1、书写方程式书写方程式1.CO1.CO2 2溶于少量溶于少量NaOHNaOH溶液溶液（离子方程式）（离子方程式）2.2.少量少量COCO2 2溶于足量溶于足量NaOHNaOH溶液溶液（离子方程式）（离子方程式）3.NaHCO3.NaHCO3 3受热分解受热分解4.NO4.NO2 2溶于水溶于水5.NH5.NH3 3的催化氧化的催化氧化6.6.实验室制取氨气实验室制取氨气7.7.硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性8.8.炽热的碳单质溶于浓硝酸炽热的碳单质溶于浓硝酸9.9.铜与浓硝酸反应铜与浓硝酸反应（离子方程式）（离子方程式）10.10.铜与稀硝酸反应铜与稀硝酸反应（离子方程式）（离子方程式）1学习目标
2、学习目标1. 1. 通过复习整合，掌握硝酸性质的综合应用通过复习整合，掌握硝酸性质的综合应用2.2.通过习题讲解，掌握有关硝酸的计算方法。通过习题讲解，掌握有关硝酸的计算方法。学习重点学习重点有关硝酸的计算有关硝酸的计算硝酸的拓展应用硝酸的拓展应用21. 离子共存离子共存例例1 1、已知、已知FeFe3+3+溶液为棕黄色，溶液为棕黄色， FeFe2+2+溶液为浅绿色，溶液为浅绿色，向向Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加入少量稀盐酸时，溶液的颜色溶液中加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是变化应该是( )( )A A、变浅、变浅B B、变为红色、变为红色C C、没有改变、没有改变D
3、D、变为棕黄色、变为棕黄色2 2、在酸性溶液中，下列各离子因氧化还原反应、在酸性溶液中，下列各离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（而不能大量共存的是（ ）ABCD242、SO、OH、BaNa、OH、Br、NHCu4232、NO、Cl、FeNa、Cl、K、NOAg3D DC C3例例2 2：将：将1.92 g 1.92 g 铜片投入到一定量的浓铜片投入到一定量的浓HNOHNO3 3中，中，当收集到当收集到1.12 L 1.12 L 气体（气体（stpstp）时，金属铜恰好）时，金属铜恰好全部溶解。则：全部溶解。则：（1）反应中消耗的反应中消耗的HNO3_mol,被还原的被还原的HNO3 _mo
4、l.（1 1）利用）利用N N守恒计算：守恒计算：溶液中的溶液中的NONO3 3- - 和生成的和生成的NO(NO(或或NONO2 2) )中中N N的的物质的量之和等于原物质的量之和等于原HNOHNO3 3的物质的量的物质的量2. 金属和硝酸的计算金属和硝酸的计算0.110.110.050.054例例2 2：将：将1.92 g 1.92 g 铜片投入到一定量的浓铜片投入到一定量的浓HNOHNO3 3中，中，当收集到当收集到1.12 L 1.12 L 气体（气体（stpstp）时，金属铜恰好）时，金属铜恰好全部溶解。则：全部溶解。则：（2）转移的电子转移的电子_mol,_mol,通过计算确定所
5、得气通过计算确定所得气体的成分及体积。体的成分及体积。（2 2）利用电子守恒计算：）利用电子守恒计算：金属失去的电子氮元素得到的电子金属失去的电子氮元素得到的电子0.060.06 NO NO2 2：1.008L 1.008L NO:NO:0.112L0.112L5例例2 2：将：将1.92 g 1.92 g 铜片投入到一定量的浓铜片投入到一定量的浓HNOHNO3 3中，中，当收集到当收集到1.12 L 1.12 L 气体（气体（stpstp）时，金属铜恰好）时，金属铜恰好全部溶解。则：全部溶解。则：（3）将盛此气体的容器倒扣在水中，通入标准状将盛此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的
6、况下一定体积的O O2 2，恰好使气体完全溶于水，则通，恰好使气体完全溶于水，则通入入O O2 2的体积的体积? ?（2 2）利用电子守恒计算：）利用电子守恒计算： 金属失去的电子金属失去的电子氮元素得到的电子氮元素得到的电子氮元素失去的电子氧元素得到的电子氮元素失去的电子氧元素得到的电子金属失去的电子氧元素得到的电子金属失去的电子氧元素得到的电子0.336L0.336L6例例2 2：将：将1.92 g 1.92 g 铜片投入到一定量的浓铜片投入到一定量的浓HNOHNO3 3中，中，当收集到当收集到1.12 L 1.12 L 气体（气体（stpstp）时，金属铜）时，金属铜 全部溶解。则：全部
7、溶解。则：(4)(4)反应后溶液中所含反应后溶液中所含H H+ +离子为离子为amolamol，此时溶液中，此时溶液中 所含所含NONO3 3- -的物质的量为的物质的量为 ?（3 3）利用电荷守恒计算）利用电荷守恒计算: :一般应用于硝酸有剩余的反应，反一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在应后存在: : n(NOn(NO3 3- -) ) n(Hn(H+ +)+2n(Cu)+2n(Cu2+2+) )恰好恰好(0.06+ a)(0.06+ a)7例例3 3、在、在100mL100mL混酸中，混酸中，HNOHNO3 3的物质的量浓度的物质的量浓度为为0.4molL0.4molL-1-1，H H
