1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习 离子方程式的书写练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：B.将少量通入NaOH溶液：C.将少量通入 NaClO溶液：D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：2.下列离子方程式正确的是( )碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：碳酸镁与稀硫酸：醋酸与大理石：向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：与在酸性溶液中的反应：A.B. C.D.3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀硫酸反应：B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：C.石灰乳与碳酸钠
2、溶液反应：D.向水中加入一小块钠：4.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项离子方程式评价A溶液处理水垢中的正确：碳酸钙溶解度更小B向溶液中通入过量的气体：错误：的酸性比弱C溶液与足量NaOH溶液反应：错误：与系数比应为1:2D过量通入到NaClO溶液中：正确：的酸性比HClO强A.AB.BC.CD.D5.下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( )A.向液中滴加足量NaOH溶液: B.向KClO溶液中滴加浓盐酸:C.向溶液中通入少量:D.向溶液中通入少量:6.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应：B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：C.向氯水中加
3、入少量碳酸钠；D.向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱：7.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是( )A.泡沫灭火器的灭火原理：B.将混有空气的通入溶液中，出现白色浑浊：C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：D.向溶液中加入稀盐酸：8.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.溶于过量HI溶液中：B.0.1mol/L溶液与0.2mol/L溶液等体积混合： C.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： D.铁粉和水蒸气反应：9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气通入到热的KOH溶液中制：B.溶液与少量溶液反应： C.向溶液中通入少量： D.Fe与稀硝酸反应，当时，10.下列离子反应方
4、程式正确的是（）A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：11.下列离子方程式书写正确的是（）AKAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2 D向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：12.下列方程式与所给事实的是( )A.向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：B.向沸水中滴加饱和溶液，胶体：C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：D.用作潜水艇供氧剂：；13.下
5、列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( )A.用溶液检测溶液中的：B.向稀硫酸中加入少量金属铜：C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：D.向溶液中滴加过量溶液：14.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A. 0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：B. 用明矾作净水剂：C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：D. 用饱和溶液处理水垢中的15.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液：B.的溶液：C.的溶液：D.的溶液：、二、填空题（共4题）16.某溶液的溶质离子可能含有中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀
6、；.过滤，向实验所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中生成沉淀的离子方程式：_，_。(3)为了验证溶液中是否存在，某同学提出下列假设：只存在；、同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在的实验方法： _。(4)如某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子的物质的量浓度分别为0.2，0.1，0.1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能_。A.0.1 B.0.2 C.0.3 D.0.4 17.有一无色溶液，其中吋能含有中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验，其
7、操作和行关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，该溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性。（2）实验中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为_。（3）写出实验中点对成沉淀的化学式：_。（4）写出实验中由过程中所发生反应的离子方程式：_。18.在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有的离子有、。现取该溶液进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）：. 向该溶液中加入足量稀硝酸，放出气体；. 将的反应混合液过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为；. 另取原溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解。请回
8、答下列问题：（1）通过实验能确定一定不存在的离子是_（填离子符号）。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）综上所述，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。（4）判断是否存在：_（填“存在”或“不存在”）；若存在，则其最小浓度为_。19.以下12种物质为中学化学中常见的物质:CuNaClNaOH请回答下列问题。(1)属于电解质的是_。(2)溶于水能电离出的是_,属于酸的是_。(3)属于碱的是_,其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。参考答案1.答案：C2.答案：B解析：碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，离子方程
9、式：，故错误；碳酸镁与稀硫酸：，故正确；醋酸与大理石，离子方程式：，故正确；向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：，故错误；与在酸性溶液中的反应，离子方程式：，故正确。故选：C。3.答案：C解析： A.氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，其离子方程式为：，故A错误； B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，利用的水解反应是可逆反应，离子方程式中要注明胶体，故B错误；C.石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在，要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应：，故C正确；D.向水中加入一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子反应方程式为：，故D错误；故答案：C。4.答案：C解
