1、 武汉纺织大学武汉纺织大学 20201 15 5 年招收硕士学位研究生试卷年招收硕士学位研究生试卷 科目科目代码代码 819 科目名称科目名称 物理化学物理化学 考试时间考试时间 2014 年年 12 月月 28 日下午日下午 报考专业报考专业 1、试题内容不得超过画线范围，试题必须打印，图表清晰，标注准确。 2、试题之间不留空格。 3、答案请写在答题纸上，在此试卷上答题无效。 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 得分 得分 本试卷总分 150 分，考试时间 3 小时。 一、选择题一、选择题（每题（每题 2 分，共分，共 30 分）分） 1. 理想气体绝热自由膨胀过程中，下列说
2、法正确的是_ (A)0U (B)0H (C) 0S (D) 以上答案均正确 2. 反应 C(金刚石)1/2O2(g) = CO(g) 的热效应为rmH，问此rmH值为_ (A) CO(g) 的生成焓 (B) C(金刚石)的燃烧焓 (C) 碳的燃烧焓 (D) 全不是 3. 公式“21()VWC TT”适合于_ (A) 任何气体的绝热过程 (B) 理想气体的绝热过程 (C) 理想气体的任何过程 (D) 理想气体的绝热可逆过程 4. 已知反应 NO(g)+CO(g) = 1/2N2(g) + CO2(g)为放热反应，要使有毒气体 NO 和 CO的转化率增大, 可采取的措施是_ (A)低温低压 (B)
3、高温高压 (C)低温高压 (D)高温低压 5. 发生下述变化_时，系统的熵值可能变化 (A) 可逆过程 (B) 可逆循环 (C) 不可逆循环 (D) 绝热可逆 共 页 第 页 共 4 页；第 1 页 6. 85 、101.325kPa 的 1mol 水蒸汽在恒温恒压下变成 85、101.325kPa 的液体水，判断此过程应采用_判据 (A) S (B) G (C) A (D) H 7. 若一化学反应的0pC，则反应的_ (A)S、H和G都不随温度而变 (B)H不随温度而变，S、G随温度变 (C)H、S不随温度变，G随温度变 (D)三者都随温度变 8. 在一定温度和压力下，下列物质在水溶液中产生
4、负吸附的是_ (A) NaCl (B) 硬脂酸钠 (C) 乙醇 (D) 甲醚 9. 分解反应 A(s)=B(g)+2C(g)的平衡常数 Kp与分解压 p 的关系为_ (A) 34pKp (B) 2pKp (C) 3427pKp (D) 3pKp 10. 某电池的电池反应可写成两种形式 222( ) H (g)0.5O (g)H O(l)a 222( ) 2H (g)O (g)2H O(l)b 两种写法的电动势和平衡常数的关系是_ (A) bKaKbEaE, (B) bKaKbEaE, (C) bKaKbEaE, (D) bKaKbEaE, 11. 在等温等压下，化学反应系统达平衡时，下列式子不
5、一定成立的是_ (A) BB0 (B),/T PG0 (C)rmG0 (D)rmG0 12. 天空中有大小不等的小水滴，在运动中，这些水滴的变化趋势是_ (A) 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等 (B) 大水滴变大，小水滴变小趋于消失 (C) 大小水滴的变化没有规律 (D) 不会有什么变化 共 4 页；第 2 页 13. 表面活性物质一个很重要的特征是_ (A) 表面张力大 (B) 分子量很大，易被吸附 (C) 吉布斯吸附量为大的正值 (D) 吉布斯吸附量为大的负值 14. 某反应的反应物消耗掉 3/4 所需的时间是其半衰期的 2 倍，则此反应的级数为 _ (A) 零级 (B) 一级 (C)
6、二级 (D) 三级 15. 混合等体积的 0.08 mol/L KI 和 0.1 mol/L AgNO3溶液，可得到溶胶。对于此溶胶下述电解质中_的聚沉能力最强 (A) CaCl2 (B) NaCN (C)Na2SO4 (D) MgCl2 二、二、填空题（每空填空题（每空 2 分，分，共共 32 分分） 1. 绝热刚壁容器内发生 CH4+2O2=CO2+2H2O(l)的燃烧反应，系统的 Q_0，W_0，U_0，H _0。(填，或=)。 8. 引起各种过饱和现象(如蒸汽的过饱和、液体的过热或过冷、溶液的过饱和等)的原因是_。 共 4 页；第 3 页 三、三、简答题简答题（每题（每题 9 分，共分
7、，共 18 分）分） 1. 憎液溶胶是热力学不稳定系统，为什么又能够在一定时间内相对稳定存在？ 2. 试结合开尔文公式解释人工降雨的原理。 四、计算题（共四、计算题（共 70 分）分） 1. 水在正常沸点 373K 时摩尔汽化焓为 40.63 kJmol-1。今将 373K，101.325kPa 下的1mol 液态水向真空蒸发变为同温同压的水蒸汽（设为理想气体） 。求此过程的 Q、W、U、H、S、A 和 G。(20 分) 2. 在真空容器中放入 NH4HS(s)，于 25下分解为 NH3(g)与 H2S(g)，平衡时容器内的压力为 66.66kPa。 (1) 当放入 NH4HS(s)时容器内已
8、有 39.99kPa 的 H2S(g)，求平衡时容器中的压力； (2)容器内原有 6.666kPa 的 NH3(g)， 问 H2S 压力为多大时才能形成 NH4HS(s)? (15 分) 3. 将 反 应2Ag(s) 1/2Cl (g,)AgCl(s)p设 计 成 原 电 池 。 已 知25 时 ，1fm(AgCl,s)127.07kJ molH ，1fm(AgCl,s)109.79kJ molG ，标准电极电势+(Ag /Ag)0.7994VE，2(Cl /Cl )1.3579VE。(20 分) (1)写出电极反应和电池图示； (2)求 25、电池可逆放电 2F 电荷量时的热量 Q； (3)求 25AgCl 的活度积 Ksp 4. 某药物分解反应的速率常数与温度的关系为18938ln( /h )20.40/KkT (1)在 30时，药物的第 1 小时的分解率是多少？ (2)若此药物分解 30%时即认为失效， 那么药物在 30下保存的有效期为多长时间？ (3)欲使有效期延长到两年以上，则保存的温度不能超过多少度？(15 分) 共 4 页；第 4 页
