1、2022届高三高考化学二轮专题重难点强化元素周期表应用练习题（一）一、单选题（共15题）1.已知A、B分别为同周期的 A、A族元素,它们的原子序数分别为a、b,则a与b的关系一定不正确的是( )A.b = a + 1B.b = a + 10C.b = a + 25D.b = a +112.目前,元素周期表的第七周期已被填满。2017年,科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称:已知第113号元素与Al元素同主族,根据元素周期律知识,下列预测或说法合理的是( )A.Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B.Mc在元素周期表中的位置是第七周期第VB族C.根据金属元素
2、和非金属元素的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理D.Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3.某元素的离子结构示意图为该元素在周期表中的位置是( )A.第5周期零族B.第6周期第B族C.第5周期第A族D.第6周期第A族4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2-和Y+的核外电子排布相同;Z、W同周期,W原子是同周期主族元素中半径最小的,Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )A.单质的沸点:WZC.简单离子半径:ZWXYD.X的氢化物中不可能含有非极性共价键5.下列有关第21号元素钪的说法错误的是()A.元素符号为ScB.位于元素周期表的第四周期第B
3、族C.原子最外层有2个电子，最高正价为+2D.同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种6.下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是( )元素代号原子半径/ 0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10 主要化合价+4、-4 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-1 +5、-3 A.与可以形成阴离子B.的氢化物的沸点比的氢化物的沸点高C.元素的氧化物对应水化物一定为强酸D.由形成的化合物和,其晶体类型不相同7.下列排列顺序正确的是（）A热稳定性：H2OHFH2SB酸性：H2CO3H3PO4H2SO4C非金属性：ClSSiD最高正化合价：FNC8.下图是部
4、分短周期元素最高和最低化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:YXWB.氢化物还原性:WMB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物之间反应有白烟生成10.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )WXYZA.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ B.W、Y、Z的最简单氢化物的水溶液都呈酸性C.Z位于元素周期表中第三周期VII族D.工业上常用漂白纸浆、毛、丝等11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。Y的一种气态氢
5、化物常用作制冷剂；X与Y、W相邻；Z和W形成的化合物M是光导纤维的主要成分。下列说法不正确的是( )A.M能与强碱以及某种酸反应B.原子半径：XZWC.最高价氧化物对应水化物的酸性：WXWB.简单离子的半径：WZC.Z的氢化物在水溶液中能形成一种强酸D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应14.是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是( )A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONCB.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONCC.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：D.除去NaCl固体中混有少量的固体可以采用加热的方法15.短周期主族元素X、Y、Z、W的
6、原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r(Y) r(Z) r(W) r(X)BY位于元素周期表第3周期A族CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强二、填空题（共4题）16.下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：（1）.表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。（2）.表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。（3）.由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一
7、种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A极性共价键B非极性共价键 C离子键（4）.e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。（5）.d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。（6）.d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。（7）.用电子式表示n与m形成的原子个数比21的化合物的形成过程：_17.今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如下表所示的电子层结构。在一
8、般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。元素最外层电子数次外层电子数Dxx+4Ex+1x+4按要求填空：(1)C、E的元素符号分别为C_，E_,D和E两者的氢化物稳定性较强的是_ (填化学式）。（2）工业上制取单质D的化学方程式为_。（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（4）E与F形成E的最高价化合物，0.25mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。18.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPn
9、B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题:（1）. 写出下列元素的名称:A_, B_ C_,D_ （2）.写出C元素在周期表的位置_,E2+价电子的轨道表示式_,B元素能量最高的电子为_轨道上的电子,其轨道呈_形.（3）.按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中键有_个,键有_个。（4）.B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。（5）.写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_。19.下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:
10、A A A A A A A 0 2 3 4 （1）.在这些元素中,化学性质最不活泼的是_(填元素符号,下同),原子结构示意图为_。元素名称为_,在周期表中的位置为_。（2）.在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_,碱性最强的化合物的电子式是_。（3）.用电子式表示元素与的化合物的形成过程:_,该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。（4）.表示与的化合物的电子式:_,该化合物是由_(填“离子键”或“共价键”)形成的。（5）.、三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_。（6）.元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。参考答案1.答案：B解析：A、B分别为同
