1、高二 化学第 1 页 共 8 页【考试时间：90 分钟、满分 100 分】昆明光华学校 20212022 年第一学期期末考试卷高二高二化学化学注意事项：1 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 考试结束后，试卷请自行保管，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一
2、、选择题：本大题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1垃圾分类可以提高垃圾的资源价值和经济价值，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A有机物B金属和合金C氧化物D盐2“笔、墨、纸、砚”在中国的传统文化中称为“文房四宝”，下列说法不正确的是3下列能源不属于化石能源的是A太阳能B煤C石油D天然气4核素6328Ni的中子数是A28B63C35D915下列说法错误的是ABCD用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字可长久不褪色纸及造纸原料的主
3、要成分均是纤维素用石料制作砚台的过程是化学变化高二 化学第 2 页 共 8 页A明矾可用于净水B硅单质用于制作光导纤维CNaClO 溶液可用作环境的消毒剂D铁红(Fe2O3)可用作红色油漆6磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(110 nm 之间之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米 Fe3O4磁流体的说法不正确的是A纳米 Fe3O4磁流体分散系属于溶液B纳米 Fe3O4磁流体分散系属于胶体C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D纳米 Fe3O4磁流体比溶液稳定7粪臭素：3甲基吲哚，结构如图所示，分子式为
4、 C9H9N，白色结晶(熔点 96968)。具有动物的粪便臭。浓时，令人作呕。稀释后具有茉莉花香。极度稀释后有成熟的水果的香味。天然存在于粪便、灵猫香中，可作为饮料、糖果、口香糖等香精加香之用下列有关判断不正确的是A3甲基吲哚的摩尔质量是 131gmol1B1 mol3甲基吲哚中含有 6.021023个分子C3甲基吲哚属于有机化合物D1 mol3甲基吲哚在标准状况下的体积约为 224 L8食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为虾类中对人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价砷类化合物。下列说法不正确的是A维生素 C 具有还原性B上述过程中
5、砷元素发生还原反应C上述过程中5 价砷类物质作氧化剂D5 价砷转化为3 价砷时，失去电子9下列物质的分类组合正确的是ABCD碱石灰水烧碱Cu(OH)2CO3纯碱晶体氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质加碘食盐FeSO47H2O胆矾溶液铁粉10下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O高二 化学第 3 页 共 8 页C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO2+Ba2=BaSO411下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是选项离子试
6、剂(或方法)实验现象AFe3+KSCN 溶液溶液变红BNa+焰色反应火焰呈紫色CCO32BaCl2溶液产生使澄清石灰水变混浊的气体DClAgNO3溶液、稀硝酸产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀溶解12下列各物质中，属于弱电解质的是A H2OB BaSO4C HClD 酒精13下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是ANaCl 可用作食品调味剂B相同温度下的溶解度 Na2CO3大于 NaHCO3CNa2CO3的焰色反应呈黄色D工业上用电解 NaCl 溶液的方法制备金属钠14在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(
7、g)HbBabCa=b=100mLDa=b100mL16“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,包层则是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是t / min2479n(Y) /mol0.120.110.100.10高二 化学第 4 页 共 8 页A浓硫酸和水B生石灰和水C熟石灰和水D氯化钠和水171g 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是 142kJ，则下列能表示氢气燃烧热的热化学方程式的是A H2(g) + 1/2O2(g)=1/2H2O(l) H= 284kJ
8、/molB 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H= 568kJ/molC H2(g) + 1/2O2(g) = 1/2H2O(g) H= 284kJ/molD 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) H= 568kJ/mol18已知：2 mol2H (g)与2O (g)完全反应生成2H O(g)，放出的热量为 4836 kJ。键能指的是 1 mol 键断裂所吸收的能量。有关键能数据如表所示：化学键HHOO键能/(kJ/mol )436498则水分子中 OH 键键能为A463.4kJ/molB926.8kJ/molC221.6kJ/molD413kJ/mol19常温下，几种
