1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习 离子反应的应用练习题（一）一、单选题(共15题）1.下列离子方程式书写正确的是( )A.工业制漂白粉：B.向沸水中滴入饱和溶液，继续煮沸至液体显红褐色：C.用溶液溶解：D.溶液中加过量溶液：2.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭）亮”现象的是( )选项ABCD试剂a试剂bA. AB. BC. CD. D3.下列说法正确的是：( ) A.将硫酸钡放入水中不能导电，故硫酸钡不是电解质B.溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质C.盐酸能导电，所以盐酸是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电
2、解质4.下列离子方程式正确的是( )碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：碳酸镁与稀硫酸：醋酸与大理石：向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：与在酸性溶液中的反应：A.B. C.D.5.下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B.溶液与溶液；溶液与HCl溶液C.溶液与NaOH溶液；溶液与溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸6.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：B.溶液与溶液反应：C.稀硝酸滴在大理石上：D.氧化铁与稀盐酸混合：7.下列叙述正确的是( )A.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B.Cu和的水溶液都能导电，
3、所以说Cu和都是电解质C.某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D.难溶于水，所以不是电解质8.对于下列实验，其反应的离子方程式不正确的是（）A.溶液与足量的溶液反应：B.泡沬灭火器中快速产生：C.少量通入溶液中：D.溶液中滴加至溶液呈中性：9.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项离子方程式评价A溶液处理水垢中的正确：碳酸钙溶解度更小B向溶液中通入过量的气体：错误：的酸性比弱C溶液与足量NaOH溶液反应：错误：与系数比应为1:2D过量通入到NaClO溶液中：正确：的酸性比HClO强A.AB.BC.CD.D10.下列的离子方程式正确的是( )A.小块钠投入硫酸铜溶液中：B.C
4、u丝伸入到溶液中：C.溶液中滴入溶液：D.氧化镁与盐酸混合：11.下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( )A.向液中滴加足量NaOH溶液: B.向KClO溶液中滴加浓盐酸:C.向溶液中通入少量:D.向溶液中通入少量:12.下列离子方程式书写正确的是( )A.将铜片放入稀盐酸中：B.Cu和溶液反应：C.实验室用石灰石与盐酸制备：D.MgO溶于稀硫酸：13.下列离子方程式正确的是( )A.用盐酸溶解石灰石：B.溶液与溶液反应：C.将气体通入足量NaOH溶液中：D.铜与氯化铁溶液反应：14.下列离子反应方程式正确的是( )A.Na与水反应：B.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液
5、：C.醋酸除水垢：D.CuO与稀盐酸反应：15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.B.C.D.二、填空题（共4题）16.有一瓶无色透明溶液，只含离子中的某几种.经下列实验：取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加溶液不产生沉淀；回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）一定含有的离子是_，并说明其中一定含有的阴离子的理由是_。鉴别该阴离子的实验操作方法是_。（3）写出中反应的离子方程式_。17.混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的，还可能含有较多的，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中
6、回收晶体及固体单质。已知氧化性：。（1）不需任何实验就可以确定可能存在的离子中_（填离子符号）一定不存在。（2）步骤1采用了_操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中_（填离子符号）一定存在。（3）通过实验_（填“能”或“不能”）确定是否存在。的存在对回收晶体的纯度_（填“有”或“无”）影响，理由是_。（4）步骤3中加入的试剂X为发生反应的离子方程式为_。（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。18.废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是、，还含有少量。（1）步骤中铝溶
7、解的离子方程式为_，固体X的成分是_。（2）步骤中固体溶解的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。（3）母液中含量最大的三种离子是_。（4）是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性_(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，固体可分解出、CO等物质，写出其分解的化学方程式_。19.现有下列10种物质：铝，纯醋酸，NaOH，溶液，溶液，碳酸钙，乙醇(1)上述物质中属于电解质的有_，属于非电解质的有_。（填序号）(2)向的溶液中加入，观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_。(3)在水中的电离方程式为_。参考答案1.答案：D解析：B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的离子反应为，故B错误。2.答案
8、：D解析：A氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性増强，出现“亮暗（或灭）亮”现象，故A错误；B.是强电解质，随碳酸氢铵滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮暗（或灭）亮”现象，故B错误；C.向溶液中滴入稀，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故C错误；D.水合氨为弱电解质，醋酸和水合氨反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随溶液滴入溶液导电性増强，不可能岀现“亮暗（或灭）亮”现象，故D正
9、确；故选：D3.答案：D解析：B.二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C.盐酸导电，但是盐酸是HCl的水溶液，是混合物，而电解质应该是纯净物，错误；D.固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确。故选：D。4.答案：B解析：碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，离子方程式：，故错误；碳酸镁与稀硫酸：，故正确；醋酸与大理石，离子方程式：，故正确；向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：，故错误；与在酸性溶液中的反应，离子方程式：，故正确。故选：C。5.答案：B解析： A.强酸写离子弱酸写化学