8、2 2SOSO4 4的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1 0.1 molLmolL-1-1，向其中加入，向其中加入1.92 g1.92 g铜粉，微热，铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中待充分反应后，求溶液中CuCu2+2+的物质的量浓的物质的量浓度（忽略体积变化）。度（忽略体积变化）。 关于关于HNOHNO3 3计算小结：计算小结： 金属与混酸的计算必须按照离子方程式金属与混酸的计算必须按照离子方程式计算，因为其中的计算，因为其中的H H+ +不仅仅由不仅仅由HNOHNO3 3提供。提供。0.225molL0.225molL-1-18小结小结处理硝酸与金属反应的计算题常用解题方法：1.电子守
9、恒2.原子守恒3.利用离子方程式计算91 1、若将、若将12.8g12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生耗完时，共产生5.6L5.6L气体（标准状况）。则气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为所消耗的硝酸的物质的量为_。2 2、38.4gCu38.4gCu跟适量的浓跟适量的浓HNOHNO3 3反应，反应，CuCu全部反应全部反应后共收集到气体后共收集到气体22.4L(22.4L(标准状况标准状况) )，反应中作，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的氧化剂的硝酸与总消耗的HNOHNO3 3的物质的量比的物质的量比 ( )( ) A A、5/11 B5/1
10、1 B、6/11 C6/11 C、5/6 D5/6 D、6/56/50.65mol0.65molA A103、1.92g1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下标准状况下672mL672mL气体，将盛此气体的容器气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为氧气的体积为( )( ) A A、504mL B504mL B、336mL C336mL C、22
11、4mL D168mL224mL D168mL4 4、某浓度稀、某浓度稀HNOHNO3 3与金属与金属M M反应时，能得到反应时，能得到+2+2价硝酸盐，反应时价硝酸盐，反应时M M与与HNOHNO3 3的物质的量之比的物质的量之比为为5 125 12，则反应时，则反应时HNOHNO3 3的还原产物是的还原产物是 A A、NHNH4 4NONO3 3 B B、N N2 2 C C、N N2 2O DO D、NONOBB115 5、6.4g6.4g铜与过量的硝酸（铜与过量的硝酸（8 mol/L 8 mol/L 60mL60mL）充分反应后，硝酸的还原产）充分反应后，硝酸的还原产物有物有NONO、N
12、ONO2 2，反应后溶液中所含，反应后溶液中所含H H+ +离子为离子为nmolnmol，此时溶液中所含，此时溶液中所含NONO3 3- -的物质的量为的物质的量为 ( )( ) A A、0.28 mol B0.28 mol B、0.31 mol 0.31 mol C C、(n+0.2)mol D(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol(n+0.4)molC C126 6、将、将1molKNO1molKNO3 3和和4mol H4mol H2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水，向其中水，向其中加入加入1.5mol1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标铜粉，充分反应后产生的气体在标准
13、状况下的体积是（准状况下的体积是（ ） A A、5.6L B5.6L B、11.2L C11.2L C、22.4L D22.4L D、33.6L33.6L7 7、一定量的铁与一定量的浓、一定量的铁与一定量的浓HNOHNO3 3反应，得到硝反应，得到硝酸铁液和酸铁液和NONO2 2 、N N2 2O O4 4 、NONO的混合气体，这些气的混合气体，这些气体与体与3.36 L O3.36 L O2 2（标准状况）混合后通入水中，（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入酸铁溶液中加入2 molL2 molL-1 -1
14、 的的NaOH NaOH 溶液至溶液至FeFe3+3+恰好沉淀，则消耗恰好沉淀，则消耗NaOH NaOH 溶液的体积是溶液的体积是( ) ( ) A A、300 mL B300 mL B、150 mL C150 mL C、120 mL D120 mL D、90 mL90 mLCA A138 8、将、将32.0g Cu32.0g Cu投入投入50mL 12moL/L50mL 12moL/L的浓硝酸中，的浓硝酸中，充分反应后，收集到充分反应后，收集到4.48L4.48L（标准状况）（标准状况）NONO和和NONO2 2的混合气体。的混合气体。（1 1）被还原硝酸的物质的量是）被还原硝酸的物质的量是_mol_mol。（2 2）判断）判断32.0gCu32.0gCu和和50mL 12moL/L50mL 12moL/L的硝酸反应的硝酸反应后何者有剩余？后何者有剩余？_，其物质的量是，其物质的量是_mol_mol。 （3 3）如果往反应后的体系内再加）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子方程式离子方程式: _ : _ 并计算新产生气体的体积（标准状并计算新产生气体的体积（标准状况况):_):_0.2Cu0.33Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO+4H O 2.14