11、周期的A、A族元素,当它们为短周期元素时,A项正确;当它们为第4、5周期元素时,两种元素的原子序数相差11,D项正确;当它们为第6、7周期元素时, 两种元素的原子序数相差25,C项正确。2.答案：C解析：由题给信息可判断Nh位于第七周期第IIIA族,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以Nh的最高价氧化物对应的水化物不可能具有两性,A项不合理是第115号元素,位于第七周期第VA族,B项不合理;TS位于第七周期第VIIA族,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,所以根据金属元素和非金属元素的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理,C项合理;Og是第七周期中的最后种元素,属于0
12、族元素,此原子不容易失去或得到电子,在元素周期表中非金属性最强的元素是F,D项不合理。3.答案：D解析：核电荷数为55,核外电子总数为54,很明显是失1e-形成阳离子结构,故最外层是1个e-,可推出是第六周期第A族,选项D正确。4.答案：D5.答案：C解析：钪的元素符号为Sc，故A项正确；21号元素位于元素周期表的第四周期第B族，故B项正确；Sc原子的价电子排布式为，最高正价为+3，故C项错误；第四周期中，基态原子未成对电子数为1的原子还有钾、铜、镓、溴，共4种，故D项正确。6.答案：C解析：和属于第族元素、和属于第族元素、属于第族元素、属于第族元素,有正化合价所以为元素,半径小于,所以为元素
13、、为元素;原子半径大于,所以为元素;的原子半径小于,所以为元素、为元素。A.与可以形成阴离子,故A正确;B.为元素、为元素,的氢化物可形成分子间氢键、的氢化物不能形成分子间氢键,氢键的存在导致氨气熔沸点高于,故B正确;C.为元素,其含氧酸为弱酸,故C错误;D.由形成的化合物和,和晶体类型分别为原子晶体、分子晶体,所以其晶体类型不同,故D正确。7.答案：C解析：A.非金属性FOS,元素的非金属越强,对应的氢化物越稳定,故A错误;B.非金属性SPC,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故B错误;C.同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则有ClSSi,故C正确;D.F没有正价
14、,最高价为0价,故D错误;故选C8.答案：B9.答案：C解析：由题图可知，原子半径:MWZYX，M的半径最大且0.01 mol L-1M最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12,则M为Na 元素;0.01 md L-1 W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH 2,则W 为S元素;0.01 mol L-1最高价氧化物对应的水化物溶液的pH =2的元素应为Cl元素和N元素，结合原子半径大小顺序可知Z为Cl元素、X为N 元素; 0.01 mol L-1Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的PH范围为 2 PH 7,则Y为C元素。N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3-的半径大于
15、Na+，A正确；X、Y、Z、W、M五种元素中只有M(Na)是金属元素，B正确:Z为Cl元素，其最高价氧化物的化学式为Cl2O7 ,C错误;X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，两者反应生成氮化铵固体颗粒，故有白烟生成，D正确。10.答案：D解析：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为S，Z为C元素。A.非金属性Cl大于S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y碳酸硅酸，C项正确；氧和碳或氮均能形成多种化合物，D项正确。12.答案：A解析：根据题意分析可知W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl。 A.氧元素与N、Na、Cl三种元素均可形成网种或两种以上的二元化合物，例如等,A正确；B.过氧化钠中含
16、有离子键和共价键，B错误； C、N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误：D.亚硝酸为弱酸,D错误。13.答案：C解析： W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是O元素；X是短周期中金属性最强的元素，可知是X为11号元素，则X是Na元素； Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，则Z是Cl元素。A.非金属性OSi，对应简单气态氢化物的稳定性：，故A错误；B.O、Cl对应的简单离子，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子
17、半径，故B错误； C.Z的氢化物HCl在水溶液中形成盐酸，是一种强酸，故C正确；D.Y的氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物不反应，故D错误；故选C。14.答案：C解析：A.C、N、O位于相同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则半径由小到大的顺序为：HONNC，故B正确； C.碳酸氢铵加热易分解，生产环氨气、二氧化碳和水，可用加热的方法除杂，故C正确； D.与足量氢氧化钠溶液共热生成氨气、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误。故选D.15.答案：A解析：由上述分析可知，X为O、Y为Mg、Z为S、 W为S, A.电子层越多、半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Y）
18、r（Z）r（W）r（X），故A正确； B.Y位于元素周期表第周期IIA族，故B错误；C.非金属性C大于C，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误； D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故D错误；故选：A。16.答案：（1）.（2）.KF（3）.2H2O2=2H2OO2;AB（4）.S2FNaAl3（5）.S2O2（6）.H2S（7）.解析：由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。17.答案：(1)Al; P ;PH3(2) SiO2+2CS
19、i+2CO(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O(4) PCl5(s)+4H2O(l)=H3PO4(aq)+5HCl(aq) H= -4a kJ mol-1解析：本题考查元素推断,意在考查考生的推理能力和知识运用能力。由“次外层电子数为x+4”可知,x+4=8,x=4,那么D为Si元素,E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应生成盐和水”可推测,应为Al(OH)3与酸、碱三者之间的反应,那么C应为Al元素,A为Na元素,由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间,那么必为Mg元素。PCl5和水发生反应,生成两种酸,只能是H3PO4和HCl。18.答案：（1）.碳; 氮; 氧; 铝; （2）.第2周期第VIA族; 2p 纺锤形(或哑铃形)（3）.2NA2NA（4）.N3-O2-Al3+（5）.19.答案：（1）.Ar;溴;第四周期A族（2）.HClO4;（3）.;离子（4）.;共价键（5）.S2-Cl-O2-（6）.Cl2+H2O=HClO+HCl
