1、2022-4-23第第5 5课时课时化学平衡图像化学平衡图像2022-4-231、c/n-tc/n-t图像图像 分清反应物和生成物，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。生成物多数是以原点为起点。看右图：看右图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A + B C213一一.化学反应速率图像化学反应速率图像2022-4-23分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应; ; 分分清放热反应和吸热反应清放热反应和吸热反应; ; 分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V
2、正正V逆逆Vt此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正反应、逆反应正反应、逆反应的速率变化情况，的速率变化情况，平衡向正反应方平衡向正反应方向移动。向移动。2.V-t2.V-t图象图象“渐变渐变”类类v t图图浓度浓度对对平衡平衡的影响的影响“断点断点”类类v t图图温度温度(或压强或压强)对对平衡平衡的影响的影响“平台平台”类类v-t图图催化剂催化剂(或压强或压强)对对平衡平衡的影的影响响2022-4-23V正正V逆逆V正正V逆逆答：从逆反应答：从逆反应开始。开始。 降温或减压。降温或减压。 平衡向正反应平衡向正反应方向移动。方向移动。tV 看图：说出反应起始时是从正反应看图：说出反应起始
3、时是从正反应,还是从逆反应开始？还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变突变2022-4-23 看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反应开看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0 0突变突变答：正、逆反答：正、逆反应同时开始。应同时开始。 加催化剂加催化剂 平衡不移动。平衡不移动。tV2022-4-23V正正V逆逆看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反看图：说出反应起始
4、时是从正反应，还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）（温度）答：正、逆答：正、逆同时反应开同时反应开始。始。 平衡向正平衡向正反应方向移反应方向移动。动。 例例1 反应过程中反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）A DA1015 min可能是加入了催化剂可能是加入了催化剂B1015 min可能是降低了温度可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了时可能是增加了B的量的量20
5、22-4-231.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。2022-4-23转化率温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化学平衡图象化学平
6、衡图象1.转化率转化率压强压强/温度曲线温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等温线Q 0 看图技巧：图象中看图技巧：图象中 有三个量时，有三个量时，“定一议定一议二二”， 先看曲线的高先看曲线的高低，再看曲线的变化趋低，再看曲线的变化趋势势。等压线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q2022-4-23200 C300 C100 CPQ 0等压线压强0A%2.物质百分含量物质百分含量压强压强/温度曲线温度曲线m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT2T1T22 2、是放热反应、是放热反应
7、答案2022-4-23mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q时间时间P1P2A%P1P2m+n p+q0问题：1、P1与P2的相对大小2、 m+n m+n 与与 p+q p+q 的大小的大小答案2022-4-234.转化率转化率时间曲线时间曲线1.01 107Pa1.01 106PaA A的的转转化化率率时间时间0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q问题： m+np+pm+np+pm+np+p2022-4-235.物质产率物质产率时间曲线时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q时间时间T1T2产率0问题：1、T1与T2
8、的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应2022-4-2302A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反应是 热反应.0H0 的反应过程，若使的反应过程，若使a a曲线变曲线变为为b b曲线，可采取的措施是（曲线，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. A. 加入催化剂加入催化剂B. B. 增大增大Y Y的浓度的浓度C. C. 降低温度降低温度D. D. 增大体系压强增大体系压强A.D练练 习：习：2022-4-2301 1、下图是在其它条件一定时，反应、下图是在其它条件一定时，反应 2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中中NO的最大转化率与温度的关系
9、曲线。图中坐标的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表示未达平衡状态且点，其中表示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率2022-4-231.1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。勒沙特列原理挂钩。2.2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。物质参加或生成等。3.3.看清速率
10、的变化及变化量的大小，在条件与变化之看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。间搭桥。4.4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.5.先拐先平衡先拐先平衡。例如，在转化率。例如，在转化率- -时间图上，先出现拐时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。温度高、浓度大、压强高。 6. 6.定一议二定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。不变在讨论另外两个量的关系。 tT1T2B%mA(
11、g)+nB(g) pC(g)+qD(g) HT2T1升温右移升温右移H0方法：先找出谁先拐，谁的温度就高，方法：先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动进而判断然后看平衡向哪移动进而判断H。确定确定H先先拐拐先先平平数数值值大大确定左右气体系数确定左右气体系数mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tA的的转转化化率率P1P2先先拐拐先先平平数数值值大大P2P1加压左移加压左移m+np+qtA的的转转化化率率P1P2P1P2加压右移加压右移m+np+qC%tP1P2P1P2m+np+q同时确定同时确定H和左右气体系数和左右气体系数tB% %T2P2T1P2T1P1mA(g)+nB(
12、g) pC(g)+qD(g) HP2P1加压左移加压左移m+np+qT1T2升温右移升温右移H05、其它图像、其它图像反应反应相同时间相同时间，但是，但是不同温度不同温度下的转化率。前下的转化率。前一段反应未达到平衡，升温速率快了，反应物一段反应未达到平衡，升温速率快了，反应物转化的更多了，所以转化率就变大了；后一阶转化的更多了，所以转化率就变大了；后一阶段反应平衡，升温左移，所以正反应是放热反段反应平衡，升温左移，所以正反应是放热反应。应。L线上所有的点都是平衡点。左上方线上所有的点都是平衡点。左上方(E点点)，A%大于此压强时平衡体系中的大于此压强时平衡体系中的A%，E点必点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，以，E点点v正正v逆；则右下方逆；则右下方(F点点) v正正 v逆逆
