1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 晶体结构与性质 板块三 限时规范特训 时间: 45 分钟 满分: 100 分 一、选择题 (每题 6 分,共 54 分 ) 1关于晶体的叙述中,正确的是 ( ) A原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 答案 A 解析 B 项,分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱,与分子间作用力无关; C 项,分子晶体熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的 大小; D 项,也可能是分子晶体,如 HCl。 2 2
2、017 宜昌模拟 下列说法正确的是 ( ) A钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积 C图 3 是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为 a cm,则在每个 CO2周围最近且等距离的 CO2有8 个 D图 4 是一种金属晶体的晶胞,它是金属原子在三维空间以密置层采取 ABCABC? 堆积的结果 答案 D 解析 图 1 表示的堆积方式为六方最密堆积, K 采用体心立方堆积, A 错误; B 在二维空间里的非密置层放置,在三 维空间得到体心立方堆积, B 错误;干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞,配位数为 12,即每个 CO2周围距
3、离相等的 CO2分子有 12 个, C 错误;该晶胞类型为面心立方,金属原子在三维空间里密置层采取 ABCABC 堆积, D 正确。 3下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 ( ) A熔点: NaFMgF2AlF3 B晶格能: NaFNaClNaBr C阴离子的配位数: CsClNaClCaF2 D 硬度 : MgOCaOBaO 答案 A 【 精品教育资源文库 】 解析 由于 r(Na )r(Mg2 )r(Al3 ), 且 Na 、 Mg2 、 Al3 所带电荷依次增大 , 所以 NaF、MgF2、 AlF3的离子键依次增强 , 晶格能依次增大 , 故熔点依次升高。 r(F )MgOCa
4、OKCl (3)Cu 6 (4)体心立方堆积 b3 4a3 解析 (2)离子晶体中,离子半径越小,离子所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高。 (3)某离子 X 中所有电子正好充满 K、 L、 M 三个电子层,该离子含有 28 个电子,则 X为 Cu ;采用 X、 Y、 Z 三轴切割的方法知与 N3 相连的 Cu 个数是 6。 (4) 晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知, Fe 晶胞、 Fe 晶胞中含有的铁原子分别为 1 个和 4 个,所以有: ( Fe) 56NA a3, ( Fe)456NA b3, Fe 和 Fe 两种晶体的密度比为 b3: 4a3。 12 (15 分 )钛对酸
5、、碱具有较强的耐腐蚀性,密度小,比强度高,已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题: (1)基态钛原子的价电子排布式为 _,其原子核外未成对电子有 _个。金属钛晶胞如图所示,晶胞参数为 a b 295.08 pm, c 468.55 pm, 90 , 120 ,则金属钛为 _堆积 (填堆积方式 ),其中钛原子的 配位数为 _。 (2)用熔融的镁在氩气中还原 TiCl4可得到多孔的海绵钛。已知 TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为 25 ,沸点为 136 ,由此可知 TiCl4为 _晶体。 (3)通过 X射线探明 KCl、 CaO、 TiN 晶体与 NaCl 晶体结构相似,且知两种离子晶体的
6、晶格能数据如下: 离子晶体 KCl CaO 【 精品教育资源文库 】 晶格能 /(kJmol 1) 715 3401 解释 KCl 晶格能小于 CaO 的原因: _ _。 (4)钛可与 C、 N、 O 等元素形成二元化合物, C、 N、 O 元素的电负性由大到小的顺序是_。 (5)钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为 _。 答案 (1)3d24s2 2 六方最密 12 (2)分子 (3)KCl、 CaO 均是离子晶体,而 K 的半径大于 Ca2 、 K 的电荷数小于 Ca2 , Cl 的半径大于 O2 、 Cl 电荷数小于 O2 ,故 KCl 的晶格能小于 CaO 的晶格能 (4
7、)ONC (5)CaTiO3 解析 (1)钛原子的核电荷数为 22,其电子排布式为 Ar3d24s2,则价电子排布式为3d24s2,其原子核外的 d 轨道有 2 个未成对电子。如题图所示,金属钛为六方最密堆积,其中钛原子的配位数为 12。 (2)TiCl4 在通常情况下是无色液体,熔点为 25 ,沸点为 136 ,熔、沸点较低,由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子,属于分子晶体。 (4)元素的非金属性越强,电负性越大, C、 N、 O 三种元素非金属性的强弱顺序为 ONC,则电负性由大到小的顺序是 ONC。 (5)根据钙钛矿晶胞结构图,晶胞中 Ti 原子数为 8 18 1, O 原子数为 12 14 3, Ca 原子数为 1,所以该化合物的化学式为 CaTiO3。