1、2022年高三教学测试化学试题卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Ca 40选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的盐是A. HNO2 B. NaHCO3 C. NaCl D. KHSO42.水溶液能导电且属于弱电解质的是A. HCOOH B. HI C. SO2 D. NaClO3.欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是 4.下列物质对应的化学式正确的是A.蔗糖： C12H24O12 B.漂白粉的有效成分： Ca(ClO
2、)2C.摩尔盐： NH4Fe(SO4)26H2O D.黄铁矿的主要成分： CuFeS25.下列表示不正确的是A.乙酸甲酯的结构简式： CH3COOCH3B. H2O2的电子式：C. H2S的球棍模型： D. 的系统命名： 2，2-二甲基丁烷6.下列说法 正确的是A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应D.乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂7.下列说法正确的是A. 1H+、2H、3H-互为同位素B. CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3互为同系物C. H2O2 和
3、H2O互为同素异形体D. C2H5NO2 和H2NCH2COOH互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产B.冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保C.将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等D.硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等9.下列说法正确的是A.过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2B. NO2 可与水发生反应生成硝酸，NO2 为酸性氧化物C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O10.关于反应2KMnO4
4、K2MnO4 + MnO2 + O2，下列说法正确的是A. Mn元素被氧化B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2： 1C.该反应中氧化性最强的是KMnO4 D. 生成2.24 LO2时，转移0.4mol电子11.下列说法不正确的是A.趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁B.溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就越细小C.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火D.向蓝色CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g 分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目
5、为0.3 NAB.1 mol SO2和足量O2在一定条件 下充分反应后，转移电子数为2NAC. lmol雄黄 (As4S4，结构为)含有2 NA个As-As键D.标准状况下，1.12L 氮气含有的电子数为0.2 NA13.下列实验对应的离子方程式不正确的是A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ： n(HNO3)=1 ： 2时： 3Fe+2NO3-+8H+ = 3Fe2+2NO+4H2OB. Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2： 2NO3-+3SO2+3Ba2+2H2O = 2NO+3BaSO4+4H+C.用银作电极电解稀盐酸： 2Ag+2H+2Cl- H2+2AgClD. FeBr2 溶液中滴
6、加少量氯水： 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-14.下列说法正确的是A.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B.植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D.冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性15.化合物A的结构如右图所示，下列说法不正确的是A.环上的一氯代物有8种 B. lmol 该物质最多可以和2molNaOH反应 C.可与浓溴水发生取代反应，也可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应D.该分子中有2个手性碳原子16. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z
7、、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中， X、Y、Z、W形成的化合物可表示为YX4+XWZ4-。下列说法不正确的是A. R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物B.简单气态氢化物的稳定性： ZYC. X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性D. YX4+为 正四面体构型17.25C时， 下列说法正确的是 A. N2H4 的水溶液呈弱碱性，Kb11.0 10-6， 则0.01molL-1N2H4水溶液的pH10B.向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小C.中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多D. pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响18
8、.丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：I. Cl2(g) 2Cl(g) II. CH3CH2CH3(g)+ Cl(g) (g)+ HCl(g)CH3CH2CH3(g)+ Cl(g) (g) + HCl(g)III. (g) + Cl2(g)CH3CHClCH3(g)+ Cl(g)(g) + Cl2(g) CH3CH2CH2Cl(g) + Cl(g)其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是A.氯代时I步反应的H大于溴代时B.稳定性： 小于C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同D.丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等19.向恒容密闭容器中充入HI发生