9、弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式HCOOH23H COHCN电离平衡常数41.8 10K714.3 10K1125.6 10K104.9 10KA酸性强弱顺序是：HCOOHCNH2CO3B物质的量浓度均为 0.1molL1的 HCOONa 溶液和 NaCN 溶液，pH 大小顺序：HCOONaNaCNCHCOOH 的电离平衡常数表达式为(HCOOH)HCOOHcKccDH2CO3溶液和 NaCN 溶液反应的离子方程式为 H2CO3+2CN=2HCN+CO3220 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是()A B C
10、 D 高二 化学第 5 页 共 8 页周期族序21 模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能Ba 电极上反应：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2OCb 电极上发生得 e的氧化反应D该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移二、非选择题：共 58 分。22(3 分)请从 1A 和 1B 两题中任选1个作答，若两题均作答，按 1A 评分。1A补齐物质及其用途的连线1B补齐物质及其用途的连线物质用途A乙醇a作甜味剂B二氧化硫b制发酵粉C蔗糖c作溶剂D碳酸氢钠d制硫酸物质用途
11、A次氯酸钙a作制冷剂B乙酸b作植物生长调节剂C氨气c作漂白粉D乙烯d清除水垢23(10 分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了 a g 7 种元素在周期表中的位置。AAAAAAA012a3bcde4fg(1)a、b 的元素符号元素符号分别分别是、。(2)b、c 的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的是(填化学式)。高二 化学第 6 页 共 8 页(3)非金属性 e 强于 g，用原子结构解释原因：因为，所以得电子能力 e 大于 g。(4)下列对 f 及其化合物的推断中，正确的是(填序号)。 f 的最高化合价为6 价 f 的氢化物的稳定性弱于 d 的氢化物的
12、稳定性24(9 分)由硫铁矿“烧渣” (主要成分：Fe3O4、Fe2O3和 FeO、SiO2)制备绿矾(FeSO47H2O) )的流程如下：已知：FeS2(S 的化合价为-1)难溶于水。(1)中加入的酸为，滤渣 1 的主要成分是。(2)中生成 Fe3+的离子方程式分别为：Fe3O4+ 8H+2Fe3+ Fe2+ 4H2O；。(3)检验中 Fe3+已经完全转化成 Fe2+的实验方法： 取适量溶液2，。(4)通过得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、。25(12 分)AlCl3食品级产品用作膨松剂、清酒等防变色剂及果胶的絮凝剂。已知：无水 AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用所示装
13、置制备纯净干燥的氯气与Al 粉加热制备无水 AlCl3。请回答：(1)仪器 a 的名称是_，仪器 b 的名称是_，(2)装置 B 盛放的试剂是_； 装置 C 中盛放的试剂是_， 其作用是；(3)另一种制备无水 AlCl3的方法： 将 SOCl2与 AlCl36H2O 混合并加热,可得到无水 AlCl3。高二 化学第 7 页 共 8 页SOCl2(亚硫酰氯)极易水解,将其加入到水中可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体能使品红溶液褪色。向溶液中滴加 AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据上述描述,写出 SOCl2与水反应的化学方程式_。将AlCl3溶液
14、蒸干并灼烧得不到无水AlCl3,而将SOCl2与AlCl36H2O混合并加热便可得到无水 AlCl3,试解释原因_。26(12 分)习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度( )T下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图 1 所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数 K 的表达式为_。温度为 T1时，反应达到平衡时 NO 的转化率为_。温
15、度为 T2时，该反应的平衡常数 K=_。(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术。若用3NH作还原剂，则发生的主要反应为32224NH (g)4NO(g)O (g)4N (g)6H O(g) 0H， 其中体系温度对 SNCR 脱硝技术的脱硝效率的影响如图 2 所示：(脱硝效率越高，脱销效果越好)催化剂高二 化学第 8 页 共 8 页ABCDSNCR 脱硝技术的脱硝最佳温度为_；由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR 脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是_。27 (12 分)2020 年比亚迪汉 EV 和特斯拉 Model 3 均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO4
16、)电池组。 某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产工艺流程如下：(1)反应器 I 中选用 70%的 H3PO4溶液， 不选用低浓度的磷酸可能的原因：。(2)蒸发浓缩结晶，从浓缩液中获得晶体的操作是。(3)在整个制备过程中 P 的化合价均为改变，LiFePO4中 Fe 的化合价为。(4)反应器 II 中发生的反应需要的温度是 570，已知产物中有 CO 产生；则反应器 II 中发生的化学方程式为：_(5)我国另一家电池龙头企业宁德时代在 2021 发布了新型电池“钠离子电池”，电池借助了钠离子转移来存储和释放电能，该电池释放电能是钠离子移向_(“正极”或“负极”)(6)随着我们身边电子产品的增多，随之而来就会出现大量废旧的电池，电池一般会含有：锌、锰、汞等重金属离子和大量金属单质。废旧电池在丢弃处理时属于以下。
