1、元素化合物测试卷二一、单选题1. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验。下列有关说法正确的是()A. 根据上述步骤可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1B. 步骤中减少的3g固体一定是混合物C. 步骤中质量减少的物质一定是CuD. 根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO22. 工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是( )A. 电弧炉中发生的反应为C+SiO2高温CO2+SiB
2、. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生成1mol高纯硅，需要44.8LCl2(标准状况)D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求3. SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )A. 图中涉及氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用氢氧化钠除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点4. 下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊有CO2和NO2产生B
3、蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔的固体浓硫酸具有吸水性和氧化性C向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀KspCu(OH)2SA. AB. BC. CD. D5. 将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mLHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和NO(假设不产生其他还原产物)，这些NO和3.36LO2(标准状况)混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为()A. 1.0mo
4、lL-1B. 2.0molL-1C. 3.0molL-1D. 4.0molL-16. 现有等体积混合而成的4组气体：NO2+O2、NO2+NO、HCl+N2、Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是( )A. h4h2h3h1B. h4h1h3h2C. h2h3h1h4D. h3h2h1h47. 下列不能用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的是()A. FeB. 胆矾C. 含酚酞的碱溶液D. pH试纸8. 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 粗硅制备单晶硅不涉
5、及氧化还原反应C. 石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸作抛光液抛光单晶9. 有下列四个变化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，Ca(NO3)2CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是()A. B. C. D. 只有10. 某无色混合气体中可能含NO、CO2、NO2、NH3、HCl中的几种。将100mL混合气体经过如图所示的处理后，几乎无气体剩余，则下列说法正确的是A. 混合气体中一定含有NH3、NO、CO2B. 混合气体中可能含有NO2C. 混合气体中NH3的体积分数为25%D. 混合气体中NO的体积分数最大二、
6、不定项选题11. 将一定量的锌加到100mL18.4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4L(标准状况)气体X。将反应后的溶液稀释至0.8L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L，则下列判断正确的是( )A. 气体X为SO2和H2的混合物B. 气体X中SO2与H2的体积相等C. 反应中共转移2mol电子D. 反应中共消耗Zn6.5g12. 将4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液至离子恰好完全沉淀。下列说
7、法不正确的是A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL-1B. 产生沉淀8.51gC. 该合金铜与镁的物质的量之比是3：2D. 离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL13. 化学与生活密切相关，下列物质的用途描述不正确的是( )A. CO2工业上可用作漂白剂B. 硅胶可用作食品袋中的干燥剂C. SiO2可作制太阳能电池板的原料D. NaNO2可用作肉类的食品添加剂14. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是( )A. FeCl3B. Na2CO3C. MgSO4D. KMnO4三、填空题15. 工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有Fe2O
8、3等杂质)为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：(1)滤渣A经提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为_。(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是_。(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_。(4)置换法除重金属离子所用物质C为_。(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、过滤、干燥。16. 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置
9、(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_。试剂a是_。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。(3)根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：途径1：
10、实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。实验三：探究SO42-的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_。实验三的结论：_。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。(6)根据上述实验所得结论：_。17. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量
11、亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。已知：.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2.NaNO2是白色固体，易被氧化。(1)“还原”步骤中被还原的元素是_。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是_。(2)若使“吸收”步骤中NOx完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_。(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100molL-1的H2SO4溶液，加
12、热至4050。冷却后再向其中加入20.00mL0.100molL-1KMnO4溶液，充分混合。c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO45NaNO2)整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度_(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是_。通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是_，可能含有的杂质有_(写出其中两种)。(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是_。某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘
13、废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I-+2Cu2+SO32-+H2O=2CuI+SO42-+2H+。回答下列问题：(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_ 。(2)反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_ 。当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下_ L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_ 。(4)反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为_ 。(5)将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_ g。
