1、高中化学鲁科版（2019）必修第一册第一章认识化学单元测试一、单选题1.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( ) A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu2.下列实验现象描述正确的是( ) A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B.金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水
2、产生无色气体C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，错误的是( ) A.28gN2含分子数目为NAB.1L 01 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NAC.标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NAD.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA4.实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是( ) A.称量 B.转移 C.定容 D.摇匀 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
3、A.NaHCO3Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)B.Al(s)NaOH(aq)NaAlO2(aq)过量HCl（aq）Al(OH)3(s)C.Al3+过量NaOH(aq)NaAlO2(aq)过量CO2Na2CO3(aq)D.Fe2O3(s)高温AlFe(s)HCl（aq）FeCl3(aq)6.过碳酸钠2Na2CO33H2O2 ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2 下列说法错误的是（ ） A.过碳酸钠具有强氧化性B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C.在生产过程中混入的酸或铁盐等物质
4、都可能导致产率下降D.将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na2CO33H2O2+Na2SO32Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O27.为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00molL1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示： 实验序号1234盐酸体积/mL20406080CO2体积/mL0448672672下列说法错误的是（ ）A.实验1中发生反应的离子方程式为：CO 32- H+HCO 3-
5、B.实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质C.实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaClD.原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:18.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.氯气B.氯水C.盐酸D.氯化钠9.已知：还原性强弱：I- Fe2+Br- ， 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A.a值等于6B.线段代表Br-的变化情况C.线段代表Fe2+的变化情况D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol10.某元素的一种同位素X的原子质
6、量数为A，含N个中子，它与 11H 原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ） A.aA+m (A-N+m)molB.aA (A-N)molC.aA+m (A-N)molD.aA (A-N+m)mol11.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（ ） A.mA+16 (A-n+8)molB.mA+16 (A-n+10)molC.mA+8 (A-n+4)molD.mA+8 (A-n+8)mol12.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ） 饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 BaCl2溶液 K
7、2SiO3溶液 NaAlO2溶液A.全部B.只有C.除D.只有13.在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ， 充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与CH4的体积比为（ ） A.3:1B.2:1C.1:1D.无法计算14.已知还原性由强到弱的顺序为SO32- I-Br- ， 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO
8、415.下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 A.B.C.D.16.下列溶液中c（NO3）比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c（NO3） 大的是（ ） A.300mL 1mol/L的硝酸钠溶液B.200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C.100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液D.200mL 3mol/L的硝酸钾溶液17.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系符合如图所示曲线描述的是（ ） 序号甲乙A二氧化锰过氧化氢溶液B氢氧化钠和碳酸钠混合溶液稀盐酸C氯化钠和氢氧化钙的混合溶液碳酸钠溶液D氯化铁和氯化铜溶液氢氧
9、化钠溶液A.AB.BC.CD.D18.下列说法中正确的个数是（ ） 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 A.4B.5C.6D.719.在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管下列对其作用的叙述中正确的是（ ） A.防止氯气造成大气污染 B.使反应的氯
10、气循环使用C.使烧瓶内的压强与大气压保持一致D.使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶20.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZACl2FeCl2FeCl3HClxBNaNa2O2NaOHNaClCNH3NO2HNO3NODAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A.AB.BC.CD.D二、填空题21.将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算： （1）参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。_ （2）在标准状况下，生成Cl2的体
11、积的大小_ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H2O)。 22.（1）一个铁原子的质量为m g, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_。 （2）标准状况下4.48LCO和CO2混合气，质量为7.2g。其中CO的体积分数为_。 （3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为_色，得到的是Fe(OH)3胶体，区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是_，将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明_，这种现象称为电泳。 （4）实验室将氯
12、酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为_、_、_、_。 三、综合题23.标准状况下，将224 LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为： 1.18gcm-3 试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少? （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。 （3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00molL-1 的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL-1的NaOH溶液，蒸发中和
13、后的溶液，最终得到多少克固体? 24.按要求回答下列问题： （1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是_。 （2）物质的量相同的SO2、SO3 ， 其质量之比为_。 （3）氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为_。 （4）VL氢氧化钡溶液中含有n个OH- ， 则c(Ba2+)=_molL-1(用NA表示阿伏加德罗常数值) （5）将标准状况下的 aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为_molL-1。 参考答案一、单选题1.【答案】 C 【解析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒
14、蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂， A、钠受热易熔成圆球说明其熔点低，A不符合题意； B、 熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，B不符合题意； C、钠加入硫酸铜溶液，要先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，C符合题意 D、该反应中钠将硫酸铜中的铜置换出来，D不符合题意； 故答案为：C。2.【答案】 D 【解析】A、氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，A不符合题意； B、 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，
15、产物溶于水形成无色溶液，B不符合题意； C、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅黄色，C不符合题意； D、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，D符合题意； 故答案为：D。3.【答案】 C 【解析】A.28gN2含1molN2 ， 分子数目为NA ， A项不符合题意； B.1L 0.1 mol/L KCl溶液中有0.1 mol KCl，K+数目为0.1 NA ， B项不符合题意；C.标准状况下水非气体物质，11.2LH2O 不是0.5mol，所含原子数目不是1.5 NA ， C项符合题意；D.Na2O2中阴离子为O22 ， 1 mol Na2O和Na
16、2O2的混合物中阴离子总数为NA ， D项不符合题意。故答案为：C。4.【答案】 B 【解析】A用天平称量固体左物右码，该操作左码右物，A不符合题意； B转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，B符合题意； C胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，眼睛应该平视液面，C不符合题意； D摇匀时用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，上下颠倒，反复摇匀，操作符合要求，D不符合题意； 故答案为：B。 5.【答案】 A 【解析】A. NaHCO3加热分解生成Na2CO3 ， Na2CO3固体加入到饱和石灰水中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A符合题意； B. Al能与NaOH反应：2
17、Al+2OH+2H2O= AlO2 +3H2，因为氢氧化铝表现两性，氢氧化铝能溶于盐酸，因此偏铝酸钠与过量的盐酸反应： AlO2 +4H+=Al3+2H2O，即NaAlO2不能与过量的盐酸反应生成氢氧化铝，B不符合题意； C. 铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2 ，二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ， C不符合题意； D. 铁与盐酸反应生成FeCl2 ， 不能生成FeCl3 ， D不符合题意； 故答案为：A。6.【答案】 D 【解析】A过碳酸钠2Na2CO33H2O2相当于带结
18、晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，A不符合题意； B温度过高，会导致过碳酸钠和双氧水分解，因此在生产过程中采用较低温度，目的是防止产品和反应物的分解，B不符合题意；C酸能碳酸钠反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，C不符合题意；D过碳酸钠2Na2CO33H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将亚硫酸钠氧化成Na2SO4 ， 因此将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO33H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4 + 3H2O，D符合题意；故答案为：D。7.【答案】 B 【解
19、析】A根据分析，实验1中尚未出现气体，故发生的反应为CO 32- H+HCO 3- ，A不选； B实验2已经开始生成气体，溶液中没有Na2CO3 ， B符合题意；C通过表格中生成的气体量，可以推断实验3和实验4已经反应完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩NaCl，C不选；D设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，672mlCO2的物质的量为 0.672L22.4L/mol=0.03mol ，根据题意可得x+y=0.03mol106x+84y=2.96g ，解得 x=0.02moly=0.01mol ，故Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1，D不选；故答案为：B
20、。8.【答案】 B 【解析】A氯气是由氯气分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故A不符合题意； B氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，氯气可溶于水，则含有氯气分子，氯气与水反应生成的HCl，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故B符合题意；C盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是强酸，在溶液中电离生成氯离子和氢离子，不含氯气分子，故C不符合题意；D氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D不符合题意；故答案为：B。9.【答案】 A 【解析】A溶液中n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=24mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2C
21、l-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，A符合题意； B线段代表I-的变化情况，B不符合题意；C线段代表Br-的变化情况，C不符合题意；Dn（(Fe2+)=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，而n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=24mol-2mol=6mol，则原混合溶液中n（FeBr2） 12 n（Br-）=3mol，D不符合题意；故答案为：A。10.【答案】 A 【解析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agH
22、mX的物质的量ag/(Am)gmol1 ， agHmX中含有质子物质的量为 aA+m (A-N+m)mol，A符合题意。 11.【答案】 C 【解析】某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A，则其质子数=质量数-中子数=A-n，所以其原子核外电子数=质子数=A-n；它的氧化物化学式应为R2O，摩尔质量为(2A+16)g/mol，所含电子数为2(A-n)+8；mgR2O的物质的量为 m2A+16mol ，所含电子的物质的量为 m2A+16mol2(A-n)+8 = mA+8 (A-n+4)mol，C符合题意。 故答案为：C 12.【答案】 D 【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ，
23、 二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故不选； 向澄清石灰水中缓慢通入过量的CO2 ， 先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，白色沉淀溶解，所以符合条件，故选；向BaCl2溶液通入过量的CO2 ， 由于碳酸酸性比盐酸弱，所以不反应，无现象，故不选；向K2SiO3溶液通入过量的CO2 ， 二氧化碳和K2SiO3反应生成硅酸沉淀，继续通二氧化碳，硅酸沉淀不溶解，所以不符合条件，故不选；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ， 二氧化碳过量，偏铝酸钠
24、溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，沉淀不溶解，所以不符合条件，故不选；故答案选D。13.【答案】 C 【解析】根据2CO22Na2O22Na2CO3O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量；根据2Na2O22H2O4NaOHO2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量。在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2 ， 充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1：
25、1即可，故答案选C。 14.【答案】 D 【解析】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4 ， 所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2 ， 则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。 故答案为：D 15.【答案】D 【解析】解：活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色；过氧化钠、氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色；二氧
26、化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液退色的是，故选D 16.【答案】 C 【解析】解：100mL2mol/L硝酸钡溶液中，Ba（NO3）2 ， c（NO3）=4mol/L， A、300mL 1mol/L的硝酸钠溶液中c（NO3）=1mol/L，故A不符合；B、200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液c（NO3）=1.5mol/L2=3mol/L，故B不符合；C、100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液c（NO3）=1.5mol/L3=4.5mol/L，故C符合；D、200mL 3mol/L的硝酸钾溶液c（NO3）=3mol/L=3mol/L，故D不符合；故选C17.【答案】B 【
27、解析】解：A、过氧化氢滴入二氧化锰中，在二氧化锰催化剂作用发生反应生成水和氧气，开始有气体生成，图象不符合，故A错误； B、氢氧化钠和碳酸钠混合溶液滴入稀盐酸，开始和氢氧化钠反应无气体生成，当氢氧化钠反应完，再和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，此过程无气体生成，继续滴加开始生产二氧化碳气体，符合图象曲线变化，故B正确；C、氯化钠和氢氧化钙的混合溶液，滴入碳酸钠溶液开始会生成碳酸钙沉淀，图象不符合，故C错误；D、氯化铁和氯化铜溶液滴入氢氧化钠溶液，开始有氢氧化铁氢氧化铜沉淀生成，图象不符合，故D错误；故选B18.【答案】A 【解析】解：侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应
28、：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故正确；二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使其褪色，故错误；硅酸钠耐高温，具有粘性，可用于生产黏合剂和防火剂，故正确；光导纤维主要成分是二氧化硅，是无机非金属材料，故错误；浓盐酸与氨气反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，可以检验输送氨气的管道是否漏气，故正确；制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故正确；新制氯水含有次氯酸、氢离子，溶液显酸性，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色，后褪色，故
29、错误； 故选：A19.【答案】D 【解析】解：盐酸在滴落时，烧瓶内压强会增大，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强，所以橡胶管的作用为：使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶，故选D 20.【答案】D 【解析】解：A铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，则常温下不能发生图中转化，故A不选； BNa燃烧生成Na2O2 ， Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C氨催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，则常温下不能发生图中转化，故C不选；DAl与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可
30、在常温下进行，故D选；故选D二、填空题21.【答案】 （1）0.088L（2）5.9L 【解析】30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石中MnO2的物质的量为： 30g76.6%87g/mol =0.26mol，则： MnO2 +4HCl(浓) _ MnCl2+Cl2+2H2O1422.40.26mol12V(HCl)V(Cl2)所以 10.26mol 412V(HCl) 22.4V(Cl2) ，解之得：V(HCl)=0.088L，V(Cl2)=5.9L。22.【答案】 （1）mNAgmol-1（2）50%（3）红褐；丁达尔效应；氢氧化铁胶体微粒带正电荷（4）溶解；过滤；洗涤；干燥 【解
31、析】（1）一个铁原子的质量为mg，N A个铁原子质量之和为mN Ag，所以铁的摩尔质量为mN Agmol -1；综上所述，本题答案是：mN Agmol -1。（2）设CO物质的量为xmol，CO 2物质的量为ymol，28x+44y=7.2，x+y=4.48/22.4，解之x=0.1mol，y=0.2mol，混合气体的体积分数之比为气体的物质的量分数之比，所以混合气体中CO的体积分数为50%；综上所述，本题答案是：50%。（3）将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，得到的是Fe(OH) 3胶体；胶体具有丁达尔效应，因此区别Fe(OH) 3胶体和饱和FeCl 3溶液的方法是丁
32、达尔效应；将Fe(OH) 3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明氢氧化铁胶体微粒带正电荷，这种现象称为电泳。综上所述，本题答案是：红褐，丁达尔效应，氢氧化铁胶体微粒带正电荷。（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，所剩固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以从中提取纯净的二氧化锰的操作先把混合物加水溶解，然后进行过滤，滤渣为二氧化锰，进行洗涤和干燥即可；综上所述，本题答案是：溶解，过滤，洗涤，干燥。 三、综合题23.【答案】 （1）=m溶质mr溶液=nMm溶质+m溶剂=nMnM+635*
33、100%=36.5% c=1000M=11.8mol/L（2）c浓v浓=c稀V稀，代数可得c稀=1mol/L（3）最后的固体为NaClHCl，故n（NaCl）=n（HCl）=cV=0.1mol，故m=nM=5.85g 【解析】（3）可根据元素守恒来解题，已知最后得到的固体为NaCl，Cl元素完全来自HCl，根据HCl能计算NaCl的量。24.【答案】 （1）分子数目（2）4：5（3）6：3：2（4）n2NAV（5）1000ab22400+36.5a 【解析】（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子数； （2）由公式m=nM可知，m(SO2)m(SO3)=nM(SO2)nM
34、(SO3)=M(SO2)M(SO3)=64g/mol80g/mol=45； （3）一个CO分子中含有1个氧原子，因此n(CO)=1mol；一个CO2分子中含有2个氧原子，因此n(CO2)=0.5mol，一个O3分子中含有3个氧原子，因此n(O3)=13mol；故三种气体的物质的量之比为：1mol：0.5mol：13mol=6:3:2； （4）Ba(OH)2溶液中n(OH-)=NNA=nNAmol ， 则溶液中n(Ba2+)=12n(OH-)=12nNA=n2NAmol ， 因此溶液中c(Ba2+)=n(Ba2+)V=n2NAmolVL=n2NAVmol/L； （5）标准状态下aLHCl气体的物质的量n=VVm=a L22.4L/mol=a22.4mol ， 其质量m=nM=a22.4L36.5g/mol=36.5a22.4g ， 故所形成的盐酸溶液的溶质质量分数为：36.5a22.4g36.5a22.4g+1000g100%=36.5a22400+36.5a100% ， 因此该盐酸溶液的物质的量浓度c=1000%M=1000b36.5a22400+36.536.5=1000ab22400+36.5amol/L；
