1、2020级高二年级教学测评月考卷（六）化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第1页至第5页，第卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时100分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第卷（选择题，共48分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，
2、共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有机物有三种官能团的是（ ）A.B.C.D.2.下列化学用语正确的是（ ）A.一氯甲烷的电子式：B.2-甲基戊烷的键线式：C.聚丙烯的结构简式：D.乙烯的实验式：3.下列变化或现象与化学平衡原理无关的是（ ）A.光照新制氯水时有气泡冒出，氯水颜色变浅B.棕红色加压后颜色先变深后变浅C催化氧化成的反应，往往加入过量的空气D.由、和组成的平衡体系加压后颜色变深4.下列有关有机物的类别或官能团的说法，正确的是（ ）选项有机物的结构简式类别官能团A醛类B羧酸类C酮类D酚类5.下列说法不正确的是（ ）A.符合通式但碳原子数不同的化合物
3、之间一定是同系物B.正丁烷主键上碳原子比异丁烷多，二者属于同系物C.和互为同分异构体D.1-丁烯和2-丁烯属于官能团位置异构6.下列反应类型相同的是（ ）A.光照下与氯气反应；乙烯使溴水褪色B.苯使溴水褪色；苯的燃烧反应C.苯的硝化反应；苯的磺化反应D.乙烯使溶液褪色；乙烯合成聚乙烯7.下列有机物的命名，正确的是（ ）A. 3-甲基-2-丁烯B. 1，3，4-三甲苯C. 2-乙基丙烷D. 2-甲基-1，3-丁二烯8.下列有机物关系判断正确的是（ ）A.燃烧生成黑烟的浓厚程度：乙炔乙烯乙烷B.密度：石蜡水汽油C.熔点：新戊烷正戊烷丙烷D.同质量完全燃烧耗量：乙炔乙烯甲烷9.下列说法正确的是（ ）
4、A.甲烷、甲苯均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B.用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴C.甲烷与氯气在光照条件下发生反应，会在分子中引入官能团碳氯键D.可以用氢气除去乙烷中混有的乙烯10.下列说法不正确的是（ ）A.用质谱图可确定有机物的相对分子质量B.红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构C.核磁共振氢谱图可获得分子中不同化学环境的氢D.某有机物完全燃烧只生成和，两者物质的量之比为，则该有机物一定为甲烷11.下列有关乙炔的制备知识，错误的是（ ）A.碳化钙中含有离子键和非极性键B.实验室可用电石与饱和食盐水制C.实验室制取乙炔，可以用启普发生器实现气体的随开随用、随关随停D.可用
5、溶液除去乙炔中的、杂质12.下列有关描述正确的是（ ）A.分子中的四个碳原子在同一直线上B.等质量的不同烯烃完全燃烧，耗氧量一定相同C.丙烯在一定条件下与氯化氢加成所得产物只有一种D.用李比希燃烧法测定某烃的分子式时，可以用无水硫酸铜来测定生成的水的质量13.某单烯烃和氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有（不考虑立体异构）A.1种B.2种C.3种D.4种14.有机物甲和乙可发生如图所示转化。下列说法正确的是（ ）A.甲、乙两物质互为同系物B.甲的沸点低于对二甲苯C.甲、乙分别和足量的氢气加成所得产物相同D.甲和乙都可使酸性高锰酸钾溶液褪色15.下列有关如图所示装置的说法，正确的是
6、（ ）A.装置中Mg为原电池的负极B.装置工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C.用装置精炼铜时，d极为精铜D.图可防止钢铁腐蚀16.下列有关分子的结构与性质的说法正确的是（ ）A.、分子的空间结构均为平面三角形B.与分子的空间结构均为直线形C.和中的分子的极性和共价键的极性均相同D.乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基17.在有机反应中官能团的引入或消除都极为重要，下列说法正确的是（ ）A.苯、浓溴水和铁屑混合可在有机产物中引入碳溴键B.苯与氢气加成获得环己烷消除了苯中的官能团C.不饱和烃发生加聚反应后所得高聚物中不再含有官能团D.乙烯与水在一定条件下合成乙醇，可引入羟基18.下列关
7、于M（如图所示）的说法，错误的是（ ）A.分子式为B.1molM中含键C.碳原子的杂化方式有、D.M的一氯代物有7种（不含立体异构）19.下列有关物质结构的描述错误的是（ ）A.分子中所有碳原子一定共平面B.与互为同分异构体C.的一氯代物有3种D.苯乙烯（）和完全加成所得产物的一氯代物有6种20.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）ABCD除去甲烷中的乙烯从三氯甲烷和四氯甲烷混合物中蒸馏出三氯甲烷趁热过滤提纯苯甲酸分离植物油和氯化钠溶液21.有机化合物分子中原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实中，不能说明上述观点的是（ ）A.乙烷、乙醇在空气中燃烧
