1、考点33 实验设计与评价一、选择题30（2014年苏州，第30题）下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是项目实验名称主要仪器A灼烧石灰石检验生石灰的生成药匙、酒精喷灯B加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气烧杯、酒精灯C分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素锥形瓶、酒精灯D研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐研钵、研杵【答案】D【解析】A、石灰石和生石灰都是白色固体，所以不能用灼烧石灰石的方法检验生石灰的生成，故A错误；B、氯酸钾与二氧化锰的混合物可以制取氧气，但是不是在烧杯中反应，而是试管中，故B错误；C、分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素是检验有无二氧化碳气体生成，所以应该是在
2、试管中，故C错误；D、硫酸铵与熟石灰的混合会放出氨气，所以可在研钵中研杵研磨的方法检验铵盐，故D正确8.（2014年山东菏泽，8题）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项的是 （ ） 实验器材相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度【答案】D【解析】A.硫酸铜溶液的浓缩结晶是通过加热蒸发结晶来实现的，故需用到酒精灯，所以本选项错误；B.用水除去二氧化锰中的氯化钾是通过溶解、过滤、干燥等操作，干燥操作需要
3、用到酒精灯，所以本选项错误；C.用固体碳酸钠配制5%的溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。称量溶质碳酸钠的质量需要用到天平，故本选项错误；D.测定雨水的酸度的正确操作是：用玻璃棒蘸取少量雨水滴在pH试纸上，放在玻璃片上，然后与标准比色卡对照，读出数值，故本选项正确。因此本题的正确答案为：D。5.（2014年四川广元，5题）下列实验方案中不合理的是A.热固性塑料和热塑性塑料加热，观察外形变化B.为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液C.用稀H2SO4区别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体D.用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵【答案】B【解析】热固性塑料受热不熔化，
4、热塑性塑料受热熔化，A正确，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B不正确，硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，硫酸与碳酸钾反应产生气体，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，C正确，铵盐与碱反应产生氨气，D正确。17. （2014年山东莱芜，17题）比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（ ）序号化学反应事实影响反应的因素A过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰后不分解催化剂B镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应反应物的种类C碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度D红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物的浓度【答案】A【解析
5、】过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解，说明反应物的种类不同，反应现象不同，与催化剂无关，故选A。16. （2014年山东莱芜，16题）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水加肥皂水搅拌B除去氢氧化钠固体中少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氯化钙溶液，过滤D区分羊毛和合成纤维点燃，闻气味【答案】C【解析】碳酸钠能和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙后得到氢氧化钠溶液，但无法得到碳酸钠和氢氧化钠固体，C错误。13.（2014年四川泸州，13题）下列实验方案或措施合理的是A.除去CaO中
6、混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤B.除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥C.用无色酚酞试剂检测氢氧化钠是否变质D.用碘化钾检测食品中是否含有淀粉【答案】B【解析】氧化钙能与水反应，另外过滤得到的是碳酸钙，所以A不正确，二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解后，过滤得二氧化锰，所以B正确，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，所以C不正确，淀粉遇碘变蓝色，碘化钾中没有单质碘，不能用于检验淀粉，所以D不正确。4. （2014年浙江湖州，10题）“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室.利用厨房中
7、的物品不可以进行的实验是A探究铁制品在什么条件下生绣 B比较不同物质在水中的溶解能力C用燃着的火柴检查天燃气管道是否漏气 D.探究形响液体蒸发快慢的因素【答案】C【解析】用燃着的火柴检查天燃气管道是否漏气，若是漏气会引起爆炸。11（2014年湖北咸宁，21题）下列实验能达到目的的是选项ABCD实验设计蓝色石蕊试纸NaOH溶液化肥实验目的验证氧气是否集满检验铵态氮肥证明CO2能溶于水且能与水反应验证质量守恒定律【答案】A【解析】验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；检验铵态的氮肥加入碱溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体；二氧化碳溶于水，会使塑料瓶变瘪，不
8、能证明二氧化碳是否与水发生化学反应；碳酸钙与稀盐酸反应产生的有气体，要验证质量守恒定律，必须用密闭的容器进行实验。7.（2014年湖北随州，14题）为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别CuSO4溶液稀H2SO4NaCl溶液NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为或C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象【答案】C【解析】除