9、反应2HI(g) H2(g)+I2(g) H0， T1和T2温度下， 随时间t的关系如图，下列说法不正确的是A. T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为.0.125 molL-1h-1B.T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同C. T1 T2D.若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图20.对于碳酸钙分解反应： CaCO3(g) CaO(s) + CO2(g)，最不利于其自发进行的是A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压21.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构
10、如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时锌箔电极的反应式为： Zn- 2e- +4OH- = Zn(OH)42-B.若膜A和A、B和B 分别为阴、阳离子 交换膜，则放电时膜A、B工作 C.充电时Pd电极的反应式为： HCOOH+ 2OH- -2e- = CO2 + 2H2O D.若放电时外电路通过1 mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA22.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为： Na+ (x+ y)NH3 Na+ (NH3
11、)x +e-(NH3)y，下列说法不正确的是A.钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. e-( NH3)y的可能结构如右图C. e-( NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物D. e-( NH3)y 在液氨体系中会产生H223.溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、 CO32-或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是A.曲线代表Ca2+ B.随着pH增大，c(CO32- )/c(HCO3-)逐渐增大C. pH=10时，c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3)c(Ca2+) D. CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq
12、) K=10-924.一种有机物脱羧反应机理如图所示：下列说法不正确的是A. E-NH2 是脱羧反应的催化剂B. 该反应过程涉及加成、消去反应C. E和F互为同分异构体D. 也可按照该反应机理生成25.下列与 卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验火柴头中氯元素取火柴头浸泡液于试管中， 加入NaNO2溶液，再加AgNO3溶液溶液中出现白色沉淀， 说明火柴头中含有氯元素B检验加碘盐中存在的KIO3取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO3C证明氯气可溶于水用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽
13、取20mL水，振荡黄绿色消失，说明氯气可溶于水D探究铝的配合物的生成向1mL0.5 molL-1的氯化铝溶液中加入2mLNaF饱和溶液，再加入lmL 3molL-1氨水溶液无白色沉淀生成，说明铝离子 与氟离子形成了配合物非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. (4分) (1) 质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如右图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是 。(2)离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式 。 (3)正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难
14、溶于水，乙醚 的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因 。27. (4分)天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：离子Ca2+Mg2+HCO3-其他含量(mol/L)1.2 10-36.0 10-48.0 10-4/现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2 g 以除去Mg2+和HCO3-，后加入Na2CO3_ g 以除去Ca2+ (要求写出计算过程)。28. (10 分)化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。已知：气体A是两种气体的混合
15、物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。回答下列问题：(1)固体A的化学式是 ， 碱石灰吸收的气体是 。(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式 .。(3)，上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是 。(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式 。(5) X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有 SiO32- 。29. (10分)(1)已知： HF(aq)+OH- (aq)= F- (aq)+H2O(l) H= -67.7 kJmol-1H+(aq)+O
16、H-(aq)= =H2O(1) H = -57.3 kJmol-1HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H = a kJmol-1a= 。下列说法正确的是 。 A.弱酸电离整个过程一定是吸热过程 B.弱酸溶液的温度升高，电离度可能减小 C.加水稀释，有利于弱酸的电离 D.弱酸电离的热效应只与酸性强弱有关(2)近年来，随着氯气的需求量的迅速增长，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为： 4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、 4：1、7： 1时HCl平衡转化率随
17、温度变化的关系如图。图中表示进料浓度比c(HC1)：c(O2)等于1：1的曲线是 (填写序号) 。按化学计量比进料可保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl) ： c(O2)过低、过高的不利影响分别是 。(3)恒压容器中PCl5 (M=208.5gmol-1)发生分解PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，在7K和100kPa下达到平衡，测得混合气体的密度=3.475 gL-1，已知该条件下气体的摩尔体积Vm=45.0Lmol-1。计算此状态下该反应的平衡常数Kp= kPa。Kp： 以气体物质的分压p(B)替代浓度计算得到的平衡常数，p(B)=p x(B)， p表