10、式离子方程式分别为、，所以不能用同一离子方程式表示故A错误； B.硫酸氢钾溶液和稀盐酸都含有自由移动的氢离子离子方程式都是，所以能用同一离子方程式表示，所以B选项是正确的； C.氢氧化钡和硫酸镁反应还生成硫酸钡沉淀离子方程式分别为、，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误； D.氧化钠和氧化铜所含成分不同离子方程式分别为、，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误；所以B选项是正确的。6.答案：D解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的不稳定，应分解成和；D项正确。7.答案：A解
11、析：A.HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质，故A正确； B.Cu和都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C.的水溶液能导电，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸溶于水能导电，所以不是电解质，故C错误； D.虽然难溶于水，但溶解的部分全部电离，且在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D错误。8.答案：A解析：A.溶液与足量NaOH溶液反应，离子反应为，故A错误；B泡沫灭火器中快速产生，离子反应为，故B正确；C.二氧化硫少量，次氯酸钠过量，次氯酸的酸性弱于硫酸，生成的硫酸会再次与次氯酸钠发生酸碱中和反应得到次氯酸和硫酸钠离子方程式为，故C正确；D.向溶液中滴加至溶液呈中性，离子
12、方程式按照氢氧化钡的组成书写，离子方程式为，故D正确；故选：A9.答案：C解析：A.溶液处理水垢中的，反应生成更难溶的碳酸钙，硫酸钙微溶于水，不能拆，正确的离子方程式为：，A项错误；B. 向溶液中通入过量的气体生成CuS沉淀和硫酸，其中为弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正确的离子方程式为，该反应之所以可以发生，是因为硫化铜的溶解度极小，既不能溶于水，也不溶于酸；C.溶液与足量的NaOH溶液反应，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为；D. 过量通入到NaClO溶液中，有强还原性，有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：。10.答案：D解析：A.铁和稀硫酸反应的离子反应为，故
13、A错误； B.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应是，故B错误； C.稀与溶液反应的离子反应为，故C错误； D.氧化镁与盐酸混合的离子反应为，故D正确。故选D。11.答案：B解析：A.向溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，得到离子方程式为，故A错误；B向KClO溶液中滴加浓盐酸，离子方程式为：，故B正确； C.向溶液中通入少量，能将氧化为，被还原为，发生反应的方程式为，故C错误； D向溶液中通入少量，离子方程式为：，故D错误；故选：B12.答案：D解析：A.铜和盐酸不反应，A项错误；B.Cu和溶液反应的离子方程式为，B项错误；C.石灰石与盐酸反应的离子方程式为，C项错误；
14、D.和稀硫酸反应的离子方程式为，D项正确；答案选D。13.答案：C解析：石灰石为难溶于水的，在离子方程式中不可拆开，则正确的离子方程式为，A项错误；溶液与溶液反应生成和沉淀，正确的离子方程式为，B项错误；少量的与足量的NaOH反应，生成易溶的和水，离子方程式为，C项正确；铜与氯化铁溶液反应，铜金属性比铁的弱，不能置换铁，正确的离子方程式为，D项错误。14.答案：D解析：A.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故A错误；B氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式为：，故B错误；C碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.CO与稀盐酸反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D
15、15.答案：D解析：A.分别与反应生成沉淀、水，不能共存，故A错误；B.结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C.结合生成水和气体，不能共存，故错误； D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D16.答案：（1）；（2）；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；取少量原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解（3）解析：（1）根据溶液无色可知，一定不存在有色离子；根据2原溶液中加溶液不产生沉淀，说明不存在；根据入足量的溶液产生白色沉淀，再结合2可知溶液中不存在，则原溶液中一定存在；加溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在，根据以上分析可知，原溶
16、液中一定含有的离子是：、；一定不含有的离子是；可能含有的离子是：，故答案为：；（2）由第（1）问知，原溶液中一定含有的离子是：、；根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子；（3）原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为：，故答案为。17.答案：（1）（2）过滤；（3）不能；无；有氧化性，能被过量的还原为（4）稀（填）；（5）冷却结晶解析：（1）与，与不能共存，故一定没有；（2）步骤1分离固液混合物用过滤，步骤2中得到固体混合物可以确定原溶液中有，得到的固体为铁和铜；（3）存在与否无法判断，且对的分离提纯无影响。有强氧化性，能被过量的铁还原为；（4
17、）步骤3中加入的试剂为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子。发生反应的离子方程式为：；（5）从硫酸亚铁溶液中分离的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。18.答案：（1）；（2）；（3）（4）可溶于水；解析：（1）步骤中铝能与碱反应生成，反应的离子方程式为，加入稀硫酸，可生成沉淀，固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式为、，则X为（2）步骤中固体溶解的化学方程式为，过氧化氢中O元素的化合价升高，则还原剂为；（3）由流程可知，经分离、提纯后，母液中含有；等离子，溶质为；（4）铵盐易溶于水，是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性可溶于水，一定温度下，固体可分解出和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式为19.答案：（1）；（2）有气泡产生；（3）解析：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物该概念的前提条件是化合物；铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸是电解质；是非电解质；是电解质；NaOH是电解质；溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；是电解质；碳酸钙是电解质；乙醇是非电解质；（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则向的溶液中加入，观察到的现象是有气泡产生，其离子方程式为，（3）在水中电离出和，电离方程式为
