A易得到4个电子显4价，B易失去2个电子显2价，因此结合利用化合价书写化学式的方法可知B2A的化学式为Mg2Si 。(3)B是镁原子，C为Na，它们都是金属元素的粒子。,命题点 4
20、 元素及元素周期表(2016年13考 , 2015年11考 , 2014年8考 , 2013年15考),知识梳理,1. 元素(2016年4考，2015年6考，2014年2考，2013年7考) (1)概念：元素是具有相同_(或_)的一类 原子的总称，即不同元素的本质区别是_ _。 (2)符号 书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个_来表示元素，若第一个字母相同，则加一个 _来区分。,质子数,核电荷数,质子数(或核电,荷数)不同,大写字母,小写字母,意义 a宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可以表示_。如Fe表示_。 b微观：表示该元素的_。 【特别提醒】当元素
21、符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。 营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。,一种物质,铁元素(或铁这种物质),一个原子,(4)元素周期表中有如下规律： 周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同； 周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多； 同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8; 由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。 【归纳总结】元素周期表中“一格”信息(以氧元素为例)：,(3)分类：_、_ (包括稀有气体元素)。 (4)地壳中元素含量：前五位分别为_、_、_、_、_。
22、2. 元素周期表(2016年9考，2015年5考，2014年6考，2013年8考) (1)原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。 (2)横行(周期)：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。 (3)纵行(族)：每一个纵行叫一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有18个纵行，共16个族。,金属元素,非金属元素,氧(O),硅(Si),铝(Al),铁(Fe),钙(Ca),原子序数核电荷数质子数核外电子数。 从元素名称可知元素的分类：,元素,金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）,非金属元素,固态非金属：“石”字旁 液态非金属：“氵”字旁 气态非金属：“气”字头,巩固练习,1
23、. (2016云南)地壳中含量最多的元素是( ) A. 铝 B. 铁 C. 氧 D. 硅,【答案】C,2. (2016娄底)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。,(1)具有相似化学性质的元素是_。 (多选少选均不给分) Na、Cl O、S F、Cl Cl、Ar,(2)如图所示结构是由氟原子_电子 (填“得到”或“失去”)形成的。 (3)地壳中含量最多的金属元素的名称是_。,得到,铝,【解析】(1)元素周期表中横行叫周期，同一周期电子层数相同，纵列叫族，同一族中最外层电子数相同，最外层电子数相同化学性质相似，硫和氧元素、氟与氯元素为同族元素，化学性质相似，故选；(2)依据微粒结
24、构示意图可知，该微粒核内9个质子，核外10个电子，所以为原子得到1个电子形成的阴离子；(3)地壳中含量前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，所以最多的金属元素为铝。,湖南五年中考真题,1. (2016湘西7题3分)商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是( ) A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素,【答案】D,2. (2016株洲14题2分)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( ) A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C. 同种
25、元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变,【解析】同种元素的原子核内，质子数核外电子数核电荷数，但不一定等于中子数。,【答案】C,3. (2015衡阳25题4分)下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题：,(1)氯元素的相对原子质量是_，在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子。 (2)由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是_。 (3)第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是_(写一种)。,35.45,得到,Al2O3,原子序数依次递增(合理即可),【解析】(1)根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45；左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素原子的核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。(2)原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显3价，氧元素显2价，形成的化合物的化学式为Al2O3。,(3)第二、三周期的元素排列规律是：从左至右原子序数依次递增，元素由金属元素向非金属元素过渡等。,