9、去铜粉中含有的少量铁粉可以利用铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应的原理来除去；利用硫酸铜溶液的颜色可以观察出，再利用硫酸铜溶液与氢氧化钠产生蓝色沉淀利用鉴别出氢氧化钠，利用氢氧化铜沉淀与酸的反应可鉴定出稀硫酸或氯化钠溶液；除去CO2中的少量HCl气体，要通过饱和的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠不仅可以与HCl反应，也能吸收CO2；鉴别氯化钠溶液、硫酸钠溶液、硫酸铵溶液可以用氢氧化钡溶液，可以观察到无明显现象，产生白色沉淀，产生刺激性气味的气体和白色沉淀的现象，可以鉴别。5. （2014年河北，5题）图1所示实验设计不能达到目的的是（ ） 【答案】A【解析】氢氧化钠溶液和碳酸
10、钠溶液都显碱性，因此酚酞溶液都变红色，不能加以鉴别，A错误；氢气中的氯化氢气体可以与NaOH溶液反应，B正确；测定空气中氧气含量通常选用红磷燃烧的原理，C正确；利用红磷在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律时，由于有气体参加，因此在密闭容器中进行，D正确。二、填空、简答题钙无水氯化钙锌粒盐酸ab浓硫酸cd硝酸银溶液efijk17（2014年四川雅安，17题）（9分） 登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：2-1-c-n-j-y A B C D E查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。
11、 （2）无水氯化钙能作干燥剂。 (1)请写出E图中仪器的名称 。 (2) 请按气流方向连接顺序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ）,k接 a （填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式 。 (3)实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是 。【来源：21cnj*y.co*m】(4)氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是 来源:163文库网【答案】（1）铁架台（1分）；（2）e，f接d，c接j（2分）；AgNO3 + HCl= AgCl+
12、HNO3（2分）（3）钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出 （2分，合理答案也给分）；（4）便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气（2分,答出任何一点均给分，合理答案也给分）【解析】（1）E图中仪器是铁架台；（2）因为是用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所以制取的氢气不但要除去氯化氢气体还要进行干燥，氯化氢气体可以用硝酸银溶液去除，可以用氯化钙或浓硫酸来干燥气体，由于去除氯化氢气体时要通过硝酸银溶液使气体变得潮湿，所以要先进行除氯化氢气体然后进行干燥。所以正确的连接顺序为：i接e，f接d，c接j，C中可能发生的反应为：AgNO3 + HCl= AgCl+ HNO3。（3）
13、当固体中含有金属钙，加入水中，钙与水反应不仅能生成碱，同时也有气泡冒出，所以不能据此判断上述实验的确有CaH2生成。（4）氢化钙便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气。47（2014年湖南长沙，47题）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和密度最小的气体，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色，小丁同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，请根据以下实验现象回答问题。（1）写出镁条与热水反应的化学方程式 。（2）溶液的红色退去说明溶液的碱性 。（3）请推测，导致溶液碱性变化的原因是 。（4）设计一个实验来验证你的一种
14、推测，简要说明操作现象结论实验操作实验现象实验结论【答案】(1) Mg+2H2OMg(OH)2+H2；(2) 消失；（3）氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；（4）将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去如不褪去，则原因为）。【解析】（1）反应物是镁和水，生成物是氢氧化镁和氢气，用观察法配平即可，方程式是：Mg+2H2OMg(OH)2+H2（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液
15、的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱）；故答案为：消失（或减弱）；（3）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了。故答案为：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；（4）根据氢氧化镁微溶于水的
16、性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验；故答案为：将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去如不褪去，则原因为）。15. （2014年江苏连云港，15题）（12分）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：蒸发过滤操作1 其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、
17、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：石灰水MgCl2反应物质XMg(OH)2沉淀母液反应 反应1的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）。（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ；稀盐酸/mL107PH（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为 （用接口处字母填写）。a
