1、2022中考化学专题复习 计算题1. 石灰石是重要的建筑材料，小江同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水) 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量100.0 g12.0 g107.6 g试通过分析计算：(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是克。(2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？2. 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为N
2、a2CO32HCl=2NaClH2OCO2)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是_克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数_(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。3. 生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)4. 乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：C2H6O+3O2点燃2CO2+ 3H2O aC2H6O+5O2点燃2 CO2+ 2CO+6 H2
3、O 试填空和计算：(1)反应中的化学计量数a=；(2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式发生反应，生成一氧化碳的质量为？g。5. 某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？6. 某公司生产出的纯碱产品中经检测含有氯
4、化钠杂质。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。求：(1)从图中可以看出碳酸钠与盐酸反应后生成的CO2_g。(2)该样品中Na2CO3的质量分数是_？7.某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？36.15克氯酸钾与3.25克二氧化锰共
5、热反应一段时间后，残余的质量为13.45克，计算： （1）生成气体的质量为_克 （2）参加反应的氯酸钾的质量为多少克(写出计算过程)8. 为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验：请回答下列问题：(1)写出发生反应的化学方程式_;(2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式_；(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为_；(4)C中所得溶液溶质的质量分数为_;(5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是_;9. 根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:(1)原混合物中 NaCl的质量_
6、(要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数为_（精确到0.1%）10. 某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。（1）污水水样显_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_。（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数_。11. 某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶
7、于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为_g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)12. “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2+Cl2。在20时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20时，NaC1的溶解度为36g。请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=。（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g。（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。13.化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1）。 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
