1、电解质和非电解质电解质和非电解质化化合合物物酸、碱、盐酸、碱、盐都属于电解质都属于电解质。酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CO2CO2、SO2SO2等都是常见的非电解质等都是常见的非电解质。在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物化合物电解质电解质：非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的导电的化合物化合物复习回顾盐酸溶液；盐酸溶液；氯化氢气体；氯化氢气体；NaCl固体；固体；NaCl溶液；溶液；O2；熔融的熔融的KNO3；石墨；石墨；蔗糖溶液；蔗糖溶液；酒精；酒精；铜。铜。判断下列物质中哪些能导电，如果能导电请判断下列物质中哪
2、些能导电，如果能导电请解释原因？解释原因？能导电的物质：能导电的物质：不能导电的物质：不能导电的物质：能导电是由于其中有能导电是由于其中有自由移动的自由移动的电子电子存在存在能导电是由于其中有能导电是由于其中有自由移动的自由移动的离子离子存在存在判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；O2不能不能导电，故导电，故O2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，但不导电，但HCl的水溶液导电，所以的水溶液导电，所以氯化氢是电解质氯化氢是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是
3、电解质，硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是是电解质电解质5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。是非电解质。XXXXX1 1、电解质溶液导电的原因及导电能力、电解质溶液导电的原因及导电能力导电原因：导电原因：存在存在自由移动自由移动的阴阳的阴阳离子离子一、强电解质和弱电解质一、
4、强电解质和弱电解质溶液导电能力强弱：决定于单位体积溶液导电能力强弱：决定于单位体积溶液中自由移动离子数目的多少和离子溶液中自由移动离子数目的多少和离子所带电荷数有关。所带电荷数有关。在溶液的体积、浓度以及溶液中阴在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况 下，导电能力强的溶液里能够自由移动的下，导电能力强的溶液里能够自由移动的 离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。自由移动的离子数目多。在相同条件下，不同电解质的电离在相同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的程度是不相同的说明
5、说明一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部全部电离成离子的电离成离子的 电解质电解质。弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有一部分一部分分子电分子电 离成离子的离成离子的电解质电解质。2、电离程度不同电离程度不同强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如部分金属氧化物部分金属氧化物 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水盐酸盐酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸NaOH KOH Ba(OH)2NaCl AgNO3CuSO4碳酸碳酸 H3PO4H2S HClO氨水氨水 Al(OH)3Cu
6、(OH)2Ca(OH)2K2CO3Fe(OH)3Na2O CaO MgO醋酸醋酸HFHBr HI HClO4强电解质强电解质弱电解质弱电解质化合物化合物种类种类电离程度电离程度溶液里的溶液里的微粒微粒类别类别离子化合物，离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子大多数盐和金属氧大多数盐和金属氧化物、强酸、强碱化物、强酸、强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水3 3、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较 强电解质与弱电解质的注意点强电解质与弱电解质的注意点:电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其电解质的强弱与其
7、在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。溶解度的大小无关。例如：难溶的例如：难溶的BaS04、CaS03等和等和微溶的微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。中只有部分电离，故归为弱电解质。即即强强电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力不一定不一定比比弱弱电解溶液的导电能力强电解溶液的导电能力强电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解
8、质的强弱没有必然的及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强稀的强酸溶液强 下列物质的水溶液能导电，但属于下列物质的水溶液能导电，但属于非非电电解质的是解质的是()A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2练习练习1：D下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是()A、固态氯化镁、固态氯化镁(MgCl2)B、液态氯化镁、液态氯化镁(MgCl2)C、氨水、氨水 D、液态、液态H3PO4练习练习2：B1、下列物质，、下列
9、物质，NaCl 晶体晶体 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨石墨 CH3COOH 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 CaCO3固体固体（1）能导电的是）能导电的是 .（2）属于强电解质的是）属于强电解质的是 .属于弱电解质的是属于弱电解质的是 .属于非电解质的是属于非电解质的是 .2、下列电离方程式错误的是（、下列电离方程式错误的是（）A、H2SO4 B、Ba(OH)2C、NH3H2O D、CH3COOH2H+SO4 2-Ba2+2OH-NH4+OH-CH3COO-+H+C2、离子方程式：、离子方程式：（）定义：用实际参加反应的离子的符（）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子号来表示离子
10、反应的式子二、离子反应二、离子反应（）（）书写步骤：书写步骤：写写拆拆删删查查（）书写规则（）书写规则不仅表示一定物质间的不仅表示一定物质间的某个反应某个反应，而，而且还能表示且还能表示同一类的反应同一类的反应。（）意义：（）意义：表示化学反应的表示化学反应的实质实质如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把、把易溶于水的盐、强酸易溶于水的盐、强酸、强碱强碱的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶难溶于水的盐、水
11、于水的盐、水和弱酸弱碱和弱酸弱碱的物质的物质以及气体等仍用以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgC
12、l=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl小结：小结：“写、改、删、查写、改、删、查”练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O1.凡非溶液中进行的反应一
13、般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（）离子方程式的书写规则（）离子方程式的书写规则强酸、强碱和易溶性的盐改写成强酸、强碱和易溶性的盐改写成 离子离子形式形式难溶物难溶物，难电离物质难电离物质（弱酸、弱碱、（弱酸、弱碱、水）水）,以及以及气体气体和和非电解质非电解质,单质单
14、质，氧氧 化物化物出现在离子方程式中一律写出现在离子方程式中一律写分子分子 式式或化学式。或化学式。对于对于微溶物的处理微溶物的处理:、在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化学化学 式。式。、当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。、当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3例：例：1 1、二氧化碳通入澄清石灰水、二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O2 2、氯气通入石灰乳中、
15、氯气通入石灰乳中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O3 3、NaNa2 2SOSO4 4浓溶液与浓溶液与CaClCaCl2 2浓溶液反应浓溶液反应Ca2+SO42-=CaSO4多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 常见的某些酸式盐的
16、酸根有常见的某些酸式盐的酸根有HSOHSO4 4-、HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-，在这些酸根中只，在这些酸根中只有有HSOHSO4 4-一般写成一般写成H H+和和SOSO4 42-2-，其它弱酸的酸根，其它弱酸的酸根一律不能拆。一律不能拆。有有浓硫酸浓硫酸参加的某些反应，无参加的某些反应，无离子方程式离子方程式 CuCu十十2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4十十SOSO2 2十十2H2H2 2O O NaCl(NaCl(固固)十十H H2 2SOSO4 4(浓浓)=NaHSO)=
17、NaHSO4 4十十HClHCl 但浓盐酸和浓但浓盐酸和浓HNOHNO3 3不能如此类推，不能如此类推，因为浓因为浓HClHCl和浓和浓HNOHNO3 3中都含有较多的中都含有较多的水。氨水作为反应物氨水作为反应物MnO2与浓盐酸共热制取与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为：的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OCu与浓硝酸反应的离子方程式为：与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OCu与稀硝酸反应的离子方程式为：与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O练习：写出下列反应的离子方程式：练习：写出
18、下列反应的离子方程式：1 1、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶气体溶于足量氢氧化钠溶液液SOSO2 2+2OH+2OH-=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2离子浓度的离子浓度的减小减小二、离子反应二、离子反应4、本质：、本质：3 3、离子反应类型：、离子反应类型：当有难溶物当有难溶物(如如CaCO3)难电离物难电离物(如如H20、弱酸、弱碱、
19、弱酸、弱碱)以及挥发性物质以及挥发性物质(如如 HCl)生成时离子反应可以发生。生成时离子反应可以发生。（1）离子间的交换反应）离子间的交换反应复分解反应：复分解反应：（2）有离子参加的氧化还原反应：）有离子参加的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全剂越强，离子反应越完全5、离子方程式的正误判断 (1)(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观看离子反应是否符合客观事实，不可主观 臆造产物及反应。臆造产物及反应。(2)(2)看看“=”=”、“”“”、“”、“”等等是否正确。是否正确。(3)(3)看表示各物质
20、的化学式是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。HCOHCO3 3-不不能写成能写成COCO3 32-2-H H+，HSOHSO4 4-通常应写成通常应写成SOSO4 42-2-+H+H+等。等。(4)(4)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与硫溶液与硫酸铜溶液反应，既要写酸铜溶液反应，既要写BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-的离子反应，的离子反应，又要写又要写CuCu2+2+与与OHOH-的离子反应的离子反应。(5)(5)看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。如如FeClFeCl2 2溶液与溶液与ClCl2 2反应，反应，不能写成不能写成FeFe
21、2+2+ClCl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl2Cl-，而应写成，而应写成2Fe2Fe2+2+ClCl2 2=2Fe=2Fe3+3+十十2Cl2Cl-，同时两边各原子，同时两边各原子数也应相等。数也应相等。(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应，不能写成溶液反应，不能写成 H H+SOSO4 42-2-BaBa2+2+OHOH-=BaSO=BaSO4 4H H2 2O O，应写成应写成 2H2H+SO+SO4 42-2-BaBa2+2+2OH2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+
22、2H2 2O O5、离子方程式的正误判断(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断三、离子共存问题三、离子共存问题1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42
23、-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4
24、-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能大量共存。不能大量共存。2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+反反 应的离子。应的离子。与与H+不共存的有不共存的有OH-、弱酸的酸根离子和酸式根离子弱酸的酸根离子和酸式根离子如如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-与与OH-不共存的有不共存的有H+弱碱的金属离子（如弱碱的金属离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+）弱酸的酸式根离子弱酸的酸式根离子如如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-(除除Na+、K+、Ba2+外的阳离子外的阳离子)(除除Cl-、SO42-、NO3-外的阴离子外的阴离子)
