1、上海外国语大学闵行外国语中学 2021 学年第二学期期中考试高一年级化学试卷高一年级化学试卷高一班号 姓名得分（满分 100 分，考试时间 60 分钟）相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23一、一、选择题（每小题只有一个正确的答案选择题（每小题只有一个正确的答案） （每题（每题 2 2 分分 共共 8080 分）分）1.自然界中能以游离态存在的元素是A硫B氯C铝D镁2.在医疗工作中用 X 射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是A.BaCO3B.BaCl2C.BaSO4D.BaSO33.下列不能由单质间通过化合反应制得的物质是A.FeS
2、B.CuSC. SO2D.H2S4.将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液的颜色为A.无色B.红色C.紫色D.蓝色5.欲证明 SO2具有氧化性，可将 SO2通入A新制氯水B氢硫酸C氢氧化钠溶液 D酚酞试液6.不能用浓硫酸干燥的气体是ANH3BSO2CCl2DHCl7.下列名称与化学式不相符的是A明矾FeSO47H2OB蓝矾 CuSO45H2OC石膏（生） CaSO42H2OD石碱 Na2CO310H2O8.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是AHClOBH2O2（双氧水）CSO2DO39.下列过程属于“氮的固定”的变化是A土壤中的硝酸盐会被细菌分解而转化成了氮气
3、进入大气层 B氮气和氢气在适宜条件下合成氨C一氧化氮气体和氧气能迅速地化合生成二氧化氮气体D工业上目前用氨气和二氧化碳气体来合成尿素10.浓硫酸有诸多性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示出的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性11.下列溶液不能区别 SO2和 CO2气体的是A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.溴水D.氢氧化钡溶液12.将 SO2气体通入氯化钡溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种则有白色沉淀生成，该气体可能为A.NH3B.H2SC.HClD.CO213.如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A.亚硫酸钠溶液B.硫酸钠溶液C.氢硫酸D.烧碱溶液14.下列关于浓硫酸
4、的叙述中，正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化15.近年来，工业上常采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，可大大减少 SO2的排放。推测使用钙基固硫后，大部分 SO2最终将转化为A.CaSB.CaSO3C.CaSO4D. SO316.不属于酸性氧化物的是ASO3BNO2CCO2DSO217.下列关于实验室制取 NH3的叙述正确的是A.用 N2和 H2作反应物B.用碱石灰干燥C.用向上排空气法收集D.用湿润的蓝色石蕊试纸验满18.常
5、温下，不能与浓硫酸反应的是A.FeB.NaOHC.Na2SO3D. SO219.下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是A.用明矾或液氯处理废水B.用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸C.用二氧化硫或氯气漂白织物 D.用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气20.0.5mol 下列物质可以恰好与 8g 单质硫化合，该物质可能是A. H2B. FeC. CuD. Mg21. 下列各组气体，常温下能共存的是A. N2、O2B. NO、O2C. NH3、HClD. H2S、SO222.下列物质用加热的方法可分离的是A氯化铵和消石灰固体B氯化铵和氯化钠固体C氯化铵和碘晶体D硝酸钾与食盐晶体23.同时对农作物施用多种化肥，
6、不宜与硫酸铵同时施用的是A.(NH2)2COB.KClC.NH4ClD.K2CO324.有关铵盐性质叙述不正确的是A.都易溶于水B.都是白色晶体C.受热都易分解产生氨气D.都能与烧碱反应25关于氮肥的说法正确的是A.尿素属于铵态氮肥B.植物吸收氮肥属于氮的固定C.使用碳铵应深施盖土D.硫铵与石灰混用肥效增强26若不慎将汞温度计打碎在地上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免汞中毒。该物质是A石灰B沙子C硫磺粉D碱27下列化合物中，不能由该化合物的两种元素的单质直接化合成的是AFeSBSO3CH2SDNH328下列物质露置于空气中，成分和含量均不变的是A浓氨水B氢硫酸C碳酸钠溶液D浓硫酸29室温时，向饱