8、都可生成二氧化碳和水B.乙烷不能与氢溴酸反应，而乙醇能与氢溴酸反应生成溴乙烷C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与Na反应的剧烈程度：水乙醇22.室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。下列关于该气态烃的说法正确的是（ ）A.该烃的最简式为B.该烃的分子式为C.1mol该烃完全燃烧消耗3mol氧气D.该烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色23.分子式为的醇和醚共有（不含立体结构）A.6种B.7种C.8种D.9种24.某有机物X的质谱图、核磁
9、共振氢谱与红外光谱如图所示。关于X的下列叙述，错误的是（ ）A.由图甲可知X的相对分子质量为136B.由图乙可知X分子的一氯代物有4种C.由图中信息可推知X的分子式为D.由图丙可知X分子内的碳原子杂化方式有3种第卷（非选择题，共52分）注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共4小题，共52分）25.（12分）填写下列空白：（1）某有机物A的结构简式为，该烃用系统命名法命名为_；有机物A_中共有个手性碳原子；若该有机物A是由1mol某烯烃和1mol加成得到的，则该烯烃的结构有_种（不包含立体异构）。（2）B的化学式为，已知B只有一种化学环
10、境的氢，则B的结构简式为_。（3）写出1，3-丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式：_。26.（13分）某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_，若装置A的锥形瓶内固体为过氧化钠，则a中的液体一般可用_。（2）B装置中浓硫酸的作用是_，燃烧管C中CuO可能发生的反应为_。（3）试判断装置D和装置E中的药品能否互换?_（试回答“能”或“否”及判断理由）。（4）某同学认为为提高实验的准确性，需在虚线框内再添加一类似D或E的装置（包含其中的药品），你认为应选择_（填“D”或“E”）。（5）若实验中
11、所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取27.6g样品，经充分反应后，测得的数据如下表：装置实验前/g实验后/gD125.6143.6E183.2253.6燃烧生成水的物质的量为_。该有机物样品的实验式是_。27.（13分）.分析下列烃分子，并按要求回答下列问题：（1）互为_。（2）工业上可由与水反应制乙醇，该反应类型为_。（3）任写一种的同分异构体的结构简式：_。（4）的二氯代物有_种。.有机物E的合成路线如图所示：已知：。回答下列问题：（1）有机物B的名称为_，实现AB所需的试剂、条件为_。（2）写出CD反应的化学方程式：_。（3）C的同分异构体有多种，其中与C具有相同官能团
12、，且苯环上有2个或3个取代基的C的同分异构体有_种（不包括立体异构，不含C本身）。28.（14分）.次磷酸是一种精细化工产品。（1）溶液中的含磷微粒只有和，则该溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”）。（2）25时，溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积_（填“大于”“小于”或“等于”）加入盐酸中水的体积。.（1）硅元素可形成多种晶体。硅与氯、溴结合能形成、，沸点较高的是_。晶体Si和晶体SiC结构相似，熔点较低的是_。（2）某化合物具有超导性，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_，1个Mg与_个Ni等距离且最近。.为了达到碳中和，研发二氧化碳、烃类等物质
13、的利用技术已成为科研热点。（1） 则 _（用、表示）。（2）已知反应： 。将1molCO和2mol充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间（2min）内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，_。已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数为_（是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数）。2020级高二年级教学测评月考卷（六）化学参考答案第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112答案
14、CCDCBCDACDCB题号131415161718192021222324答案BDBDDDBAABBD【解析】1.中含一种官能团：碳氯键。中含有羧基一种官能团。中含有、和碳碳双键三种官能团。中含有羟基和醚键两种官能团。故选C.4.醛基的结构简式应写为，A错误。属于酯类有机物，而非羧酸类，其官能团为酯基，B错误。为酮羰基，则属于酮类，C正确。连在链烃基或苯环侧链上时，则为醇，故为醇类，而不是酚，D错误。5.符合通式为烷烃，当n不同时互为同系物，结构相似，组成上相差一个或若干个，A正确。正丁烷和异丁烷中碳原子数相同，不可能属于同系物，B错误。和具有相同的分子式和不同的结构式，互为同分异构体，C正