18、bcdefg浓硫酸写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： 。【答案】15（12分）溶解 漏斗 出现较多固体肥皂水复分解反应 盐酸通电2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2 （2分） ；（或2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2）2KClO3 = 2KCl + 3O 2催化剂a g f d （2分） （2分）（其余每空1分）【解析】（1）过滤前需先将粗盐溶解，故操作1为溶解；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，题中缺少的一种仪器是漏斗；蒸发时，当蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热，然后利用余热将剩余水分蒸发干；（2）检验某水样是硬水还是软水，常
19、采用加入肥皂水的方法。（3）反应是母液中的氯化镁和石灰水中的氢氧化钙反应产生氢氧化镁沉淀的过程，该反应是复分解反应；根据反应，结合质量守恒定律中的“元素守恒”可知，该反应是向氢氧化镁中加含氯元素的物质，使之转化为氯化镁的过程，因此X为盐酸；（4）根据电解产物可知，反应物除氯化钠外，还含有水，因此反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2+ H2。（5）实验室制取氢气选用的药品是锌和稀硫酸，发生装置应选择固液常温型装置；又因氢气密度比空气小且难溶于水，故收集时可采用向下排空气法或者排水法收集，但本题要求收集干燥氢气，因此不用排水法。装置连接顺序为agfd。用加热法制
20、氧气，可选择的药品有氯酸钾和高锰酸钾，写出对应的方程式即可。三、实验探究题21（2014年江西南昌， 21题）某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质【提出问题】为什么有异味?黑色物质的成分是什么?【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。【实脸探究】同学们分别设计实验进行探究。实验小婧取适量黑色物质与 混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验 小清用一种物理方法发现黑色物质不含铁粉，他采用的方法是 实验 小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行试验实验步骤实验现象实验结论
21、取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液 有气体生成向上述试管中伸入带火星的小木条木条复燃该气体是 据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。【交流讨论】大家对小明的结论提出质疑（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和 在反应前后都没有变化：（2）小议认为除了小莹考虑的因素外，另外一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分也有催化作用。【结论与反思】（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。（2）面对网络信息，我们要去伪存真，下列网络信息，说法不正确的是 。A 用大米制作的南昌特色小吃“南昌炒粉”可为人体提供的主要营养素是糖类B 某公司找到了
22、“只用水就能变成汽油”的方法，解决了能源危机C 涂抹呈碱性的肥皂水可减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒【答案】【设计实验】实验I. 熟石灰/ Ca(OH)2；实验II. 用磁铁反复吸引；实验III. 冒大量气泡；氧气【交流讨论】化学性质. 【结论与反思】B【解析】【设计实验】实验I.铵根离子遇碱释放出具有刺激性气味的氨气，证明有铵盐需要加入碱氢氧化钙。实验II. 金属铁具有被磁铁吸引的性质用磁铁反复吸引；实验III 有气体生成的实验结论，可以推出实验现象有气泡冒出；能使带火星的木条复燃的是氧气。【交流讨论】催化剂反应前后质量和化学性质保持不变；【结论与反思】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类
23、；水中的只含有氢元素和氧元素，不含有碳元素不可能变成汽油；利用酸碱中和反应肥皂水的碱性能中和蚊虫的叮咬。37（2014年山东枣庄，37题）(6分)某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。 【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 小程猜想：溶质只有NaCl 小宫猜想：溶质有NaCl、HCl 小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH (1)老师认为小马的猜想是错误的，其理由是_。 【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想方案设计者方案步骤方案预估现象方案结论小程用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色
24、与标准比色卡进行对照pH=7小程猜想正确小宫取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成小宫猜想正确【方案评价】(2)两位同学中_的方案正确。【方案反思】(3)请分析错误方案的原因：_(都正确，不作答)。【拓展研究】(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。方案步骤方案预估现象方案结论小尚猜想正确【答案】（1）HCl与NaOH不共存 （2）小程（3）NaCl中也有Cl-滴加稀硝酸和硝酸银溶液后也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验。（4）方案步骤：用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照。方案
25、预估现象：pH7【解析】HCl与NaOH不共存,故小马的猜想一定是错误的。小程的猜想溶液pH=7，小宫的猜想溶液pH7，故可通过测定溶液的pH判断猜想是否正确。31（2014年四川德阳，31题）（10分）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验。资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。请根据有关信息回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是 。（3）将浓氨水滴加到