7、和硫化氢溶液中通入 SO2气体直至过量，随着 SO2气体的通入，溶液的 pH 的变化是A逐渐增大B逐渐减小C先增大后减小D先减小后增大30一块浸过溴水的滤纸伸入 SO2气体，黄色褪去，这是因为ASO2漂白了滤纸BSO2与溴发生了氧化还原反应C化学反应热蒸发了溴DSO2与溴发生复分解反应，生成了无色化合物31对于某些离子的检验及结论一定正确的是A取少量试液，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有 CO32-B取少量试液，加入硝酸银溶液产生沉淀，再加稀硫酸沉淀不消失，一定含有 Cl-C取少量试液，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定含有 Ba2+D取少量
8、试液，加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有 SO42-32. 能说明硫的非金属性弱于氯的事实是A在通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2 价，而氯被还原为-1 价D跟同一金属（如 Cu 或 Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态33下列物质 NH4Cl、NaCl、Na2SO4、(NH4)2SO4, 只用一种试剂就能鉴别的是（必要时可以加热）ABaCl2BBa(OH)2CAgNO3DNaOH34. NO 因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制 HNO3肥料、炸药
9、、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是A.Cu+HNO3B. N2+O2C. NH3+O2D. NO2+H2O35. 氨气与氧气在催化剂存在时发生反应，不会产生的现象是A. 可能会产生红棕色气体B. 反应过程中可能会产生白色烟雾C. 催化剂保持红热D. 产生的气体通入水中，水溶液能使酚酞试液变红36. 下列方法不适合实验室制氨气的是A.加热氯化铵晶体和熟石灰B. 氢气和氮气在一定条件下化合C. 生石灰中加入浓氨水D. 加热浓氨水37. 除去 CO2中混有的少量 SO2气体，可选用试剂A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 溴水D. 饱和 NaHCO3溶液38. 在标准状况下
10、，烧瓶内充满 NH3气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的 0.6 倍时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为A 074 mol / LB 0045 mol / LC 0037 mol / LD 0025 mol / L39室温下，对于 0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是A溶液可由 2.24L 氨气溶于 1L 水中配制而成B分别蘸有氨水和硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟C可使酚酞试液变红色D存在大量的 NH4+40常温下，向 100 mL 0.05mol/L 氢硫酸中逐渐通入二氧化硫气体，其溶液的 pH 变化如右图所示。下列叙述正确的是A通入的二氧化硫气体没有过量B氢
11、硫酸若完全反应则能生成 1.6 g 单质硫C溶液的 pH 值最终变小的主要原因是因为硫酸的生成D当 pH 值等于 7 时，该氧化还原反应恰好完成二综合分析题（本二综合分析题（本大大题共题共 20 分）分）（一（一） （本题共（本题共 1010 分）分）某化学兴趣小组按某化学兴趣小组按右右图所示装置探究铜与浓硫酸图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，反应。随着温度的升高，试管试管 A A 中中有白雾产生，有白雾产生，最终发现铜最终发现铜片片表面变黑，试管表面变黑，试管 B B 中有白色沉淀生成。中有白色沉淀生成。试完成下列空格：试完成下列空格：41写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：；42证
12、明有 SO2生成的实验现象是（文字描述） ：；43浸有 NaOH 溶液的棉花的作用是：；44关于试管 B 中有白色沉淀生成的解释，不合理的是（选填编号） 此白色沉淀是 BaSO4 硫酸在温度较高时也会挥发 产生的 SO2与氯化钡溶液反应生成了 BaSO3沉淀 会有硫化氢气体生成，并与氯化钡溶液反应生成了 BaS 沉淀45为防止酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上常常将生石灰和含硫的煤混合后使用。写出充分燃烧时，有关“固硫” （不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式：、。（二二） （本题共（本题共 1010 分）分）某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：46.A 装置中加入 NH4Cl 与 Ca(OH)2，写出加热时发生反应的化学方程式_47.若用 C 装置收集氨气，请在右图中画出装置内导管正确的连接方式。导管出口末端应连接_（选填字母） 。ab48.在上述烧杯中滴加酚酞试剂，可观察到的现象为，产生该现象的原因是（用电离方程式表示） 。49.检验产物 NH4Cl 中 NH4+的方法是_。