15、确。1-丁烯和2-丁烯的分子式都为，但官能团位置不同，属于位置异构。6.A.光照下与氯气反应是取代反应。乙烯使溴水褪色是加成反应。B.苯使溴水褪色发生了萃取，为物理变化，而苯的燃烧属于氧化反应。C.苯的硝化反应和磺化反应都是取代反应。D.乙烯使溶液褪色是氧化反应。乙烯合成聚乙烯属于加聚反应。7.正确的名称为2-甲基-2-丁烯，A错误。有机物命名时应尽可能使取代基的编号最小，的名称应该为1，2，4-三甲苯，B错误。命名为2-甲基丁烷，C错误。的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D正确。9.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。裂化汽油含不饱和烃，可与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，四氯化碳等有机溶
16、剂可萃取溴水中的溴，B错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，引入碳氯键，C正确。除去乙烷中混有的乙烯，可选用溴水或溴的四氯化碳溶液，使用氢气，虽可与乙烯在一定条件下发生反应，但反应复杂，且氢气过量又会引入新的杂质，不符合除杂要求，D错误。10.质谱法可测定有机物的相对分子质量，为有机物实验式和分子式确定中常用的方法，A正确。红外光谱图可确定有机物分子中的化学键或官能团，对有机物分子红外光谱的研究有助于确定有机物分子的结构，B正确。核磁共振氢谱图可获得分子中不同化学环境的氢及其数目，C正确。某有机物完全燃烧只生成和，两者物质的量之比为，则该有机物中C、H原子个数比为，可能为甲烷、甲
17、醇等，D错误。12.乙烯分子的空间构型为平面结构，2-丁烯可以视作乙烯分子中的2个氢原子被2个甲基取代所得结构，所以分子中的四个碳原子不可能在同一直线上，A错误。烯烃的最简式都为，所以任何烯烃在等质量前提下，完全燃烧时的耗氧量都相同，B正确。丙烯一定条件下与HCl加成，可以生成，也可以生成，C错误。无水硫酸铜可以用来检验水的生成，但不能用来吸收水蒸气，所以李比希燃烧法测定某烃的分子式时，不能用无水硫酸铜来测定生成的水的质量，D错误。13.某单烯烃和氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，则该单烯烃可能结构有和两种，B正确。15.能够与溶液发生氧化还原反应，而不能反应，所以装置中为原电池的正极，为原电池
18、的负极，A错误。由于电极活动性比C强，所以为负极，碳棒为正极，故装置工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，B正确。精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据装置，d极为阳极，材料为粗铜，C错误。铁的活动性比铜强，形成原电池时，钢铁设备作负极，钢铁腐蚀速度加快，D错误。16.的中心原子孤电子对数、价层电子对数，故为杂化、空间构型为平面正三角形。C分子中心原子孤电子对数、价层电子对数，故为杂化、空间构型为三角锥形，A错误。价层电子对数为，因此二氧化碳分子的空间结构为直线形，二氧化硫价层电子对数为，含有1对孤对电子，则二氧化硫分子的空间结构为V型，B错误。甲烷为正四面体结构，分子结构对称，属于非极性
19、分子，氨气为三角锥形结构，分子结构不对称，属于极性分子，两者分子极性不同，C错误。烃基属于推电子基团，烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，D正确。17.苯、浓溴水和铁屑混合时，苯与溴不反应，不能在有机产物中引入碳溴键，A错误。苯中没有官能团，B错误。乙炔发生加聚反应得到聚乙炔，聚乙炔中含有碳碳双键，碳碳双键为官能团，C错误。乙醇中含有羟基，D正确。18.分子中含有C、H原子个数依次是10、12，分子式为，A正确。该分子中含有2条碳碳双键，一个双键中有一条键，单键都是键，则1molM中含2mol键，B正确。饱和碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，C正确。环上有1
20、0种氢原子，环上一氯代物有10种，D错误。19.由苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面可知，分子中8个碳原子一定共平面，A正确。苯环中的碳碳键都相同，故与为同种物质，B错误。中有3种位置不同的氢原子，则其一氯代物有3种，C正确。苯乙烯与氢气充分反应生成，产物分子有6种等效氢，一氯代物有6种，D正确。20.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，故会在甲烷中引入二氧化碳杂质，A错误。三氯甲烷和四氯甲烷沸点相差较大，可用蒸馏方法从混合物中蒸馏出三氯甲烷，冷凝管中的冷却水流向为“下进上出”，B正确。苯甲酸的溶解度不大，趁热过滤提纯苯甲酸，可减少损失，C正确。植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法