26、生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 （选填装置编号）。（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 。【来源：21世纪教育网】（5）研究性学习小组用右图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及到的性质是 (填字母编号)。A氨分子是不断运动的 B浓氨水具有挥发性C氨气有刺激性气味 D氨气的水溶液显碱性（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如右下图），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 (填字母编号)。21cnjyA水和浓硫酸 B水和氯化钠固体C水和硝酸铵固体 D水和氢氧化钠固体
27、【答案】（1）试管；（2） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3；（3） B；（4）将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满（5）A B D；（6） A D【解析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据化学方程式书写注意事项写出方程式；（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，不需要加热，而B装置可以控制液体的流速，进而控制反应速度；根据氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满；（5）脱脂棉团由白色变为红色，说明烧杯中的氨水运动到了酚酞试液中，说明浓氨水具有挥发性，氨分子是
28、不断运动的，氨气溶于水形成的氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；（6）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明升高温度，即物质溶于水放热。26、（2014年四川凉山，26题）阿依、阿嘎对镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光的实验产生了强烈的探究愿望，他们先将三段相同长度的镁带用砂纸打磨干净，以除去锈渍，一段用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体，并有黑烟伴随产生。【资料】 （1）他们将点燃的另一段镁带插入一瓶充满二氧化碳的集气瓶时，奇迹出现了，镁带居然在“不能燃烧，也不能支持燃烧”的二氧化碳中继续燃烧起来并生成一种白色固体和黑色粉末，请你写出该
29、反应的化学方程式 该反应的基本反应类型为 反应。（2）阿依、阿嘎激动之后，冷静思考并查阅资料得知点燃的镁带还能在氮气中燃烧，请写出镁带在氮气中燃烧的化学方程式：_。点燃通过上述探究，给你的启发是 。且做空气中氧气含量测定实验时不能用镁带代替红磷；生产和贮存钾、钙、钠、镁等活泼金属的车间，仓库失火时不能用二氧化碳灭火。点燃【答案】（1）2Mg+CO2=2MgO+C(2分)；置换（1分）（2）3Mg+N2=Mg3N2(2分)；燃烧不一定有氧气参加（言之有理既算正确）（1分）【解析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定
30、律、不写条件、不标符号等初中学习的燃烧，必须有氧气参加，本题中镁带能在二氧化碳或氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。23（2014年四川攀枝花，23题）(8分)某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。【方案一】先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： 【猜想】可能是酚酞溶液与空气中
31、的氧气反应，使红色消失。 【猜想】可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 请你写出氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：_(1)为验证猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是_。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请解释这一现象产生的原因：_。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
32、大于10% 时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数过大：_【方案二】化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各l0mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t(如下表)。编号盐酸NaOH溶液t/13.65%2.00%3 .523 .65%4 .00%X37 .30%8.00%14(1)表中X=_。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右上图所示装置完成了实验。则该同学根据
33、_判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。【答案】方案一：CO22NaOHNa2CO3H2O（2分）（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（1分）（2）Na2CO3溶液呈碱性（1分）（3）做对比试验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去(其它合理答案可给分)（2分）方案二：（1）7（1分） （2）U形管中左边液而下降(1分)【解析】方案一：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO22NaOHNa2CO3H2O（1）气体的溶解度随温度的升高而降低，所以加热可以除去溶液中溶有的少量氧气，而滴入植物油目的是隔绝氧气，防止空气中的氧气再次溶于溶液中（2）酚酞遇碱性溶液变红，说
