1、天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A2.下列化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子的电子式为B. HClO 的结构式：H-O-ClC. 肼（N2H4）的电子式为 ：D. CCl4 分子的球棍模型是【答案】B3.NA是阿伏加德罗
2、常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NAC. 常温常压下，22.4LSO2 中含有的分子数小于 NAD. 6.4gCaC2 中所含的共价键数为 0.2NA【答案】C4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性：HClPH3C. 沸点：C2H5SHC2H5OHD. 碱性：LiOHBe(OH)2【答案】C5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na、K、ClO、
3、OHB. 0. 1molL1FeCl3 溶液：Cu2、NH4、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2、K、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg2、Na、SO42、HCO3【答案】B6.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4B. 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HClC. 为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【答案】
4、C7.工业上常用氯氧化法处理含氰（CN）废水，一定条件下，氯气和 CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是A. CN中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的 N2C. 当 1 molCN参与反应时，转移 3 mol eD. 处理含 0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2 的体积为 5.6L【答案】C8.关于下列图像的说法正确的是A. 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数 （NH3）与时间（t）的关系B. 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl）与加入 Ca
5、CO3 物 质的量关系C. 图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4）与加入NaOH质量 的关系D. 图4表示：25时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H）与加入水的体积的关系【答案】D9.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B. 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3，进入固体 2C. 从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须
6、控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO47H2O【答案】D10.下列实验现象可用同一原理解释的是A. SO2 分别通入 Ba(OH)2 和 Ba(NO3)2 溶液中，均产生白色沉淀B. 溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色C. 鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出D. 分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结【答案】B11.已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说
7、法不正确的是A. 若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸B. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期A 族C. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能 使铁和铝发生钝化D. 若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性。【答案】D12.某溶液仅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是A.
8、 肯定有 Al3、Cl，一定没有 HCO3和SO42B. 肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC. 肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定没有HCO3D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性【答案】A13.下列说法正确的是A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-801.3kJmol1，结论：CH4 的燃烧热为H=-801.3kJmol1B. 稀溶液中有 H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量C. Sn(s，灰)Sn(s，白) H=+2.1kJ
9、/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395kJmol1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度分别是 4molL1和 2 molL1，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后， 可产生标准状况下的气体的体积为 ( 设反应中 HNO3 被还原成 NO)A. 0.224 L B. 0.448 L C. 0.672 L D. 0.896
10、 L【答案】C15.下列图示实验能达到实验目的的是A. 利用甲装置制备少量 O2 B. 利用乙装置制备无水氯化铁C. 利用丙装置比较元素非金属性强弱 D. 利用丁装置收集氨气【答案】C16.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是A. OA段反应的化方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OB. BC段反应的离子方程式是2AlO2 3H2OCO2=2Al(OH)3CO32C. AB段与CD段所发生的反应相同D. DE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
11、【答案】C17.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2BCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空气中O2氧化D电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加 KSCN溶液阳极附近溶液变红，并无气泡产生Fe2的还原性强于ClA. A B. B C. C D. D【答案】D18.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 用盐
12、酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚，2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO2D. 等体积、等浓度的FeBr2溶液和氯水混合，发生反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl【答案】D19.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数 之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物
13、可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是A. Z的氢化物为离子化合物 B. 常温常压下X的单质为气态 C. Y和Z形成的化合物的水溶液显碱性 D. W和Y具有完全相同的化合价【答案】A20.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入 一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐 酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所 示。则下列叙述中正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B. 当0V(HCl) （用离子符号表示）_25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X2离子沉淀完全，则 YO3
14、2离子的最小浓度为_molL1。（当离子浓度小于 1105molL1 时，该离子沉淀完全）（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙则：乙的电子式为_；甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 第 4 周期 第A 族 (2). 4KClO33KClO4+KCl (3). CaSO3 (4). 5SO22MnO42H2O=4H2Mn25SO42 (5). S2Ca2 (6). 0.021 (7). (8). MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO223.常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上
15、会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为 C 。_（2）写出 A 中反应的离子方程式_。（3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_； 装置 C 的作用是_。（4）制备 Cl2O 的化学方程式为_。（5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_、_。【测定浓度】（7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯
16、酸的物质的量浓度：量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 molL1 的 FeSO4 溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 molL1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为_。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果_；若配制酸性 KMnO4 溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_。【答案】 (1). A D
17、 B E (2). MnO2 + 4H +2Cl =Mn2+ Cl2 + 2H2O (3). 加快反应速率，使反应充分进行 (4). 除去 Cl2O 中的 Cl2 (5). 2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(或 2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3) (6). 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 (7). 制得的次氯酸溶液纯度较高 (8). 浓度较大 (9). 1.000molL1 (10). 偏高 (11). 偏高24.氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾 病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
18、（1）A中官能团名称为_，A发生银镜反应的化学方程式为_。（2）C生成D的反应类型为_。（3）X(C6H7BrS)的结构简式为_。（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：_。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有_种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为22111的结构简式为_。（6）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化 合物 的合成路线（无机试剂任选）_【答案】 (1). 醛基、氯原子 (2). + 2Ag(NH3)2OH 2Ag +3NH3 +H2O+ (3). 取代反应 (4). (5). (6). 17 (7). (8).
