1、2021-2022学年江苏省无锡市惠山区洛社新开河实验学校九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题1分，共10分。11-20每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1（1分）下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（）A煤气泄漏，开灯检查B明矾净水，杀菌消毒C植树造林，防沙降尘D焚烧秸秆，增肥环保 2（1分）下列变化属于化学变化的是（）A食物腐败B衣服晾干C冰雪融化D干冰升华 3（1分）下列化学用语所表达的意义正确的是（）A2K-2个钾元素BAl3+-1个铝离子CO3-3个氧原子D2N-2个氮分子 4（1分）2021年6月我国成功发射了“
2、风云四号”卫星，发射用的火箭燃料之一为液氢（H2），液氢属于（）A单质B氧化物C混合物D有机物 5（1分）地壳中含量最多的元素是（）A氧B硅C钙D铁 6（1分）下列物质由离子构成的是（）A铜B水C氯化钠D氖气 7（1分）氧是人体中含量最多的元素。如图是氧元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是（）A氧元素的符号是OB氧原子中的质子数是8C氧的相对原子质量是16.00D拉瓦锡发现了元素周期律 8（1分）下列关于水的说法正确的是（）A水中氢、氧元素的质量比为2：1B水由氢原子和氧原子组成C水中异味与色素可用活性炭吸附D水资源取之不尽用之不竭 9（1分）如图所示实验操作不正确的是（）A比较火焰各层
3、温度B读出液体体积C检查装置的气密性D测定溶液的pH 10（1分）氨基酸是生命的基础，氨基乙酸（C2H5O2N）是常见的一种氨基酸。下列说法正确的是（）A氨基乙酸的相对分子质量是75B一个氨基乙酸分子中含有一个氧分子C氨基乙酸在人体内代谢的产物只有二氧化碳和水D氨基乙酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是2：5：2：1 11（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A天然气难溶于水，可用作燃料B碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥C石墨很软，可作干电池的电极D不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 12（2分）下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液一定是无色透明的液体B饱和溶液降温后都有溶质结晶
4、析出C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 13（2分）下列实验方案能达到目的的是（）A检验：用燃着的木条检验二氧化碳气体B区分：用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体C干燥：用烧碱固体干燥潮湿的二氧化碳气体D除杂：用适量的氯化钙溶液除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠 14（2分）某同学用图对表中所学知识进行归纳，下列归类不正确的是（）选项甲乙丙丁A常见氮肥尿素硝酸铵碳酸钾B营养物质糖类蛋白质无机盐C常见的碱烧碱氨水纯碱D微量元素碘元素铁元素钙元素AABBCCDD 15（2分）“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的
5、微观示意图，以下解释或说法正确的是（）A钠原子在该反应过程中得到电子B参加反应的物质的微粒个数比为1：1C该反应前后元素的种类发生了变化D反应后的溶液能使紫色石蕊溶液变红 16（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（） 17（2分）南梁陶弘景在本草经集注中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（）A“青白色石”主要成分是CaCO3B“作灶烧竟”过程发生分解反应C“以水沃之”过程放出大量的热D“热蒸而解”表明石灰受热溶解 18（2分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）AKCl的溶解度小于KNO3
6、的溶解度B10时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%CT1时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D将60时的KNO3饱和溶液210g冷却至10，析出硝酸钾晶体89.1g 19（2分）下列实验能达到实验目的的是（）A比较铁、铜、银的金属活动性B验证分子不断运动，且温度越高，运动越快C证明铁生锈需要水D检验碳酸盐 20（2分）称取21.6克过氧化钙晶体（化学式为CaO2yH2O），用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（如图，过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），下列说法不正确的是（）Ay值为8B0150未达到反应所需的温度C350后发生反应的化学方程式为CaO2
7、Ca+O2DCaO2中氧元素的化合价为-1价二、解答题（共6小题，满分50分）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕。本届冬奥会，传承中国风，尽显高科技，实现碳中和。请回答以下21-23题。全部加入试题篮21冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。（1）火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为 。（2）丙烷燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。22冬奥速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制冰技术。（1）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。
8、从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 。（2）二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它还具有的用途是 （填一种）。（3）捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 （填“增大”“不变”或“减小”）。23冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。（1）火炬采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是 （用化学方程式解释）。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 。（2）火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢的14左右，但是强度是钢的79倍。下列材料中
9、，属于复合材料的是 （填序号）。a.聚乙烯b.玻璃钢c.黄铜24（8分）氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1：（1）获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的 不同。但在实验室条件下空气不易液化，以下AC是实验室获取氮气的方法及装置（图2），其中得到氮气较纯的是 （填字母）。（2）合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为 。1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而
