1、第二部分 高考研究课 考 纲 要 求 高 频 考 点 1理解溶液、溶解度、溶液中溶质的 质量分数等概念。 2理解物质的量、摩尔质量、气体摩 尔体积 (标准状况下 )、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义，并能进 行有关计算 (混合气体的平均相对分 子质量的相关计算不作要求 )。 3掌握一定溶质质量分数溶液和物质 的量浓度溶液的配制方法。 1 阿伏加德罗常数 (NA)的正误判断 5年5考 2 物质的量在化学实验中的应用 5年5考 1 阿伏加德罗常数 (NA)的正误判断 2 物质的量在化学实验中的应用 3 课堂即时练 4 课下达标练 目 录 CONTENTS 考点一 阿伏加德罗常数 (NA)的正误
2、判断 高考这样考 题组一 江苏高考 1 下列说法正确的是 ( ) A (2017 江苏高考 ) 常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成1 1.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02 1023B (2016 江苏高考 ) 常温常压下， 22.4 L Cl2中含有的分子数为 6.02 1023个 C (2015 江苏高考 ) 反应 CH4 H2O = =催化剂3H2 CO ，每消耗 1 mol CH4转移 6 mol 电子 D (2015 江苏高考 ) 若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 4 6.02 1023A 项，在锌与稀 H 2 SO 4 反应中每生成 1
3、mol H 2 ，转移 2 mol电子，常温常压下， 1 1.2 L H 2 的物质的量不是 0.5 mol ，所以反应中转移的电子数不是 6.02 1023，错误； B 项，常温常压下， 22.4 L Cl 2 的物质的量不是 1 mol ，所以其含有的分子数不是 6.02 1023个，错误； C 项，甲烷中的 C 为 4 价，一氧化碳中的 C 为 2 价，每个碳原子失去 6 个电子，因此每消耗 1 mol 甲烷失去 6 mol 电子，正确； D 项， H 2 O 2 中的 O 为 1 价， O 2 中的 O 为 0 价，每生成 1个 O 2 失去 2 个电子，因此当产生 1 mol O 2
4、 时，转移 2 mol 电子，即约为 2 6.02 1023，错误。 2 (2014 江苏高考 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1 N A B 0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1 N A C 标准状况下， 1 1.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5 N A D 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4 N A 解析： 设 1.6 g 混合物中氧气的质量为 x ，臭氧的质量为 y ，则 x y 1.6 g,1.6 g 混合气体中含有氧原子的物质的
5、量为：( x /3 2 ) 2 ( y / 48) 3 0.1 mol ， A 项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以 0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.2 N A ， B 项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算， C 项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成 0.1 mo l O 2 ，转移 0.2 N A 个电子， D 项错误。 3 (2013 江苏高考 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A 1 L 1 mol L 1的 NaC lO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB 78 g 苯含有 C
6、= =C 键的数目为 3 NAC 常温常压下， 14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD 标准状况下， 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1 NA解析： ClO能发生水解，故 1 L 1 mol L 1的 NaClO 溶液中ClO的数目小于 N A ，故 A 错误。苯分子中不含碳碳双键，B 错误。 14 g N 2 与 CO 混合气体的物质的量为 0.5 mol ，所含原子数等于 N A ， C 正确。在反应 3N O 2 H 2 O = =2HNO 3 NO 中，若有 3 mol NO 2 与水反应转移 2 mol 电子，标况下 6.72 L N
7、O 2 为 0.3 mol ，转移电子数为 0.2 N A ，故 D 错误。 题组 二 全国高考 1 (2017 全国卷 ) 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 ( ) A 1 L 0.1 mol L 1NH 4 Cl 溶液中， NH4 的数量为 0.1 N A B 2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1 N A C 标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D 0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N A 解析： 溶液中含 0.1 mol N
8、H 4 Cl ，由于 NH4 部分水解，即 NH4的数量小于 0.1 N A ， A 项错误； 2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol ，与 H 2 SO 4 完全反应转移 0.2 m ol 电子， B 项错误；标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体为 0.1 mo l ，其分子数为 0.1 N A ，C 项错误； H 2 与 I 2 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2 N A ， D 项正确。 2 (2017 全国卷 ) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A 0.1 mol 的11B
9、 中，含有 0.6 N A 个中子 B pH 1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1 N A 个 HC 2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个CO 2 分子 D 密闭容器中 1 mol PC l 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g) ，增加 2 N A 个 P Cl 键 解析： 1 个11B 原子中含有 6 个中子， 0.1 mol 11B 中含有 0.6 N A个中子， A 项正确； H 3 PO 4 溶液的体积未知，所以不能计算出所含 H个数， B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O 2 中完全燃烧产生 CO 2分子的数目， C 项错误； PCl 3 与 Cl 2 生成 PCl 5 (g) 的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 不可能完全反应，生成的 PCl 5 小于 1 mol ，故增加的 P Cl 键的数目小于 2 N A ，D 项错误。
