1、阿盟一中开学考试第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题（163=48，每小题只有一个选项最符合题意）1下列说法不正确的是A电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源B酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题C将煤制成煤气，可以提高燃烧效率D增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO2下列有关化学用语使用正确的是（）AH2S的结构式HSHBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式CD乙烯的结构简式CH2C
2、H23下列有关试剂的保存方法，错误的是A氢氟酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D存放FeSO4溶液时加入少量铁粉4下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是A能使溴水褪色B能使酸性KMnO4溶液褪色C能与醋酸发生酯化反应D能发生加聚反应5下列说法不正确的是A平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动B对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定越大C工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率D实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率6一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(
3、g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的2.1倍，则下列说法不正确的是Am+npBm+npC平衡向正反应方向移动DC的质量分数增加7下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是物质(杂质)检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉-KI试纸饱和NaCl溶液洗气BAl(Fe)盐酸NaOH溶液过滤CCO2(SO2)品红溶液酸性KMnO4溶液洗气DCuCl2(FeCl2)NaOH溶液Cu过滤AABBCCDD8下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A甲快的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示
4、为B已如、条件下，则比稳定C、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D取和进行中和热的测定实验。用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和热偏小9下列说法不正确的是A用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯CCH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物D芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr210在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则
5、石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A0.46B0.47C0.49D0.5211已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJBT1T2C平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)D升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A12.4 g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6 NAB40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目
6、为NA个C1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA13元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是AB2A3BB2ACBA2DBA14将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6molL1，则下列说法正确的是A用物质A表示反应的平均速率为v(A)0.4molL1min1B2min时，A、B、C三种气体的总物质的量为5molC3min时，C的浓度一定为0.
7、9molL1D若2min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止15右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H，在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是A反应物的总键能小于生成物的总键能B如果对上述反应加压，平衡正向移动，H减小Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快16某溶液中只可能含有K、Al3、Br、OH、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ABrBOHCKDAl3第卷（非选择题）二、填空题（共52
8、分）17细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_(填字母序号)。aN2转化为铵态氮 b硝化过程 c反硝化过程（2）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、氮气的电子式为_。实验室中检验NH可以用_溶液。（3）硝化过程中，含氮物质发生_(填“氧化”或“还原”)反应。（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮和硝态氮的原理(脱除过程为酸性环境)：_、_。18酯化反应是一个可逆反应，为了提高酯的产量，应尽量使反应向有利于生成酯的
9、方向进行。现用如图装置及药品制备乙酸乙酯，实验过程中间歇加热回流，缓缓滴入冰醋酸至完全反应。已知：乙醇可与形成难溶物；冰醋酸的密度为；乙酸乙酯的密度为：由羧酸和醇成酯的反应机理为：+H+回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)对得到的乙酸乙酯粗产品提纯：向粗产品中加入碳酸钠粉末，观察到的现象为的_。向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分离，主要目的是_。向所得有机层中加入无水硫酸钠，_(填操作名称)；将处理过的液体蒸馏，得到纯净的乙酸乙酯。(3)本实验最终得到乙酸乙酯，计算知乙酸乙酯的产率为_(保留2位有效数字)；反应液温度过高，产率会下降，可能的原园是_。(4)根据羧酸和醇成酯的反应机
10、理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂为_(填标号)，理由是_(用离子方程式表示)；A B C醇()和羧酸(RCOOH)在催化剂作用下的化学方程式为_。19有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。20氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。请回答下列问题：(1)两个常见的固氮反应为：N2(g)+ O2(g) 2NO(g) (I)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (II)气相反应中，物质
11、的组成习惯用分压表示，相应的平衡常数用Kp表示。请写出反应(I)的平衡常数表达式： Kp=_。反应(I)、(II)在不同温度下反应的平衡常数Kp示于下表。反应(I)(II)温度/K2982000298473673Kp4.5 10-313.8 10-462 (kPa) -26.2 10-5 (kPa)-26.0 10-8 (kPa)-2根据表中数据判断下列说法中正确的是_ ( 填序号)。a反应(I)为吸热反应，而反应(II)为放热反应b常温下，反应(I)的反应速率很小，而反应(II) 的反应速率很大c升高温度，反应(I)的反应速率增大，反应(II)的反应速率减小d常温下，利用反应(I) 固氮和利
12、用反应(II) 固氮的反应程度相差很大(2)合成氨工业中原料气的主要成分是N2与H2，但其中所含的少量CO对合成塔的催化剂有害，因此需要对原料气精制，这由“铜洗”工序实现。有关反应的化学方程式如下：Cu(NH3)2Ac (aq)+ CO (g) + NH3(g) Cu(NH3)3AcCO (aq) H = -35 kJ/mol请分析精炼工序生产条件的控制_。实际生产中，必须维持一定的Cu(I)/Cu(II)比例，写出你所认为的原因：(3)工业上，也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3.通入N2的一极是阴极还是阳极_写出阳极的电极反应方程式_。(4)氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性
13、燃料电池的燃料。直接供氨碱性燃料电池如图所示。写出该燃料电池的负极反应方程式_。已知一些化学键的键能数据如下表：化学键O-OO=ON-NN=NNNO-HN-H键能/(kJ/mol)138498159419945465389请计算反应4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O (g)的 H_。21醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等。下图是一种醇酸树脂G的合成路线，请回答下列问题：已知：RCH2CH=CH2(1)反应的反应条件为_。(2)反应的反应类型为_。(3)D中含有官能团的名称为_。(4)合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为_。(5)反应的化学方程式为_。(6)任意写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。a.该物质与新制悬浊液反应b.遇溶液显紫色c.核磁共振氢谱有3组峰，比值为(7)设计以1-溴丙烷()为原料制备聚丙烯醇( )的合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理)。