10、析：A.溶液处理水垢中的，反应生成更难溶的碳酸钙，硫酸钙微溶于水，不能拆，正确的离子方程式为：，A项错误；B. 向溶液中通入过量的气体生成CuS沉淀和硫酸，其中为弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正确的离子方程式为，该反应之所以可以发生，是因为硫化铜的溶解度极小，既不能溶于水，也不溶于酸；C.溶液与足量的NaOH溶液反应，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为；D. 过量通入到NaClO溶液中，有强还原性，有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：。5.答案：B解析：A.向溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，得到离子方程式为，故A错误；B向KClO溶
11、液中滴加浓盐酸，离子方程式为：，故B正确； C.向溶液中通入少量，能将氧化为，被还原为，发生反应的方程式为，故C错误； D向溶液中通入少量，离子方程式为：，故D错误；故选：B6.答案：C7.答案：A解析：A.泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体，离子方程式为，故A正确； B.将混有空气的通入溶液中，出现白色浑浊，生成的沉淀为硫酸钡，正确的离子方程式为，故B错误； C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：，故C错误； D.向溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：A。8.答案：
12、A解析：A.能溶于强酸，且与能发生氧化还原反应，离子方程式为，故A正确； B.0.1溶液与0.2溶液等体积混合，离子方程式为，故B错误； C.酸化用硫酸，因高锰酸钾溶液能将盐酸氧化成氯气，不用浓盐酸，故C错误；D.铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢高温气，化学方程式：，故D错误；故答案为A。9.答案：C解析：A.氯气通入到热的KOH液中制发生氧化还原反应：，A错误；B.溶液与少量溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，B错误；C.向溶液中通入少量:，C正确；D.Fe与稀硝酸反应，当时铁过量，D错误；答案选C。10.答案：D解析：A.与发生彻底双水解生成沉淀、气体，离子方程式为，故A错误；B氧化亚铁溶于
13、稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为，故B错误；C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，离子方程式为，故C错误；D.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：，故D正确；故选：D11.答案：A解析：A.硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应至沉淀物质的量最大时生成硫酸钾、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B.酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为，故B错误； C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误； D.向硝酸铁溶液中加入氢碘酸溶液时，酸
14、性条件下，硝酸根离子的氧化性强于铁离子，应优先与氢碘酸溶液反应，故D错误；故选A。12.答案：B解析：A. 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、和水，则离子方程式为：，A正确；B. 向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不正确；C.银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确；D. 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确。13.答案：A解析：A.与反应生成难溶物，A项正确；B.铜与稀硫酸不反应，B项错误；C.醋酸是弱电解质，应写分子式，C项错误；D.溶液过量时应转化为，D项错误。14.答案：D解析：A.1mol/L氨水的pH约为1.1，氢氧根离子浓度小于0.1mol
15、/L，说明一水合氨部分电离，其电离方程式为：，故A正确； B铝离子存在水解反应：，可用明矾作净水剂，故B正确； C.向溶液中滴加少量浓，溶液酸性增强，氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，溶液橙色加深，故C正确； D用饱和溶液处理水垢中的，实现了沉淀的转化，正确的离子方程为：，故D错误；故选：D15.答案：B解析：A.pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B.pH=12的溶液中存在大量，之间不反应，都不与反应，能够大量共存，故B正确；C.pH=7的溶液中，之间反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故C错误；D.pH=7的溶液中，之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二
16、氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；故选：B。16.答案：(1)和(2)；(3)只存在；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成(4)C解析：（1）根据，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有，则不存在；.过滤，向实验所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，则不存在。根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是和。（2）中所发生反应的离子方程式为。（3）根据假设：只存在；、同时存在，因此假设应该为只存在。要证明溶液中是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白
17、色沉淀生成，则说明溶液中存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则说明溶液中不存在氯离子。17.答案：（1）；酸（2）（3）（4）解析：透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则溶液中含有溶液无色，则一定不含；。逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解，则溶液中含有，一定不含；加入和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有，则生成的沉淀为，溶液中含有，加入固体，生成无色无味气体，说明一定不含有，综上可知，原溶液中一定含有，一定不含。（1）原溶液中一定存在的阴离子有，溶质是强酸弱碱盐，原溶液呈酸性。（2）实验中产生无色无味气体是因为过氧化钠与水反应，化学方程式为。（3）由于溶液中含，加入氢氧化钠溶液后，点对应沉淀量达到最大，产生的沉淀有。（4）由过程中氢氧化钠溶液过量，生成的沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为。18.答案：（1）、（2）（3）？0.25 0.2 0（4）存在；0.2解析：（1）向该溶液中加入足量稀硝酸生成气体，溶液中一定含有，则一定不含、。（3）由实验可知，溶液中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，由实验向原溶液中滴加溶液产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀完全溶解，可知溶液中无，不能确定是否存在。（4）根据电荷守恒，因此溶液中肯定含有，且浓度至少为。19.答案：(1)(2);(3);(4)解析：电离产生的阳离子全为的为酸,产生的阴离子全为的为碱。