34、明Na2CO3溶液呈碱性；（3）实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到：出现红色且不褪去，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象方案二：（1）对比表中的数据可以知道：编号2中，氢氧化钠的质量分数是编号1的2倍，而3中氢氧化钠都是1的4倍，而温度变化也是4倍，所以编号2中温度变化应该编号1中温度的2倍，所以由表中数据，可推出x=7（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应分液漏斗18.（2014年四川雅安，18题）(11分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过
35、测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。21教育名师原创作品(1) 下列方法能检查该装置气密性的是_。注射器A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。21*cnjy*comB、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。163文库网(3)甲小组有如下
36、实验设计方案，完成下表。 实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验探究 对H2O2分解速率的影响163文库网25二氧化锰10mL 2%H2O2甲组实验25二氧化锰10mL 5%H2O2甲、乙两小组得出如图数据。甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ;由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。www-2-1-cnjy-com【答案】（1）AB（2分，每答对1个给1分，有错不给分）；
37、（2）2H2O22H2O+O2（2分）；（3）浓度（1分）；（4）越快（1分）；碱（1分）；BaO2 +H2SO4= BaSO4 +H2O2（2分）；过氧化氢在酸性环境下分解较慢（2分）【解析】（1）A.将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，整个，如果气密性良好，分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，此选项正确。B. 关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，整个装置也处于密闭状态，如果气密性良好，注射器活塞就会外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，此选项正确。C. 关闭分液漏斗活塞，整个装置处于密闭状态，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞由于被外力拉伸，外力
38、消失后，如果气密性良好，要恢复到起始状态，即注射器活塞内移（左移）移动，故此选项错误。（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是：2H2O22H2O+O2；（3）对比甲小组设计的实验可以看出甲组实验和甲组实验条件不同的是过氧化氢溶液的浓度，所以该实验探究的是浓度对对H2O2分解速率的影响；（4）在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快，由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，而同条件下，氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠的碱性，因此K2O2溶于水放出气体速率较快，由题意知Ba02
39、固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4，产物为H202，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4，由图可知酸性条件下，H202分解的速率慢，故答案为：K2O2；Ba02+H2SO4=H202+BaSO4；制备H202的环境为酸性环境，H202分解速率较慢27(2014年云南昆明，27题）（8分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）A中红磷必须足量的原因是_；（2）B中玻璃棒的作用是_；（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律_（填“是”或“否”） 【答案】（1）为了耗尽装置内的氧气；（2）引流（3）是【
40、解析】（1）该实验的主要原理是利用物质燃烧消耗装置内的氧气产生负压，然后将烧杯中的水压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积，加入过量的红磷，能将氧气完全消耗掉；（2）在过滤操作中，为防止倾倒液体时液体飞溅使用玻璃棒进行引流；（3）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，由于稀盐酸与碳酸钠反应产生气体，所以天平不平衡，但该反应遵守质量守恒定律。30（2014年浙江杭州，30题）（8分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：灼烧灼烧 2
41、CuS+3O2 = 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 -CuO+SO2 （没配平）（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤： 实验步骤二： 实验步骤三： 【答案】（1）Cu2S+2O2 = 2CuO+SO2不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(
42、其他合理答案酌情给分)。(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧 冷却至室温后称量其剩余固体的质量。 【解析】（1） 反应物是硫化亚铜和氧气，生成物是氧化铜和二氧化硫，用观察法配平即可；由于硫化亚铜燃烧生成了二氧化硫有刺激性气味，且二氧化硫溶于水生成亚硫酸，显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，所以通过观察现象：不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案酌情给分)，说明已经反应完；（2）根据相同质量的两种物质燃烧后生成固体质量不同进行分析，所以实验步骤是：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧 冷却至室温后称量其剩余固体的质量。10. （2014年浙江湖州，30题）为增加拉面的韧性.。制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO
