1、桂林理工大学2021年硕士研究生入学考试试题考试科目代码：853考试科目名称：物理化学 （A卷）（总分150分，三小时答完） 考生注意：1请将答题写在答卷纸上，写在试卷上视为无效。2考试需带 无存储功能的科学计算器、三角板、2B铅笔、橡皮 用具一 、选择题（每小题3分，共30分）1理想气体模型的基本特征是 （ ）(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积2若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结
2、，这是因为 （ ）(A) 凸液面的蒸气压大于平液面的蒸气压 (B) 凸液面的蒸气压小于平液面的蒸气压(C) 凹液面的蒸气压小于平液面的蒸气压 (D) 凹液面的蒸气压大于平液面的蒸气压3下列各组中全为广度量的是（ ）(A) V，U，S，T (B) G，A，V，U (C) p，U，S，H (D) A，H，G，T4在一保温良好、门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将（ ）(A) 逐渐降低 (B) 逐渐升高 (C) 不变 (D) 无法确定5已知25 oC时，金刚石的标准摩尔生成焓=1.90 kJmol-1，石墨的标准摩尔燃烧焓 = -393.51 kJmol-
3、1，则金刚石的标准摩尔燃烧焓=（ ）(A) -391.61 kJmol-1 (B) -393.51 kJmol-1 (C) -395.41 kJmol-1 (D) 无法确定6影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是（ ）(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 (C)溶质本性 (D) 温度和溶剂本性7某电池反应可写成：式(1) H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 式(2) 1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、Eq、rGm和Kq 的关系是（ ）（A） E1E2，E1qE2q， rGm,1rGm,2， K1qK2q（B） E1E2，E1qE2q，
4、 rGm,1(rGm,2)2，K1q(K2q)2（C） E12E2，E1q2E2q，rGm,12rGm,2，K1q2K2q（D） E1E2，E1qE2q， rGm,12rGm,2，K1q(K2q)28CaCO3(s)，CaO(s)， BaCO3(s)， BaO(s)及CO2(g) 构成的平衡系统，其组分数为（ ）(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 59放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取下列措施增加压力； 减少NO2的分压； 增加O2分压； 升高温度； 加入催化剂，能使产物增加的是： （ ）(A) (B) (C) (D) 10对某反应，实验测得
5、反应物的半衰期与与初始浓度cA,0成反比，则该反应为（ ）(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 三级反应 (D)零级反应二、判断题（每小题2分，共20分）1压缩因子大于1，该气体和理想气体相比更难压缩。 （ ）2广度量是指与物质的数量无关的性质，如温度、压力。 （ ）3温度为T的标准状态下，物质A与氧气完全燃烧，该反应的焓变即为该物质在温度T下的标准摩尔燃烧焓。（ ）4恒温过程系统亥姆霍兹函数的增量等于过程的体积功。（ ）5纯溶剂A中加入非挥发性物质，溶液中溶剂A的蒸气压要大于同样温度下纯溶剂A的蒸气压。（ ）6因K=f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
6、（ ）7理想气体绝热可逆膨胀过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0。（ ）8胶体在热力学和动力学上都是稳定的系统。（ ）9在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。（ ）10影响标准平衡常数的因素只有温度。（ ）三、填空题（每小题3分，共33分）1按热力学系统宏观性质的数值是否与物质的数量有关，将状态函数分为 和 。2在一定温度和压力下，将1 mol 的A(l)和1 mol 的B(l)混合形成理想液态混合物，则混合过程的mixV0，mixH 0，mixS 0，mixG 0。（,=）3在抽空的容器中放入NH4HS(s)，发生反应NH4HS(s) =N
7、H3 (g) + H2S (g) 且达到平衡，则这个系统的组分数C = ，自由度数 F= 4肥皂泡内气体的附加压力计算公式为 5液体的界面张力的三种说法有 、 、 6经过节流膨胀，J 0时气体降温，J 0时气体升温，J 0时气体温度不变。7对于气体分子数增加的反应，增加系统总压，平衡向 （填“左”或“右”）移动， （填“有利”或“不利于”）正反应进行。 8当电流通过电极时，有电极的极化产生，极化的结果是使阴极电势变得 ，使阳极电势变得 9用银电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后，阴极上有0.078g的Ag(s)析出，阳极区溶液质量为23.376g，其中含AgNO3 0.236g。已知通电前溶
8、液浓度为1kg水中溶有7.39g AgNO3。则Ag+的迁移数为 ，NO3-的迁移数为 。10在25时的水溶液中69.610-4Sm2mol-1, (Cl-1)=76.3410-4Sm2mol-1。在25无限稀释的水溶液中， 。11KI 和 AgNO3 形成 AgI 溶胶，AgNO3过量，其胶团的表达式是 四、问答题（12分）1下图为某A-B二元凝聚系统相图，（1）标出图中各相区的稳定相；（2）绘出状态点a、b、c的步冷曲线；（3）写出图中三相线对应的相平衡。五、计算题（共55分）1某单原子理想气体从始态273K、1000KPa、10dm3分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆；(3)绝热恒外
9、压膨胀到100KPa的末态。计算三种途径的Q、W、U、H 。（10分）21mol理想气体从273K、22.4dm3的始态变到202.65kPa、303K的末态。已知始态其规定熵为83.68 JK-1，Cv,m=12.471 Jmol-1K-1，求此过程的U， H， S，A，G。（10分）3甲烷转化反应 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)在900K 下的标准平衡常数。若取等物质的量的CH4(g)和H2O(g)反应。求在该温度及 101.325 kPa 下达到平衡时系统的组成。（10分）4用毛细管上升法测定某液体的表面张力。此液体的密度为0.790 gcm-3，在半径
10、为0.235 mm的玻璃毛细管中上升的高度为2.56 cm。设此液体能完全湿润玻璃，试求此液体的表面张力。（7分）5今有电池Zn(s)ZnCl2(aq)AgCl(s)Ag(s)，已知30时电动势E(30)=1.250 V，且电动势E随温度T呈线性变化。已知25时，E(Zn2+Zn) = -0.7620 V，E(AgCl(s)Ag) = +0.2222 V，a(ZnCl2) = 2.2410-9。（10分）（1）写出电极反应和电池反应；（2）求25下的电池电动势E(25)；（3）求35下的电池电动势E(35)及该温度下反应的rGm、rSm和rHm。6在400-500范围内反应AP+Q，反应速率常数k(S-1）与T（K）的关系为： lgk（S-1）= -13290/T +14.6（1） 求此反应的活化能；（2） 在427时，反应的半衰期t1/2是多少？（8分）2021年 物理化学 第3页 共3页
