1、 酸碱中和滴定酸碱中和滴定复习知识点预习知识点1、一定物质的量浓度溶液的配制过程：计算 溶解称量 转移洗涤定容摇匀贴标签1、酸碱中和滴定原理？2、操作？3、误差分析？2、溶液配制误差分析？学法P39 例2学法P38 体验1第(3)一、定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。二、原理 在 酸和 碱反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，再根据二者的体积及根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以求出未知浓度碱(或酸)的溶液浓度。一元酸对于n=1，如HCl、二元酸对应n=2，如H2SO4；一
2、元碱对于m=1，如NaOH、二元碱对应m=2，如Ba(OH)2。标准液待测液m mol HCl+n mol NaOHm mol H2SO4+n mol NaOHm mol HCl+n mol Ba(OH)2m mol HAc+n mol NaOHmn=c(酸)c(碱)V(酸) V(碱)(m元)(n元)c(酸)nV(酸) =c(碱) m V(碱)或根据n(H+)=n(OH-) 练习1、用0.10mol/L的HCl溶液，去滴定某未知浓度的NaOH溶液：(1)若取20.00mLNaOH溶液被滴定，消耗了20.00mL的标准溶液，则待测液c(NaOH)= ;(2)若取VmLNaOH溶液被滴定，消耗了1
3、0.00mL的标准溶液，那么V= 。练习2、用0.10mol/L的NaOH溶液，去滴定未知浓度的某酸溶液：若取10.00mL某酸溶液被滴定，消耗了20.00mL的标准溶液：(1)若该酸为一元酸，则待测液c(酸)= ;(2)若该酸的浓度与碱的浓度相等，那么该酸为 元酸。0.10mol/L10.000.20mol/L二c(酸)nV(酸) =c(碱) m V(碱)mn=c(酸)c(碱)V(酸) V(碱)方法一：根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值：方法二：根据酸碱完全中和的本质：n(H+)=n(OH-)举例：用 0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时
4、，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？mn=c(酸)c(碱)V(酸) V(碱)由由化学方程式：化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：可知：m=1，n=1c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=可得：c(NaOH )=0.1032 mol/L0.0278 L0.12500 L= 0.1149mol/Lc(酸)nV(酸) =c(碱) m V(碱)由一元酸由一元酸和一元碱反应可知和一元碱反应可知n=m=1配制标准溶液：0.1032mol/L滴定过程，滴定管滴出液体体积：V2V1滴定前量取好 25.00mL于锥形瓶中等待被滴待求？实验：现在
5、我们用0.1032mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。该怎么做？c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=c(NaOH )实验大概步骤：准备标准溶液c(标)取待测溶液体积V(待 )于锥形瓶中等待被滴滴定，滴出标准液体积V(标)=V2V1根据公式：求出c(待 )c(标)V(标)V(待)=c(待 )三、实验仪器、试剂及操作a、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定夹、铁架台、锥形瓶。b、试剂：待测溶液、标准溶液、指示剂、蒸馏水酸式滴定管 碱式滴定管 可盛装酸液、氧化性的物质(如：高锰酸钾溶液、溴水等)不可盛装碱液(粘结活塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O)只可
6、盛装碱液，不可盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等会腐蚀橡胶管）滴定管的构造标有： 、 、 ；温度0刻度容积2025或50mL全部盛满溶液时，体积 所标容积。大于下端滴定管的最小刻度为 , 允许估计至 , 因此滴定管的精确度为 mL。0.010.1mL0.01上端实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数=V2V11.查漏：检查两滴定管是否漏水2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定 管中，使液面高于 “0”刻度以上2-3mL。4.赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液c、操作6.取
7、液：(1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液 于锥形瓶中(2)滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。5.调液：调节酸式滴定管中液面到“0”或“0”刻度以下，并记下读数，记做初始读数V1。7.滴定：左手_， 右手_ _ 眼睛_ _控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断振荡要注视锥形瓶溶液的颜色变化及液体流速左手右手滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变9.读数：准确记下盐酸末读数V2，并准确求得滴定 用去的盐酸体积V=V2V1。8.终点判断: 当看到加一滴盐酸，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，等30秒内不恢复原来颜色。10.
8、重复操作两至三次，求出所用盐酸的平均 体积，计算了待测液浓度。(2)滴定阶段：(3)数据处理阶段：(1)准备阶段：检查是否漏水水洗、润洗装液、赶气泡、调液面记录初读数V1计算待测液浓度记录末读数V2滴加标准液直至颜色发生变化，且半分钟不变取待测液V(待) 加指示剂水洗l滴定管：l锥形瓶：小结：中和滴定步骤c(标)V(标)V(aq)=c(待 )无润洗！补充：读数注意事项三点一线！读数的时候眼睛平视凹液面的最低处，如果俯视和仰视将会造成什么误差？量筒：滴定管：仰小俯大仰大俯小问：为什么不一样？答：刻度顺序相反！练习1某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0
9、0 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mLA解释：开始时仰视液面读数，读数值大于实际值；取出部分溶液后，俯视液面，读数值小于实际值。故实际取出的液体体积大于读数值之差。535先仰后俯视觉读数正确读数先俯后仰视觉读数正确读数画图理解：量筒和滴定管都偏小量筒和滴定管都偏大练习2向量筒中注入水,仰视读数为a mL,倒出一部分水以后,俯视读数为b mL. ，则倒出水的实际体积为( )A(a-b) ml B大于(a-b) mLC小于(a-b) mL D不能
10、确定B练习3某学生用碱式滴定管量取0.1mol. L-1的NaOH溶液，开始时俯视液面，读数为11.00m L,取出部分溶液后仰视液面，读数为19.00m L,实际取出的体积为( )A大于8.00m L B小于8.00m LC等于8.00m L D无法确定B练习4用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是( )A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可B【解析】试题分析：平视读数为 V1mL，仰视读数为 V2mL，俯视读数为 V 3mL， 若 V 3V1V 2，说明仪器是从上到下数值减小，此仪器是量筒，故选项B正
11、确。四、滴定终点及指示剂的选择思考1：理论上，强酸强碱完全中和时显中性，但是完全中和有什么现象(如盐酸和NaOH溶液反应)？怎么办？无现象加入指示剂思考2：目前学过的指示剂有哪些？他们的变色范围是多少？思考3：通过以上指示剂的变色范围，如何选择指示剂表示滴定终点？滴定终点一定显中性么？根据溶液pH突变的突变范围选择指示剂 教材P48 不一定 学法P37 【慎思一】 练习5用0.01 mol/L H2SO4溶液滴定0.01 mol/L NaOH溶液，假设完全中和后溶液体积为100mL，若滴定时终点判断有误差：在完全中和的基础上少加一滴H2SO4溶液；在完全中和的基础上多加一滴H2SO4溶液(20
12、滴为1mL)；(1)的溶液显性 ，的溶液显性 ；(2)溶液中的c(H+)= ，溶液中的c(H+)= ；(3)溶液的pH= ，溶液的pH= 。酸碱1滴为5102 mL，在100mL溶液中多加一滴H2SO4溶液时:10001. 01052)H( c2-=105mol/L在100mL溶液中少加一滴H2SO4溶液时，溶液中碱过量c(OH)=少加这一滴酸中c(H+)=105mol/L再根据Kw求出此时溶液中的c(H+)105mol/L109mol/L59量变引起质变pH突变现象；滴定终点：指示剂的变色点。思考4：如果酸碱指示剂的颜色在此pH突变范围发生明显的改变，误差很大吗?根据练习5，一滴(大约0.0
13、5mL)就能引起pH突变，误差很小；所以酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。0.1mol/LHCl滴定NaOH0.1mol/LpH加入盐酸的体积4.39.778.210.0酚酞3.14.4甲基橙(一滴)突跃石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以不选作指示剂！练习6室温下用0.10 molL1的盐酸溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定终点消耗20.00mL的盐酸溶液。下列说法正确的是( )A判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂B滴定终点时混合溶液的pH=7C滴定终点时反应的热效应即为中和热D滴定终点时两者恰好完全反应解析：该反应生成物是NH4Cl，水溶
14、液呈酸性，甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄，3.14.4的呈橙色，应选用甲基橙作指示剂，A正确；滴定终点时水溶液呈酸性，混合溶液的pH7，B错误；NH3H2O为弱碱，所以滴定终点时反应的热效应不是中和热，C错误；滴定终点时两者并没有恰好完全反应，D错误，答案选A。A537操作方法操作方法误差分析误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确
15、读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水V标标偏大偏大c待待偏高偏高V标标偏大偏大c待待偏高偏高V标标偏大偏大c待待偏高偏高V标标偏小偏小c待待偏低偏低c待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大c待待偏高偏高V标标偏小偏小c待待偏低偏低c待待无影响无影响V标标不变不变五、误差分析c(标)V(标)V(待)=c(待 )所有的误差都体现到V标上来分析！【课后作业】【课后作业】学法学法P9596 所有题所有题全部通关！全部通关！不看起步看进步，不看起步看进步， 不比实力比努力！不比实力比努力！
