1、第 1 页 共 4 页伊宁市第一中学伊宁市第一中学 20212022 学年第一学期高三年级期中考试化学试卷学年第一学期高三年级期中考试化学试卷分值：分值：100 分时间：分时间：100 分钟分钟相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24 Al：27 S:32Cl:35.5Cu:64一、选择题相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24 Al：27 S:32Cl:35.5Cu:64一、选择题(每小题只有一个答案符合题意每小题只有一个答案符合题意3*18=54 分分)1近年来，我国在高新技术方面成果显著，下列说法正确的是（ ）A华为“麒麟”芯片的主要成分是
2、单质硅B“长征 5 号”运载火箭的箭体材料由纯铝制造C歼 20 飞机使用的碳纤维属于高分子聚合物材料D“海水稻”可在盐碱地中正常生长，该碱是指氢氧化钠2、 肼（N2H4）是一种重要的化工原料。 制备肼的一种方法 NaClO+2NH3NaCl+H2O+N2H4，表示相关微粒的化学用语错误的是（）AN2H4的电子式：H N N HH HBNa+的结构示意图：CH2O 的结构式：H O HD中子数为 18 的氯原子：Cl18173.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12
3、C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体4、自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是()A. 图中有 3 种固氮途径B. 固氮都是氧化还原反应C. 氮元素不以有机物形式参与循环D. 人类活动会影响氮循环5、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAB. 标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC. 常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD. 1L 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3溶液中含有 NA 个 CO32-6. 接种疫苗
4、是有效阻断病毒传播的重要途径，新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为Al(OH)3、NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl，下列对相关物质的说法错误的是（） 。A灭活病毒中含高分子化合物BAl(OH)3胶体具有吸附性C饱和 NaCl 溶液可作生理盐水DNaH2PO4、Na2HPO4，既属于钠盐，也属于酸式盐7. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是（）A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+24SOBaSO4+2H2OB澄清石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液：Ca2+OH+3HCOCaCO3 +H2OC用酸性 KMnO4 标准溶液滴定草酸：24MnO+5H2C2O
5、4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OD用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O8. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃” ，如图所示，下列关于它的叙述正确的是（）A. 易溶于水B. 可以发生取代反应C. 其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，W的简单氢化物常温下是液态，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为 7。下列说法正确的是()A. 离子半径：WYXB. 工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YC.W、X元素组成的化合物一定只含离子键D.W
6、、X、Y、Z四种元素形成的单质中，Z单质的熔点最高10、下列实验现象中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()第 2 页 共 4 页11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. 3Al sHNOaq343高温2Fe O (s)Fe(s)Fe NO(aq)B.42NH Cl aqNaCl aqCO323NaOH(aq)NH (g)Na CO (s) 、C. 24H SOaq电解4MgO(s)MgSO (aq)Mg(s)D.22CaClaqO234SO (g)CaSO (s)CaSO (s) 12. W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y 的
7、单质及其氧化物均能与 X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质， 该物质的分子与 CH4具有相同的空间结构。X 的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z 原子最外层电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是（）A. 氢化物的稳定性顺序为：XZYB. 元素 Y 在自然界中只以化合态形式存在C. 元素 W、Y 位于周期表中金属与非金属分界线附近D. 元素 Z 的含氧酸具有强氧化性13下列实验操作、现象及实验目的均相符合的是14、已知硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液能与 KI 反应： （）aH2SO4+ bK2Cr2O7+ cKI = mK2SO4+ nI2+ pCr2(SO4)3+
8、 qH2O，下列说法错误Aa=7BK2Cr2O7也可用盐酸酸化C每生成 1 mol Cr2(SO4)3，转移 6 mol eD由上述反应可知，I的还原性强于 Cr3+的15下列说法正确的是AMg 加到过量 FeCl3溶液中可得 FeBNa2O 在空气中加热可得到固体 Na2O2CFe 在纯氧中反应主要生成 Fe2O3DH2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2和 O216下列离子方程式正确的是()A. 小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：2233322HCOCa2OHCaCOCO2H O B.2SiO溶于NaOH溶液：22322OHSiOSiOH OC.3Fe OH固体溶于HI溶液：332F
9、e(OH)3HFe3H OD. 向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：22233AlO2H OCOAl(OH)HCO 17下列指定溶液中，离子可以共存的是（）实验现象A2Na S溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色DNaOH溶液滴入4FeSO溶溶液中产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色选项实验目的实验操作及现象A验证某溶液中含有 Fe3+，不含Fe2+取少量该溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，混合溶液变血红色B验证某溶液中含有 Ba2+用洁净的铂丝蘸取少量该溶液进行焰色反应，观察到火焰成红色
10、C清洗铜与浓硫酸反应后装有剩余溶液的试管D验 证 酸 性 条 件 下 氧 化 性 ：Fe3+NO3将稀硫酸加入盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中，溶液变为棕黄色，且试管口有红棕色气体生成第 3 页 共 4 页A甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、SO42、HCO3B无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClC的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Dc(Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+，NH4+、MnO4、SO4218 下列实验装置设计正确的是（）ABCD非选择题非选择题二、填空题二、填空题（共共 4 4 题，共计题，共计 4646 分）分）19 （12 分）2ClO与2Cl的
11、氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。回答下列问题：(1)氯气的电子式为_。(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_。(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对2ClO制备、吸收、释放和应用进行了研究。已知：装置 C 中的药品可以吸收氯气打开 B 的活塞，A 中发生反应生成2ClO，请将化学方程式配平_3NaClO _HCl=_2ClO _2Cl _NaCl_2H O。已吸收2ClO气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放2ClO的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。关闭 B 的活塞，2ClO在 D 中被稳定剂完全吸收生成2Na
12、ClO，在酸性条件下2NaClO可发生反应生成NaCl并释放出2ClO，该反应的离子方程式为_。20、 （共 6 分） 氮化锂(3Li N)广泛用于电池行业，是六方氮化硼转变为立方氮化硼的有效催化剂，3Li N遇水剧烈反应。某研究小组在实验室设计如下装置，用4NH Cl溶液和2NaNO溶液共热制备2N，进而制备氮化锂并测定其纯度。第 4 页 共 4 页(1) 盛装2NaNO溶液的仪器名称是_。(2) (2)写出制备2N的离子方程式_。(3) 实验室将锂保存在_(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。(4) (4)D 装置的作用是_。(5)测定3Li N产品纯度：打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，
13、当3Li N(取3mg Li N)完全反应后，调平 F 和 G 中液面，测得3NH体积为 VL(已折合成标准状况)。该3Li N产品的纯度为_%(只列出含 m 和 V 的计算式，不必计算化简)。若3Li N产品混有Li，则测得纯度_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21.（共 14 分）SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。(1) SO2通入 Na2CO3溶液中有 CO2生成， 说明 H2SO3具有_(填“酸性”、 “氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明 SO2具有_。(2)已知 SO2通入 FeCl3溶液会发生反应，还原
14、产物为_(填化学式，下同)，氧化产物为_。(3)向含锌粉的悬浊液中通入 SO2可制备 ZnS2O4。该反应的化学方程式为_，若反应中有 0.1mol 电子转移，则生成ZnS2O4_g。向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为_。(4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的 SO2。向 ZnO 水悬浊液中缓慢匀速通入 SO2，在开始吸收的 40min 内，SO2吸收率、溶液pH 的变化如图。020min 内，溶液 pH 几乎不变的原因是_，SO2吸收率在 30min 后迅速降低，其原因是_。22
15、（共 14 分）碱式硫酸铁4Fe(OH)SO是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表。完成下列填空： （1）反应后的溶液中存在的阳离子有_。（2） 加入少量3NaHCO的目的是将溶液的 pH调节在_范围内，从而使溶液中的3Al沉淀完全而2Fe不沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_。（3）反应加入2NaNO的目的是氧化2Fe，反应的离子方程式为_。在实际生产中，反应常同时通入2O以减少2NaNO的用量，若参与反应的2O有 11.2L(标准状况)，则相当于节约了2NaNO_g。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的2Fe(OH)可部分水解生成224Fe (OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有2Fe及3NO。 为检验所得产品中是否含有2Fe， 应使用的试剂为_(选填序号)。A氯水BKSCN 溶液CNaOH 溶液D酸性4KMnO溶液沉淀物3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
