1、2022年年4月月23日星期六日星期六第第6 6课时课时浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始1molH21mol I22mol HI相当于相当于在在425时，在时，在1L密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？实可以说明化学平衡具有哪些特征？ zxxk
2、在一定条件（在一定条件（同温同容或同温同压同温同容或同温同压）下，同一下，同一可逆反应可逆反应，以不同投料方式（即，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时行反应，只要达到平衡时相同物质相同物质在各混在各混合物中的合物中的百分数百分数（体积分数、物质的量分（体积分数、物质的量分数或质量分数）数或质量分数）相等相等，这样的化学平衡即，这样的化学平衡即互称为等效平衡。互称为等效平衡。一、等效平衡一、等效平衡等效平衡建成条件探究一等效平衡建成条件探究一 ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数 起起始始充充入入2mol1mol
3、00a%003mol1mol1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol00 在一定在一定温度温度下，一个下，一个容积固定容积固定的密闭容器中的密闭容器中发生反应：发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有，根据下表有关数据分析关数据分析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。极值转化，往左边倒后极值转化，往左边倒后 ，量相同，量相同a%a%b% (ab)恒温恒温恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c
4、%平衡状态平衡状态14mol SO2 2molO2 SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 c%平衡状态平衡状态2不等效不等效放放 缩缩 法法1 1、恒温、恒容、恒温、恒容: :对于对于非等气非等气反应反应归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同 等等 量量 等等 效效【练习练习1】在一个在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB ，发生下述反应：，发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时， C的体积分数为的体积分数
5、为a% 。维持容器。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是（是（ ） A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A （ 气 ） B （ 气 ） 3C （ 气 ） D （ 气 ） A B 【练习练习2】某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测，平衡后测得得N
6、H3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，只改变起始加不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V： 1若若X=0，Y=0，则，则Z= 。 2若若X=0.75，Y= ，Z= 。 3X、Y、Z应满足的一般条件应满足的一般条件 是是 。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1 , Y+3Z/2=32mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是在恒温恒容时下列能与下
7、图达到等效平衡的是（ ）A. 1 mol H2+2 mol HI B. 4 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 1.5 mol H2+0.5 mol I2+1mol HI（2 1 0）（4 2 0）（2 2 0）（2 1 0） ABD极值转化极值转化等效平衡建成条件的探究二等效平衡建成条件的探究二一边倒后比相同一边倒后比相同H2 （g） + I2（g）2HI（g）恒温恒温恒容恒容2mol H21mol I22mol H2 1mol I22mol H2 1mol I2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态14mol H2
8、2mol I2 H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态2等等 效效H2 （g） + I2（g）2HI（g）2 2、恒温、恒容、恒温、恒容：对于等气反应：对于等气反应归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n、c同比例变化。同比例变化。 等等 比比 等等 效效极值思维法极值思维法: : 按照化学方程式的化学计量关系按照化学方程式的化学计量关系, ,把起把起始物始物转化转化为方程式为方程式同一半边同一半边的物质的物质, ,通过对通过对比两
9、种情况对应组分的起始量比两种情况对应组分的起始量是相等是相等, ,还是还是等比等比, ,来判断化学平衡是否等效的一种思维来判断化学平衡是否等效的一种思维方法方法 【练习练习3】对于对于H H2 2+I+I2 2 2HI2HI，在恒温、，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的恒容下，按下列不同量反应等效的有有 。编号 H2I2HI1 起始物质的量起始物质的量1402 起始物质的量起始物质的量01.513 起始物质的量起始物质的量1124 起始物质的量起始物质的量0.10.11.85 起始物质的量起始物质的量00a1、23、4、5【练习练习4】在固定体积的密闭容器内，加入在固定体积的密闭容器内，加
10、入2mol A、1mol B，发生反应：，发生反应： A(g)+B(g) 2C(g)达达 到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，条件下，按下列情况充入物质达到平衡时按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分的质量分数仍为数仍为W的是（的是（ ）A. 2mol C B. 3mol CC. 4mol A、2mol B D. 1mol A、2mol C C D 【练习练习5】在一个在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB ，发生下述反应：，发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时， C的浓度为的浓度为1.2mol/L 。维持容器。维
11、持容器的的体积和温度体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C的的浓度仍为浓度仍为1.2mol/L的的是是 （ ） A、0.3mol C+0.1mol D B、4mol A+2molB C、3mol C+1mol D +1mol B D、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol DD 等效平衡建成条件的探究三等效平衡建成条件的探究三2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 恒温恒压下恒温恒压下：途径1起始：2mol 1mol 0mol途径2起始：4mol 2mol 0mol途径途径2 2与与1 1互为等效吗？互
12、为等效吗？恒温恒温恒压恒压2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态1SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%抽走隔板抽走隔板平衡状态平衡状态2恒温恒压恒温恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%等等 效效3 3、恒温、恒压：、恒温、恒压：归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化 。等等 比比 等等 效效【练习练习6】在一个在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2mo
13、lA 1molB ，发生下述反应：，发生下述反应： 达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L , C的体积分的体积分数为数为a% 。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L（或（或C的体积分数仍是的体积分数仍是a%）的是）的是A、3mol C+1mol D （ ）B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BABD2A（气）B（气） 3C（气）D（气
14、）条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(非等气反应非等气反应) 恒温恒容恒温恒容(等气反应等气反应) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结一边倒后一边倒后量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 一边倒后一边倒后比相同比相同两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 一边倒后一边倒后比相同比相同两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化【练习练习7】在恒温、恒压的条件下，向可变容积在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入的密闭容器中充入3LA和和2L
15、B，发生如下反应：，发生如下反应： 3A（g）+2B（ g ） xC（ g ）+yD( g ）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温。若维持温度压强不变，将度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的的体积分数仍为体积分数仍为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（ ） A 、 x=3 y=1 B、 x=4 y=1 C 、 x=5 y =1 D 、 x=10 y=2 C D【练习练习8】在一固定容积的密闭容器中充在一固定容积的密闭容器中充入入2molA和和1molB，发生反应：
16、，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，达到平衡后，C的的体积分数为体积分数为W%。若维持容器体积和温。若维持容器体积和温度不变，按度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分数的体积分数仍为仍为W%，则，则x值为（值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC【练习练习9】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：生如下发应：A（g）B（g） C（g）（1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成a molC，这
17、时，这时A的物质的量为的物质的量为 z.x.x.k（2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成C物质的量为物质的量为 mol。（3）若开始时放入）若开始时放入x molA，2molB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3a mol，则，则x mol，y mol。 3a（1a）mol23-3a【练习练习10】某温度下，向某密闭容器中加某温度下，向某密闭容器中加入入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，不
18、变，只改变起始加入量，使之反应平衡后只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加的加入量用入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（2）恒定）恒定T、P： 1若若X=0、Y=0，则，则Z 。 2若若X=0.75,则则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0【练习练习11】某温度下，在一容积可变的某温度下，在一容积可变的容器中，反应容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别的物质的量分别为为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半均减半 B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1mol C