10、生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业奠定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。（3）氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是 。（4）碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第步中操作的名称是 。（5）实验室从H2、N2、CO2的混合气体中分离出CO2的实验装置如图4所示。广口瓶甲和分液漏斗中盛放的药品分别是 溶液（填化学式）、稀硫酸。实验时先关闭活塞b,打开活塞a和c,一段时间后， （填具体操作），就可以分离得到干燥的二氧化碳气体。25（7分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。化石能源是当今世界能源市场的支柱和世界经济发展的动力。然而化
11、石燃料的广泛使用，对全球环境造成了很大威胁。化石能源是一种有限的资源，而且存在明显的地理分布不均匀性。现在，世界能源结构正在发生第三次革命，从以化石燃料为主的能源系统转向可再生能源、氢能等多元化结构。环境要求是本次能源革命的主要动因。氢能是一种二次能源，在人类生存的地球上，几乎没有现成的氢，因此必须将含氢物质加工后方能得到氢气。最丰富的含氢物质是水，其次就是各种矿物燃料（煤、石油、天然气、硫化氢）及各种生物质等。美国拉斯阿拉莫斯实验室最先提出了一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示。该系统输入煤和水，产生电能和热，整个制氢过程几乎不产生污染物，达到近零排放的目的。氢是宇宙中最丰富的元素。构
12、成宇宙的物质的元素中，氢大约占据宇宙质量的75%。地球之母太阳，就是依靠氢的同位素氘和氚的聚合反应生成巨量的热和光，温暖着地球，照耀着地球。使用氢作为能源，就是回归宇宙法则，“替天行道”。（1）化石能源中的煤燃烧时排放出 （填一种）等污染物会形成酸雨。（2）下列能源中属于二次能源的是 （填序号）。a.煤b.汽油c.天然气（3）如图气化器中发生的主要反应有：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2。向重整器中加入CaO的作用是 。（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。（5）如图流程中可以循环利用的物质有 （填序号）。a.CaOb.H2Oc.H2（6）化学上把具有相同质子数和不同中子数
13、的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子。根据以上叙述，下列说法正确的是 。a.氘原子和氚原子是氢的不同元素b.氘原子和氚原子是氢的两种同位素c.氘原子和氚原子的相对原子质量相同26（5分）如图2装置可用于实验室探究燃烧的条件。（1）小王同学使用图1所示装置制取氧气，发现反应放热且过于剧烈，不易控制。小英同学将二氧化锰粉末、水泥和水混合，制成边长一厘米左右的小方块，晾干后置于图2所示的A装置内的多孔隔板上，再向A中加入适量过氧化氢溶液。此操作能获得平稳的氧气流，主要原因是 ，A中发生反应的化学方程式为 。（2）按图2所示连接好整
14、个实验装置（确保装置不漏气）。缓缓打开旋塞，通入氧气67s,观察到白磷没有燃烧。停止通入氧气，点燃酒精灯加热蒸馏水；待蒸馏水接近沸腾时停止加热，立即通入氧气，观察到“鸟巢”中的白磷在热水中剧烈燃烧，并伴随黄色火焰。上述实验现象说明可燃物燃烧需要达到的条件是 。装置B中发生的反应之一是P2O5+6NaOH2Na3PO4+3X，其中X的化学式是 。27（10分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的关键原料。研究小组采用下列方法在实验室制备碳酸锂，反应原理为2LiCl+2NH3+CO2+H2OLi2CO3（白色）+2NH4Cl。制备氯化锂溶液小组同学将4.8g氢氧化锂（LiOH）固体加入烧杯中，加入
15、适量7.3%的盐酸，搅拌、静置、过滤，得到氯化锂溶液。（1）计算上述操作中所用盐酸的质量是多少？研究小组采用图1装置制备碳酸锂，实验操作如下：a.关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；b.待三颈烧瓶内出现较多Li2CO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；c.将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、干燥。【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。请回答下列问题：（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；（3）饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ；（4）研究小组在该实验中以氨水为原料制取
16、氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3H2O，易挥发。NH3H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用 （填序号），固体烧碱在此过程中的作用是 （任写一条）。（5）打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是 。（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 。28（10分）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，到2050年，我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。【探究一】轨道材料（1）高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁 （填“软”或“硬”）。工业采用融合法制
17、合金，合金的形成需先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔，不能转化成合金。铁和其他3种金属的熔沸点见下表，据此判断，铁与 （选填“Cu”、“Mn”、“Na”）能形成合金。FeCuMnNa熔点/15351083124697.5沸点/300025952061883（2）兴趣小组的同学利用图1所示实验装置模拟工业炼铁。如果实验成功，装置A中玻璃管内反应的实验现象是 。装置B的作用是 （填字母）。a.吸收CO2b.检验CO2c.收集CO【探究二】车体材料（3）工业铝型材是高铁产业的重要组成部分，也就是高铁车体的主要材料。工业上常用铝土矿（主要成分为Al2
18、O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图2。铝是两性氧化物，与酸、碱都能发生反应，Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。请回答以下问题：试剂X是 （选填氢氧化钠溶液或盐酸）。写出反应的化学方程式 。（4）兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图3，向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集得到如图4所示的气压变化曲线。回答下列问题：曲线a对应的金属是 。曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是 。下列说法错误的是 。a.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体b.如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线c.从0100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底