18、示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中物质B的物质的量分数(4) H2O2在室温下分解反应2H2O2= 2H2O+ O2进行很慢，在Fe3+催化下分两步很快进行，光谱分析可知过程中有Fe2+生成，其反应机理为：_ ； _ 。30. (10分)一种利用Na2SO4制备重要工业用碱NaHCO3及盐NaHSO4的闭路循环绿色工艺流程如下：某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中中的反应实验装置图(待完善)如下。请回答：(1)流程中反应后所获固体主要成分是 ( 用化学式表示)。写出反应生成NaHSO4的化学反应方程式 。(2)装置图中B的作用是 。(3)实验时持续通NH3，但A中产生少量
19、固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是 。(4)下列说法中不正确的是 。A.反应能生成复盐Na2SO4 (NH4)2SO42H2O的主要原因是其溶解度较小B.抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液C.依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350C)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气D.装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管E.利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3(5)测定NaHSO4的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出
20、15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗23次后，进行的后续一系列操作如下。请选择正确操作的编号，按顺序排列： gf (序号不重复)a.吸取少量待取液润洗23次b.将润洗好的移液管插入待取溶液底部，吸取溶液使液面至标线以上c.松动食指使液面缓慢下降至溶液的凹液面与标线相切，立即按紧管口d.用吸水纸吸净尖端内、外的残留水e.将润洗好的移液管插入待取溶液液面下约1-2cm处，吸取溶液使液面至标线以上f.将移液管提出液面，倾斜容器，将管尖紧贴容器内壁成约45角，稍待片刻g.拿掉洗耳球，立即用食指堵住管口，使液体不再流出h.当溶液流尽后，再停数秒，并将移液管向左
21、右转动一下， 取出移液管i.将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出为使实验结果更加精确，滴定过程中最好选用下列指示剂中的哪一种_ 。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞31. (12 分)手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体(H)的合成路线如下：已知： RCHO+ 请回答：(1)化合物A的结构简式是 ； 化合物E的结构简式是 。(2)下列说法正确的是 。A.化合物E可以发生消去反应、还原反应B. 化合物F和G可通过FeCl3溶液鉴别C.化合物C中至少有7个碳共平面D.化合
22、物H的分子式是C19H18O2NP(3)写出CD的化学方程式 。(4)在制备F的过程中还生成了一种副产物X， X与F互为同分异构体(非立体异构体)。X的结构为_ 。(5)写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。除苯环外还有一个含氧六元环；分子中有4种不同化学环境的氢；不含-O-O-键(6)以为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_ 。嘉兴测试化学试卷参考答案(2022.4)一、选择题(本大题共25小题，共50分)1D 2A 3D 4B 5B 6A 7D 8A 9C 10C 11D 12C 13B 14D 15C16C 17A
23、 18D 19B 20B 21D 22B 23C 24D 25D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. (1)92(1分)。(2) 或 (1 分)。(3)两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键(1分)。乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能(1分)。27.740(1分)， 1484(1 分)。计算过程： n(Ca2+)= 12mol、n(Mg2+)= 6mol、n(HCO3-) = 8mol，HCO3-+OH- +Ca2+= CaCO3+ H2O(直接说明或计算有显示HCO3-与OH-反应、方程式表达的均给1分)nCa(OH)2 = (6 + 4)mol = 10mol，
24、mCa(OH)2 = 74g/mol 10mol = 740gn(CaCO3) = n(HCO3-) = 8mol， n(Ca2+)= 12mol + 10mol- 8mol= 14mol (1 分) n(Na2CO3) = 14mol， m(Na2CO3) = 14mol 106g/mol = 1484g28. (1)Na2CO3(1分)，水蒸汽或H2O(g)(1分)。(2)2Na2CO3 3H2O2 (Na4H6C2O12 或2Na2CO4 H2O22H2O) (2 分)。(3)3CO2+Ca2+ +4OH- = 2HCO3-+ CaCO3+ H2O(2分)。(4)5(2Na2CO33H2
25、O2) + 6KMnO4 + 19H2SO4= 6MnSO4 + 3K2SO4 + 10Na2SO4 + 10CO2+ 15O2+ 34H2O(2分)。(5)取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有SiO32-分，反之则无(2分，通CO2不给分，其他合理答案也可)。29. (1)- 10.4(1 分)。BC(2分)。(2)曲线1(1分)。进料浓度比c(HCl) ： c(O2)过低O2和Cl2分离能耗较高(1分)、过高时HCl转化率较低(1分)。(3)12.5(2分)。(4)H2O2+2Fe3+ = 2Fe2+ +O2+2H(1分)， H2O2+ 2Fe2+
26、2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(1分)。30. (1)NaHCO3(1分)。Na2SO4 (NH4)2SO4 2H2O 2NaHSO4 + 2NH3+ 2H2O(2分)。(2)除去CO2中的HCl气体，避免引入杂质(1分)。(3)B、C中不再产生气泡； C中长颈漏斗中液面上升(1分，任答1点即可)。(4)BCD(2分)。(5)dae(1分)， cih(1 分)。C(1分)。31. (1) 、(共2分，各1分)。(2)BC(2分)。(3)2+ CH3COCH3 +2H2O (2分)。(4) 或(2分)。(5) 、 、(其他合理答案也可。写出1个不得分，写出2个得1分，写出3个得2分)。(6) (2分)。