21、分离，D正确。21.多数有机物具有可燃性，与原子或原子团之间相互影响无关，A符合题意。22.根据题意可列计算式如下： 1 204050，解得：，故该烃的分子式为，B正确。该烃的最简式为，A错误。1mol完全燃烧消耗3.5mol氧气，C错误。属于链状烷烃，不与酸性高锰酸钾溶液反应，D错误。23.分子式为的有机物可能为饱和一元醇或饱和一元醚。若为饱和一元醇，则结构简式可表示为，而有4种同分异构体，则有4种不同结构。若表示饱和一元醚，则有如下3种结构：、。综上所述，分子式为的有机物共有（不含立体结构）7种。24.根据图甲可知，有机物X的相对分子质量为136，A正确。图乙显示X分子内有4种氢原子，则其
22、一氯代物有4种，B正确。根据图丙中的苯环、及的结构可知，X分子内有8个碳原子和2个氧原子，的相对分子质量为128，根据X的相对分子质量136（同时结合图丙中键）可知，X分子内有8个氢原子，则X的分子式为，C正确。最后依据图乙中的氢原子种类及峰面积比可知X的结构简式为，苯环中的碳原子为杂化、中的碳原子为杂化、中的碳原子为杂化，D错误。第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）25.（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）2，3-二甲基戊烷15（2）（3）、【解析】（1）当相邻的两个C原子上均有原子时，可以由碳碳双键加成得到，则此位置原来为碳碳双键，所以碳碳双键可能存在的位
23、置有5个，即此烯烃有5种。（2）属于饱和一元氯代烃，由B只有一种化学环境的氢可知B的结构简式为。（3）1，3-丁二烯与溴水以的物质的量之比发生加成反应生成，1，3-丁二烯与溴水以的物质的量之比发生加成反应可生成、。26.（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）分液漏斗（或蒸馏水，合理即可）（2）干燥氧气（3）否若D中装有碱石灰，则和水蒸气同时被碱石灰吸收，无法分别确定燃烧生成的和的质量（2分，合理即可）（4）E（5）1.0mol【解析】（1）仪器a为分液漏斗。装置A中，在常温下制取氧气，锥形瓶内为固体过氧化钠，则a中的液体反应物为，发生反应的化学方程式为。（2）实验目的是用干燥的氧气氧化有机
24、物，以便测定产物的质量，所以B装置中浓硫酸的作用是干燥氧气。为防止燃烧产物中混有CO，影响测定结果，需再提供氧化剂，所以燃烧管C中CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为。（3）用于吸收水蒸气，而碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水蒸气，所以燃烧产物应先通过，后经过碱石灰，否则无法分别确定燃烧生成的和的质量。（4）由于装置E和空气相通，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而影响测定结果的准确性，所以应在E后再增加一个装置E。（5）装置D的作用是吸收反应产生的，根据装置D吸收水分前后的质量差可计算出水的质量为，所以产生水的物质的量为。根据上述计算可知，根据装置E吸收前后的质量差可知反应产生的质
25、量为，则根据元素守恒可知，。， 则在27.6g有机物样品含的质量是，所以，所以该物质的实验式是。27.（除特殊标注外，每空2分，共13分）.（1）同系物（2）加成反应（3）或（4）2.（1）对硝基甲苯浓硝酸、浓硫酸、加热（2）（3）15【解析】.根据E中的苯环结构及A的分子式可推知，A为甲苯。结合B的分子式可知，AB为甲苯的对位硝化反应，B为对硝基甲苯，由BC的条件“光照、”及C的分子式可推知C为，C与NaCN反应生成D：。D发生已知所给的反应得到E。（3）由于C为，其官能团为硝基和碳氯键，若苯环上有两个取代基，则取代基为和或和，和在苯环上有邻位和间位两种关系，即对应的同分异构体有2种。当取代
26、基为和时，二者在苯环上有3种位置关系：邻、间、对，则对应的同分异构体有3种。若苯环上有3个取代基，则取代基分别为、和，采用先固定两个取代基，再确定第3个取代基位置的方法判断符合条件的同分异构体有10种。所以共有15种符合的同分异构体。28.（除特殊标注外，每空2分，共14分）.（1）碱（2）小于.（1）（2）或12.（1）（2）【解析】.（1）溶液中的含磷微粒只有和，说明在溶液中只能水解，不能电离，即属于一元弱酸，则溶液呈碱性。（2）为一元弱酸，部分电离，盐酸为强酸，HCl完全电离，若将物质的量浓度相同的溶液和盐酸加水稀释至相同的倍数，盐酸中氢离子浓度大于溶液中氢离子浓度，此时溶液的pH大于盐
27、酸的pH，若加水稀释至相同的pH，则盐酸需要继续稀释，此时加入溶液中水的体积小于加入盐酸中水的体积。.（1）晶体、晶体都属于分子晶体，分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点。、都是共价晶体，C原子半径比小，共价键比共价键的键长短，键能大，熔点比Si高。（2）根据均摊原则，1个晶胞含有C原子数1，原子数、原子数，则该化合物的化学式为，1个与12个等距离且最近。.（1）由盖斯定律可知，反应1-反应2可得总反应，则。（2）温度为1000K条件下，反应开始至2min时，的转化率为50%，此时消耗的氢气为1mol，则。c点时容器内的压强为，一氧化碳的转化率为50%，列出三段式。开始（mol）120变化（mol）0.510.5平衡（mol）0.510.5平衡时气体的物质的量之和为，在1150K温度下该反应的平衡常数为。
