1、2022中考化学专题复习 金属和金属材料一.选择题1. 小海同学经过化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是（）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素C碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液DNa+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为82. 下列实验方案不正确的是（）A用点燃的方法可除去CO2中的COB鉴别CO与CO2，分别通入紫色石蕊试液中，若石蕊变红则为CO2C鉴别铁粉和石墨粉时，分别用磁铁吸引，若能被吸引则为铁粉D鉴别氢气与甲烷，在火焰上方罩内壁涂有石灰水的烧杯，若变浑浊
2、则为甲烷3. 下列关于一氧化碳的叙述正确的是（）A“低碳生活”就是降低CO的排放B高炉炼铁的主要反应原理是高温下用一氧化碳还原铁的氧化物C在煤炉上放一盆水可以防止CO中毒D实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制CO4. 下列除去杂质的方法，错误的是（）A除去 H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸B除去 CuO 中的少量碳粉：在空气中充分加热C除去 CO2中少量的 CO：通过灼热的氧化铜D除去 ZnCl2溶液中少量的 CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤5. 下列说法不正确的是（）A回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B为了节约用水可以用淘米水浇花C水的蒸发可以降低温度，因此当油锅起火可用
3、水来浇灭D在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（）A单质中只含一种元素，只含一种元素的物质就是单质B化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物C活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属D燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧7. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。分别注入足量等质量等浓度的稀盐酸，然后向左、右两烧杯中分别加入等质量的 Fe 和金属 A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后， 天平指
4、针指向右端。则天平右端加入的金属 A 可能是（ ） AZn BMg CCu DAl8. 将 30 g 某合金粉末与足量稀硫酸发生反应，生成 1 g 氢气， 这种合金的成分可能组成是（）A镁和铁B镁和铝C铁和锌D铁和铝9. 现有锌和另一种金属组成的混合物，把 6.5 g 该混合物加入到 100 g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为 w， 下列说法正确的是（ ）A若混合物为 Zn、Mg，w 不可能是 0.3 gB 若混合物为 Zn、Fe，w 可能是 0.3 gC若混合物为 Zn、Cu，w 可能是 0.2 gD若混合物为 Zn、Cu，w 是 0.1 g，则混合物中锌的质量分数为 50%10.
5、 下列事实与相应的解释不一致的是选项事实解释A50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL分子间有间隔B氧气和臭氧（O3）性质不完全相同构成物质的分子不同C稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子达到相对稳定结构D铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧物质的种类决定反应的剧烈程度AABBCCDD11. A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：A+BSO4=ASO4+B C+H2SO4=CSO4+H2C+BSO4=CSO4+B A+H2SO4不反应则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）AABCBACBCCBADCAB12. 某兴趣小组的同学将 5.6 g 不
6、纯的铁片投入到足量稀硫酸中，充分反应后生成了 0.3 g 气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A铝和锌B镁和锌C镁和铜D锌和铜13. 某同学将Mg和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是( )A.Fe B.Zn C.Al D.Cu 14. 已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（）A该反应中，CO是氧化剂 B反应生成Fe的质量为15.2gC反应生成CO2的质量为16.5g D参加反应的Fe2O3占原总质量
7、的80%二.填空题15. 厨房中的化学：（1）油锅中的油着火，可采用的灭火方法是；（2）青少年每天应从食物中摄入足量的蛋白质以保证身体生长的需要。请你说出两种富含蛋白质的食物是。（3）铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和（选填物理性质）。预防铁锅生锈的方法:铁锅用过后 。16. 已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：E的一种用途是_；B、C反应的化学方程式为_。上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化
8、学方程式是_。若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_，反应中利用了A的_（填化学性质）。17. AH是初中常见的八种物质，已知A和B、C和H、D和G都是化合物且组成元素相同。D、E、G是气体。八种物质之间有如图转化关系（反应条件已略去）。请回答：（1）写出C、F的化学式：C_，F_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的基本反应类型为_。（4）指出D和G在化学性质上的一点不同之处：_。18. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关（填字母） A金属的活动性 B金属的导电性 C金属在底壳中的含量（2）铝具有很好
9、的抗腐蚀性能，原因是（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟和共同作用的结果；防止铁生锈的方法是（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为；（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3；Fe+2FeCl3=3X则中X的化学式为三.实验探究题19. 控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。实验编号实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素实验二：探究燃烧的条件实验三：探究铁钉锈蚀的条件实验设计实验现象（1）硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在
10、氧气中燃烧火焰呈_ 。白磷剧烈燃烧，红磷没有燃烧。一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。实验结论（2）影响硫燃烧剧烈程度的因素是_。（1）燃烧的条件是_。（1）铁生锈的条件是_。20. 我国华新不锈钢与华为云合作，利用人工智能打造“AI炼钢术”，推动AI技术进入钢铁行业生产的核心业务系统。不锈钢抗腐蚀性好，可制造炊具。不锈钢属于（填“纯净物”或“混合物”）。工业上常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请根据如下反应过程，回答下列问题：原料中焦炭在第步中都要用到，则焦炭的作用是。在冶炼反应过程中应先（填“加热”或“通入CO”），其目的。当反应进行一段时间后，第步中出现的现象为，该反应化学方程式为。金属资源十分有限，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用。请说出这种金属资源保护措施的一点好处为。四.计算题21. 为了测定赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数，取赤铁矿样品10g进行实验，杂质不发生反应。测得生成铁的质量为5.6g求赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数？22. “黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为_g。（2）完全反应时生成硫酸锌的质量是_克。
